Smetana_iz_Metana

Да. Пруфов не будет из-за запрета в правилах форума.

1. Подозрение в химии далеко не всегда совпадает с действительностью 2. Уточните, а то дятлу не совсем ясно, где именно 3. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=180405

Но для малорастворимых (но не для нерастворимых) все-таки можно сделать исключение, хоть разочек! К тому же этот коварный СaSO4, или (СаOH)2SO4, едва ли выкристаллизовывается из не особо концентрированных растворов на практике без танцев с бубном и потирания палочкой о стенки сосуда! И тошнит не от вас конкретно, а от реакций химического сообщества на то, с чем оно не согласно. Вот, к примеру, в соседней теме мое сообщение оценили как "бред полнейший", когда я был вполне вменяем при написании и понимал, что пишу.

Ну мне просто не хотелось писать что именно получается, дабы вдруг не попасть в бан. Аналогично реакции Вюрца идет, по радикальному механизму.

Ну не будьте ж вы таким педантом, сударь, тошно от вас. (СаOH)2SO4 можно принять и в диссоциированном состоянии. Во втором случае вы просто взяли в 2 раза больше щелочи.

Ну я ж не выдумываю эти реакции, любезный. Вот вам и статью прикрепил про замещение у карбонила. А про Вюрца правила форума не позволяют, ищите сами, если хотите-с. A study of the reaction of sodium metal with dimethylformamide.djvu

Cм = w*p/M = 0,16*1,103/(39+14+16*3)*1000 = 1,75 моль/л Сн зависит от фактора эквивалентности. Если k=1, то Сн = См*k = 1,75*1 = 1,75 экв/л

(CaOH)2SO4 + 2HCl = CaCl2 + CaSO4 + 2H2O - в мОлекулярном H+ + OH- = H2O - в ионном Fe(HCO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaHCO3 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

Реагирует со всем вышеперечисленным. С ДМФА будет замещаться водород у карбонила на натрий С ацетоном также водород будет замещаться на металл Ну а с ацетонитрилом пойдет реакция Вюрца Вообще щелочные металлы реагируют с соединениями, имеющими электроноакцепторные заместители и как следствие "подвижный атом водорода". А образовавшееся сильное основание дает основу дальнейших превращений, конденсаций.

1. дегидратация этанола под действием конц. H2SO4 2. полученный этилен пропускается через хлорную воду, давая 2-хлорэтанол 3. этанол окисляется перманганатом в щелочной среде, давая ацетат натрия 4. ацетат натрия жарится со щелочью, метан собирается и радикально монохлорируется 5. полученный хлорметан взаимодействием с аммиаком в пропорции 3:1 дает триметиламмония хлорид, триметиламин выделяется при подщелачивании 6. полученный триметиламин взаимодействует с полученным на 2 стадии 2-хлорэтанолом, давая N,N,N-триметил-2-этаноламмония хлорид 7. ангидрид уксусной кислоты получается из ацетата натрия со стадии 3 при помощи серы и хлора 8. N,N,N-триметил-2-этаноламмония хлорид ацилируется ангидридом уксусной кислоты давая ацетилхолин Синтез далеко не кухонный и вообще нерациональный. Предполагался лишь как ответ на задачку

На самом деле можно, используя магний. Была как-то давно тема у соседей. Сам кстати пробовал, работает. Берется магний, щелочь (работает только калиевая), инертный растворитель (вазелиновое масло/тетралин), все это дело кипятится пару часов при 200-220, при этом добавляют немного трет-бутанола. В конце концов получается металлический калий. Трет-бутилат из него, думаю, будет сделать не проблема. Вот, даже нашел. http://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=10&t=83578 Забыл сказать. Очевидно, что чем безводнее щелочь, тем лучше. Если она слегка водная, в реакцию просто добавляют избыток магния и кипятят подольше. Впрочем, в теме выше все написано.

1 Дж ≈ 0,238846 калория опоздал

Небольшая поправка: CH4 + 2S= CS2 + 2H2 или даже CH4 + 4S = CS2 + 2H2S (промышленный процесс получения CS2 - сероуглерода) Энтальпия образования при н.у.: 116,7 кДж/моль для газа и 88,70 кДж/моль для жидкого

H3PO4 и Ba(OH)2 - образуется осадок фосфата бария, который нельзя представить в виде суммы ионов, нельзя сократить HNO3 и Al(OH)3 - гидроксид алюминия плохо диссоциирует на ионы в водном растворе, нельзя сократить H2SO4 и LiOH - и реагенты, и продукты растворимы в воде, можно сократить до Н+ + ОН- = Н2О HBr и Mg(OH)2 - гидроксид магния относительно плохо диссоциирует на ионы в водном растворе, нельзя сократить В общем, ищите всегда труднорастворимые соединения в таблице растворимости. В тех уравнениях, где они присутствуют, сократить нельзя.

Если конкретно по вашему примеру, то на выходе, конечно, должна получиться едва разделяемая смесь спиртов: ожидаемый, SiaOH и к тому же еще и сколько-то продукта по Марковникову. Каким образом их разделить я боюсь даже советовать. Если расщеплять триалкилборан не перекисью в щелочи, то тоже вряд ли можно достичь лучших результатов. Тут, я считаю, нет смысла применять Sia2BH. Его вроде как обычно используют в реакциях с алкинами, дабы его объемистые заместители мешали второму молю присоединяться. Да, как уже отметил выше, я сомневаюсь, что возможно без затруднений разделить получающуюся смесь. Я бы воспользовался при возможности дибораном в ТГФ. И дешевле вышло бы, наверное. Да все зависит от целей и средств, по-моему. Считается, что стерически затрудненные повышают региоселективность. 9-BBN (боюсь представить сколько стоит) к тому же, может быть перегнан при 195 C (при 12 мм) без разложения. Реакции с ним можно ставить при 60-80, да еще и за час все прореагирует. (Англицкая Википедия говорит, я сам с такими вещами не сталкивался) Вообще, мои практические знания в химии боранов на уровне бумажных. На форуме, думаю, найдутся знатоки, уж получше меня.