Ольга 98

кто предложил метод понижения порядка реакции?

нет, это всё условие(

Вычислить стандартные изменения энергии Гиббса хим. реакции при t=25 цельсия 2HI = H2+I2

Для реакции 2СО2 -2СО+О2 Кр= 3,98*10 в -21 При 1000К. Вычислить константу равновесия этой реакции при 2000К, если среднее значение теплового эффекта Qcр - 561,3 кДж/моль.

Определить выход этанола(в молярных процент) по уравнению реакции С2Н4+Н2О-С2Н3ОН(г) при t=375 цельсия, Р=22060 Па, АrGr= 37,11 Дж\моль.

Если нагреть 1,518 на 10 в -2 моль йода, то его пары при 800 К дот давлением 518 кПа займут объём 2,493 на 10 в -4 м кубич.. Определить константы равновесия, при диссоц. I2 по уравнению: 2I=I2

Вычислить изменение энтропии при нагревании 1 моль сульфида кадмия от -100 до 0 цельсия, если зависимость молярной теплоёмкости от температуры в интервале от 140 до 300 К выражается ур-ем Сr-54.9+3.8на 10 в -3 Т (Дж/моль*К)

Из смеси, содержащей 1 моль азота и 3 моль водорода в состоянии равновесия при давлении 10,13 на 10 в 3 Па, образуется 0,5 моль аммиака, вычислить Kp для реакции.

При постоянном давлении 9,56 на 10 в 4 Па нагревают 5м в кубе азота. Определить совершённую работу, если газ разширился до 8м в кубе.

Найти изменение энергии гиббса при сжатии 1 моль тетрохлорметана от Р1=1,013* 10 в 3 па Р2= 1013*10 в 3 Па при t=0 цельсия и ρ= 1,633г/см3.