конФФетОшка
-
Постов
42 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные конФФетОшка
-
-
Cu(OH)2 --(t)-> CuO + H2O
а вот это что?
-
Осуществите превращения:
Сu --> CuO --> CuSO4 --> Cu(OH)2 --> CuO --> Cu
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + H2SO4 = H2O + CuSO4
CuO + H2 = H2O + Cu
Остальные не получаются(((
-
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
CaSO4+H2SO4=Ca(HSO4)2
Ca3P2+3H2SO4=3CaSO4+2PH3 ?
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
надо превращение сделать
-
Помогите пожалуйста составить правильные уравнения.
Осуществите превращения:
фосфид кальция <--- кальций ---> гидроксид кальция ---> сульфат кальция ---> гидросульфат кальция
фосфид кальция -> сульфат кальция
оксид кальция -> гидроксид кальция
оксид кальция -> сульфат кальция
3Ca + 2P = Ca3P2
2Ca + 02 = 2Cao
Ca + H2o = Ca(OH)2
-
Да, осталось только выяснить это.
Получается надо чтобы А был более лёгким элементом типа лития. Что-то не правильно
-
А что здесь делать, задача то детская, в одно действие
2KNO3=2KNO2+O2
2KNO3 - 22.4
X - 100000
X = 2*KNO3*100000/22.4 = 902707.14 г.
Теперь насчет голландского химика, он вовсе не голанндский, а шведский и зовут его Карл Вильгельм Шееле, и получил он его действительно из селитры, только по другому, он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота.
а у меня получилось 2*101*100000/22.4 = 901785.714
-
Рассчитайте массу нитрата калия, который следует прокалить, чтобы заполнить чистым кислородом помещение объёмом 100м^3 (н.у)
и как это сделать?
-
2KNO3=2KNO2+O2
А как химика-то звали?
А что в задаче надо делать?
-
Кислород фактически получили многие химики из различных соединений, правда,не зная, что это за газ. Например, голландский химик-технолог получил кислород прокаливанием нитрата калия. Назовите фамилию этого химика-технолога. Рассчитайте массу нитрата калия, который следует прокалить, чтобы заполнить чистым кислородом помещение объёмом 100м^3 (н.у)
-
x= 29%
y= 71%
-
А массовые доли солей в какой смеси искать?
-
Ого, вот это скорость, 1,5 месяца.
главное что результат правильный)))
-
Прекрасно. Пусть по реакции (1) прореагировало х грамм NaCl и образовалось у грамм AgCl. Тогда по реакции (2) масса KCl равна (2,66 - х) г, а масса AgCl (5.74 - y) г.
Получаем:
По реакции (1)
х*Mr(AgCl) = y*Mr(NaCl)
По реакции (2)
(2,66-х)*Mr(AgCl) = (5.74-y)*Mr(KCl)
Подставляем молярные массы и решаем систему уравнений.
х*Mr(AgCl) = y*Mr(NaCl)
(2,66-х)*Mr(AgCl) = (5.74-y)*Mr(KCl)
x = 0.84г
y = 2.058г
-
Элементы А,Б,В находятся в одном периоде периодической системы Менделеева. Элемент А находится в одной группе с радиоактивным элементом,который был открыт М.Склодовской-Кюри. Элемент А может реагировать с элементами Б и В при нагревание,причём соединение состава АБ содержит 7% элемента В. Элемент Б занимает второе место по распространённости в земной коре и входит в состав кварца.Элемент В находится в одной группе с элементом, играющим важную роль в жизни людей,животных и растений, причём образует с ним два известных соединения, одно из которых содержит 50% элемента В.Определите элементы А,Б,В. Запишите формулы упоминаемых соединений элемента В
-
-
Как бы выглядела периодическая система химических элементов, если бы максимальное число электронов на уровне определялось по формуле 2n^2-1, а на внешнем уровне не могло бы быть больше 7 электронов. Изобразите первые 3 периода такой таблицы, обозначив элементы порядковыми номерами. Изобразите схему строения элемента №12. Какова его высшая валентность?
-
В пяти пронумерованных пробирках находятся разбавленные растворы веществ: хлорида натрия, гидроксида бария, карбоната натрия, сульфата натрия, азотной кислоты. Как, не использую дополнительных реактивов, определить, в какой пробирке находится каждое из веществ? Запишите уравнения реакций.
Na2CO3+2NaCl = NaCl + 2NaCO3
Na2SO4 + NaCl = 2NaCl + 2NaSO4
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
Na2SO4 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NaNSO4
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
остальные реакции не получаются и определить вещества тоже не получается.
-
Этот Гарик Потерян уже вконец обнаглел, мало того, что дурью на занятиях мается: получает сначала малиновый цвет и все лапшу на уши вешает, что это компот он сотворил, так потом, усмехаясь нал всеми, он вдруг этот компот обесцветил, да и еще, внаглую использовав раствор драгоценного нитрата, осадок из него сделал. В итоге перевел попросту реактивы Дамблдора, обсмеял всех, напялил дурацкую шляпу и ушел.
А формулы веществ какие?
-
-
Врач и естествоиспытатель средневековья Парацельс, изучая взаимодействие железа и серной кислоты, получил газ. Впоследствии А.Лавуазье получил этот газ смешав водяной пар с расплавленным железом. О каком газе идёт речь? Приведите уравнения реакций. Вычислите какой объём газа (при н.у.) выделяется при взаимодействии 1 г железных опилок с избытком разбавленного раствора серной кислоты?
Выделяется водород
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
-
-
Элементы А,Б и В принадлежат одному и тому же периоду. Простые вещества А и Б обладают металлическим блеском, но А-мягкое и очень химички активное вещество, бурно реагирует с водой, а Б вообще в обычных условиях с водой не реагирует и является важнейшим материалом полупроводниковой техники. Соединение элементов А и Б имеет состав АБ и используется в производстве многих продуктов питания. Соединение состава БВ4 активно реагирует с водой, образуя сильную кислоту и осадок, прокаливание которого даёт распространённый минерал, часто встречающийся на берегах рек и морей. Назовите элементы А,Б,В и приведите уравнения всей описанных реакций.
-
Какие из перечисленных веществ можно использовать для осушки углекислого газа:хлорид кальция, оксид кальция, серная концентрированная кислота, гидроксид натрия(кристаллический), оксид фосфора(5)Ответ поясните уравнениями реакций.
-
Юный химик поджог магниевую ленту, укрепив её предварительно в снегу. Когда горение достигло снега, она стало ярче, и в воздухе распространился резкий запах аммиака. Объясните это явление. Укажи химические уравнения данных явлений
Уравнения реакций
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем конФФетОшка
t - это температура?