satriani

для полного гидролиза 7,19 г смеси двух сложных эфиров потребовалось 80 г 7%-ного р-ра KOH. при добавлении к такому же количеству смеси избытка аммиачного р-ра оксида серебра выделилось 3,24 г. осадка. определите строение сложных эфиров и их содержание в исходной смеси в мольных %. мое решение: R-COOR*+KOH=R-COOK+R*OH HCOOR**+KOH=HCOOK+R**OH n(KOH)80*0.07/56=0.1 моль x+y=0.1 моль 2. HCOOR**+Ag2O --(NH3)-->R**OH+2Ag+CO2 n(Ag)=0.03 моль,значит эфира вступило 0,015 моль а другого эфира было 1-0,015=0,085 моль а вот дальше я ничего не понимаю.. вернее,я написал,пусть у нас например был HCOOCH3( 0.015 моль),а другой CH3COOCH3 - 0.085 моль и по массе все точь-в-точь сходится но,все-таки,как решить эту задачу правильным способом?

Изобразите структурную формулу изомера 4-аминобензойной кислоты,который: а). Не реагирует с NaHCO3,но реагирует с разб. раствором HCl б). не реагирует с разбавленным раствором H2SO4,но реагирует с разб.раствором KOH информация под буквой "А" наводит на мысль о том,что это какой-то сложный эфир, например с окончанием -COOCH3,но как аминогруппа может не реагировать с H2SO4 не могу понять помогите пожалуйста

с Днем Рождения!

подскажите пожалуйста: 1).часть цепочки: нитрокумол-X-C6H5NO2 CH(CH3)2 окислить можно до COOH ,но как ее оторвать? 2).C3H8O--A--C3H9NO2

Соль одноосновной карбоновой кислоты, массой 3,64 г ,прокалили с избытком щелочи,при этом выделилось 1,792 л газа (н.у.),имеющего плотность по водороду 11,75. после пропускания газа через избыток соляной кислоты его объем уменьшился в 2 раза,а плотность по водороду умениласьдо 8 .установите состав и строение исходной соли Ничего не понимаю, молярная масса получившегося углеводорода получается 23,5 г/моль,ничего не подходит с HCl реагируют непредельные, но при плотности по водороду=8,молярная масса=16, этого не может быть ,т.к. один хлор 35,5 весит \помогите пожалуйста

ап

К 8,8 г 20%-ного раствора пропанола-2 в этилацетате добавили 50 мл 8 М водного раствора KOH. Полученную смесь упарили,а сухой остаток прокалили. Определите массовые доли веществ в остатке после прокаливания. решение CH3COOC2H5+KOH=CH3COOK+C2H5OH CH3COOK+KOH (изб.)=CH4+K2CO3 в остатке содержится избыток щелочи и карбонат калия пусть этилацетата было x моль, тогда K2CO3 Тоже x моль, n(KOH) посчитал,=0,4 моль. тогда на 2 реакции израсходовали 2x моль, а его кол-во в остатке=0.4-2x моль m(Остатка) =m(K2CO3)+m(KOH)=138x+56(0.4-2x)=26x+22.4 г вот на этом моменте мне кажется,что было пропущено какое-то условие все,что было мы использовали,дальше без данных никак, а все,что касается пропанола-2 по идее надо использовать в самый последний момент,когда известна масса смеси. заранее спасибо

спасибо!

взгляните пожалуйста

Органическое вещество содержит 67,74% мас. углерода, 6,45% водорода и кислород. навеска этого вещества массой 3,1 г может прореагировать со 100 мл 0,5 М р-ра NaOH или с 800 г 1,5% бромной воды.установите структуру вещества решение: 1.пусть было 100 г вещества,находим моли каждого компонента,получается брутто-формула C7H8O2 2.n(NaOH)=0.05 моль, а n(вещества) 0,025 моль,следовательно, щелочи в 2 раза больше 3. n(Br2)=0.075 моль, бромной воды в 3 раза больше Вопрос: правилен ли мой вариант ответ ( прикрепляю картинку). брутто-формула совпадает, NaOH будет реагировать в 2 положения, и как раз свободно 3 места для бромов заранее спасибо

ап

помогите пожалуйста

При полном гидролизе смеси дипептидов образовалась смесь лизина,цистеина,серина,аланина и глутаминовой кислоты. Один из дипептидов сожгли, а продукты пропустили последовательно через CuSO4 и через избыток известковой воды, при этом выделился осадок и остался непоглощенный газ объемом 67.2 мл. Осадок обработали избытком HCL, выделившийся газ смешали с избытком H2S и нагрели, при этом образовалось 0,192 г осадка. Установите возможные структуры дипептида не могу понять: при сжигании образуется CO2,H2O и N2 N2-непоглощенный газ CO2 с Ca(OH)2 дает осадок CaCO3 СaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 но как выделившийся газ (CO2) реагирует с H2S??

