Тигрица35
-
Постов
18 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Достижения Тигрица35
-
dgin, я не знаю, и фоток нету...
-
mypucm, я наверное слишком сильный раствор взяла а потом еще кусочком медного купороса по стенкам еще раз прошлась. Купорос из садоводного магазина.
-
rrr, qerik спасибо. Попробую.
-
DX666, он не отмывается обычной водой. Беда в том, что я вообщем-то чужую ванну покрасила. Может, аммиаком или Белизной возьмется? qerik, а что и чем красить? Неужели придется эмалировать?
-
Добрый день. Я решила избавиться от грибка на стенках ванны, и она теперь вся голубого цвета. Будьте добры, скажите пожалуйста, как отмыть медный купорос и вернуть ванне прежний цвет?
-
Нет. Циркониевые. 1, 317 гр золота это приблизительно 0,7 ню. А 1, 31 гр минус 0,678 (как Эфим говорил) = 0,639 гр. Это - 0,7 ню неизв. метала. делим на семь, множим на 10 и 100, получаем 91,2 г/моль. Эта а. м ближе всего к Цирконию. Так что. Кстати, а как толстоту слою померять? 1,317 поделить на 500 см^2?
-
Эфим, КРАБ-ХИМИК, я вас лю.
-
А я не умею. :bh: :ak: . А на олимпиаду хочеться.
-
Помогите пожалуйста Ай нид ин йо хелп . Я думала думала и ничего не придумала. Подозреваю только, что металл - ферум. Мошенник Абдула взял 100 колец, изготовленных из неизвестного металла, и поместил их в 2 л 0,101% раствора AuCl3 (плотность раствора 1 г/см3). Масса каждого кольца до обработки составляла 5,000 г, площадь поверхности - 5 см2. После окончания химической реакции перстни, общая масса которых составляла теперь 500,678 г, были успешно продано на рынке. • Из какого металла были изготовлены перстни? Ответ подтвердите уравнением реакции. • Чему равна толщина покрытия, образовавшегося на перстнях, если плотность золота составляет 19,3 г/см3? • Почему качество покрытия, полученного путем непосредственной химической реакции (как это делал Абдула), обычно намного хуже, чем такого, что получено путем электрохимического осаждения металла?
-
Ой. Извините, помогите пожалуйста, мне на завтра надо! Я очень нервничаю. Меня ж в школе убьют и обольют плавиковой кислотой.
-
Здравствуйте! Я очень извиняюсь, но если не сложно, помогите пожалуйста с задачками: 1)После удержания железной пластинки в растворе купрума (2) сульфата её масса увеличилась на 4 грама и стала 58 грам. Определить масовую часть меди в полученой пластинке А) 0,55 Б) 0,50 В) 0,45 Г) 0,40 2)Какое к-во К2О надо растворить в 350 мл раствора КОН (плотн. 1, 08 г на см куб.)с масовой долей щелочи 10%, чтобы увеличит масовую частицу растворяемого вещества в два раза. А)19,36 Б)37,8 В)38,18 Г)76,36 3)Бор имеет два нуклида, атомная маса к-рых 10 и 11. Средняя атомная масса Бора = 10,82. Обчислите масовую долю каждого нуклида Бора А)32 и 68 Б)18 и 82 В)51, 6 и 48,4 Г)74,2 и 25,8 % Я думаю -- б И ещё с чем надо смешать С2Н5ОН, чтобы вышло С2Н4?
-
antabu, уже внесла. Но в несколько мл (а то ж жалко будет, если кислота испортится). Осветлилась Ftoros, я смотрела, насколько уровень в пробирке уменьшится, и считала так ( ну наверное правильно получается). Я налила в пробирки 5 см кислоты в каждую. В одной пробирке теперь (с жёлтой кислотой) 2 см, а во второй 2,5 см (коричневая кислота).
-
А какую перекись? 3% или гидроперит туда бросить? А состав кислоты от этого не поменяеться? И, кстати, это получается, что коричневая кислота сильней, чем жёлтая?
-
Ой, спасибо всем.Почитала ваши посты и упарила кислоту где-то в одной пробирке 72%, а во второй 80%. НО! Почему-то в одной пробирке кислота стала жёлтая, а во второй - коричневая. Такое впечатление, что пиво получила :blink: . Чтобыэто значило. Правда отгоняла воду я не в холодильник, а в воздух
-
А вот я упарила электролит до 50%. Скажите пожалуйста, можно из него получить Азотную и Соляную кислоты, или не пойдёт? И ещё подскажите, для опыта надо, при электролизе р-ра NaCl водород выделяется, или только щелочь и хлор?
