biznesman

↑

1. Вычислите ионную силу и активность ионов в 0,01 М растворе нит-рата бария. 2. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты в 1 М растворе. КдСН3СООН = 1,74 • 10–5. 3. Определите рН 1 М раствора NH4OH (Кд = 1,76  10–5). 4. Вычислите рН буферного раствора, полученного путем смешения 15 мл 0,1 М раствора муравьиной кислоты и 10 мл 0,2 М раствора формиата калия. Кд(НСООН) = 1,8 • 10–4.

никто не может помочь?)

ап

вверх

1. Вычислите растворимость в воде (в г/100 г воды) хромата бария. ПРBaCrO4 = 1,2 • 10–10. 2. Вычислите гравиметрический фактор при определении оксида алю-миния. Гравиметрическая форма – Al(C9H6NO)3. 3. Раствор иодида калия обработали для осаждения йодид-ионов хло-ридом палладия. Осадок PdI2 прокалили в токе водорода, причем он восстановился до металлического палладия. Вычислить содержание KI в первоначальном растворе, если вес металлического палладия был равен 0,2345г.

1. Расставьте там, где это необходимо, коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов исходных веществ: а) кислоты: H2SO4 + Al2(SO4)3  Al(HSO4)3; б) окислителя и восстановителя: KClO3 + HCl + FeCl2  FeCl3 + KCl + H2O 2. На титрование 0,0340 г AgNO3 израсходовано 19,07 мл раствора HCl. Найдите ТHCl/Ag. 3. Какова массовая доля железа в руде, если при титровании раствора FeCl2, полученного из ее навески 0,2000 г, затрачено 20.17 мл рас-твора дихромата калия с титром ТК2Cr2O7/Fe=0,006500 г/мл?

1. Определите массовую и мольную долю растворенного вещества, нормальность, молярность, моляльность и титр раствора К3РО4 (плотность раствора 1,018 г/мл), если 2 л этого раствора содержат 63,6 г соли. 2. К 500 мл 0,4 М раствора СаСl2 добавили 7,8 г безводного хлорида кальция. Рассчитайте новую молярную концентрацию раствора, считая, что его объем не изменился. 3. Сколько граммов 50%-ного раствора уксусной кислоты потребуется прибавить к 250 мл воды, чтобы получить 12%-ный раствор?

2) А что за выражение нужно записать? 3) кто нить понял как 3ее решить?)

2) наверно) есди бы понимал сам бы сделал) 3) все точно там написано)

Просто нужно решение.

1)Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата кальция и серной кислоты. 2)С какой концетрацией связывает математическая зависимость понижение температуры замерзания(кристаллизации) раствора?Запишите выражение. 3)10%-ный водный раствор спирта в сероуглероде кипит при 81,64°С. Эбуллиоскопическая константа сероуглерода равна 2,34 , а его температура кипения -76°С. Вычислите молярную массу спирта. Можно с решением ,индивидуалка. Зависит блин допуск к экзамену((