разобрался,спасибо

Соединение А (C5H8O4) реагирует с гидрокарбонатом натрия с выделением газа,а при кипячении с р-ром гидроксида натрия превращается в вещ-во Б (C3H5NaO3).при нагревании А с большим избытком этанола в присутствии серной кислоты ообразуются вещества В(C4H8O2) и Г(C5H10O3). предложите структуру веществ может ли быть опечатка? в ответе написано,что вещество А -сложный эфир молочной кислоты и уксусной но ведь у него формула CH3-CH(OH)-COOCH2-CH3 -не сходятся водороды и кислороды или я неправ?

при окислении избытком KMnO4 в кислой среде 11,1 г предельного одноатомного спирта образовался кетон,при сгорании которого выделилось 10,8 г воды. Такую же массу спирта нагрели с конц. серной кислотой. Средняя молярная масса обезвоженных продуктов оказалась равной 105,3 г/моль. какие продукты, и в каком кол-ве образовались при дегидратации спирта? R-CH(OH)-R*+KMnO4+H2SO4-->R-C(O)-R*+K2SO4+MnSO4+H2O R-C(O)-R*+O2--->CO2+H2O n(H2O)=0.6 моль 2). R-CH(OH)-R*--->R-CH=R*+H2O M(Ср.0=105,3 г/моль Mср=n1M1+n2M2/n1*n2 но у нас нет ни кол-ва молей спирта и воды ( они равны) значит,искать их надо из первой реакции вот с этим туговато помогите пожалуйста

я считал по такому же принципу, но меня смущало,то,что получается n=3 получается,за n надо брать не все атомы углерода в соединении,а только атомы углерода в радикалах? ааа,ну да,точно,понял

получается,что к кольцу присоединяется только один бром в пара-положение n(CO2)=0.8 моль Δm=7.054 г 7,054-это масса одного брома в кольце- масса одного водорода,ушедшего оттуда а вот как расчеты вести не понимаю совсем

подскажите пожалуйста,как это решать

При сжигании гомолога фенола, имеющего только два углеводородных радикала (оба в орто-положении к ОН-группе) образуется 18 л углекислого газа (н.у.). Такая же масса этого гомолога была обработана избытком раствора брома. Масса образовавшегося продукта оказалась на 7,054 г больше массы исходного соединения. Установите строение гомолога.

Up

а как выйти на эти два вещества? мы же их сначала не знаем я решал подобные задачи,но там было одно исходное вещество мы находили кол-во вещества каждого получающегося элемента и получалось вещество а тут же смесь была непонятно немного

При окислении смеси двух изомерных ароматических углеводородов кислым раствором перманганата калия образовалось 12,0 л CO2 (измерено при 20 оС и нормальном давлении), 24,4 г бензойной кислоты и 16,6 г терефталевой (бензол-1,4-дикарбоновой) кислоты. Установите строение исходных углеводородов и рассчитайте их массы в исходной смеси. объясните пожалуйста,что делать после того,как нашел моли всех веществ получившихся: n(CO2)=0.5 моль n(бензойная к-та)=0.2 моль n(терефталевая к-та)=0.1 моль

Смесь бензола, циклогексена и циклогексана при обработке бромной водой присоединяет 16 г брома; при каталитическом дегидрировании исходной смеси образуется 39 г бензола и водород, объем которого в два раза меньше объема водорода, необходимого для полного гидрирования исходной смеси углеводородов. Определите состав исходной смеси мое решение: 1). бензол не присоединяет бром ( а замещает) циклогексан тоже C6H10+Br2=C6H10Br2 n(Br2)=16/160=0.1 моль n(C6H10)=n(Br2)=0.1 моль m(C6H10)=0.1*82=8.2 г в исх. смеси было 8,2 г циклогексена 2). бензол не дегидрируется C6H12--->C6H6+3H2 C6H10-->C6H6+2H2 пусть n(C6H6)=x / n*C6H12)=y n(C6H10)=z n(C6H6 обр.)=39/78=0.5 Моль y+z=0.5 моль y=0.5-0.1=0.4 m( C6H12)=31.2 , а по условию они должны быть равны с циклогексеном,помогите решить пожалуйста!

спасибо! и еще вопрос: может ли,при определенных условиях ,замещение пойти " не туда"? то есть,например галоген мета-положение,а NO2 в орто?