stalkerkain

просто я пример нашел с другими вещ-ми, тут расписывается формулы гидролиза одного по аноду, другого по катоду

извините, еще вопрос. задание такое: Что произойдет, если слить растворы: сульфата меди (II) и карбоната калия? что здесь надо сделать? просто написать уравнение реакций или что то еще?

м-да... а не могли бы вы подсказать что получится в реакции с сурьмой? если конечно я правильно ее написал. AsCl3+Sb= так?

получается NH4+HNO3= и NH4+HCl=. вот только как первое уравнять?

для аммиака можно ли взять например H2SO4 и HCl? благодарю)))

эмм... извините, а нельзя ли по конкретней? если не сложно, напишите пожалуйста формулы двух сильных кислот с которыми аммиак будет реагировать. и для сурьмы тоже

составить молекулярное уравнение для реакции, выраженной следующим ионно-молекулярным уравнением Sb3++H2O(знак обратимости) SbO++2H+

подберите два уравнения в молекулярном виде к молекулярно-ионному уравнению: NH3+H+=NH4+

я прочел ссылку. как понять "деленной на основность"? извините, если тупые вопросы задаю, но я в этом не разбираюсь абсолютно( не могли бы вы просто написать скольки граммам равняется 0,35экв.?

так это грамм-эквивалент, а мне ведь нужен просто грамм. как высчитать сколько в 1 эквиваленте грамм? это как то зависит от самого вещества видимо... но я непойму как((

извините, а как перевести эквиваленты в грамм? я не найду такого что то ((

благодарю за помощь )

народ, помогите пожалуйста. 1. напишите уравнение в молекулярной и ионно-молекулярной формах. в какую сторону идут реакции и почему?Назовите соединения, образование которых определяет направление процессов. Ca(OH)2+HCl=; K2SO3+HCl= 2.Напишите выражение для константы и степени диссоциации электролитов. Найдите в справочных таблицах численные значения константы или степени диссоциации и определите: сильный электролит или слабый. Вычислите pH водных растворов электролитов. Для растворов с процентной концентрацией плотность следует считать равной единице. 3,4% H2O2; 0,001 М NaOH; 3 M NH3; 0.1 M HNO3

благодарю)). А не могли бы вы помочь с двумя следующими заданиями, если вас не затруднит?

допустим вы правы. но что здесь надо найти? массу (NH4)2Cr2O7? я что то не пойму... выходит, необходимо 100 грамм вещества что ли? и 400 грамм... чего? точнее нет. требуется ведь определить только массу вещества. значит ответ 100 грамм. я прав?

уважаемый aversun. %если вы прочли задание повнимательней, то поняли бы что проценты тут роли особо не играют(как я понял).

народ, помогите пожалуйста с задачами. я фиг знает как их делать :( 1. Какая масса вещества необходима для приготовления растворов указанных массовых концентраций: 500 г 20% (NH4)2Cr2O7. 2. Определите титр раствора, содержащего 0,35 экв.NaOH в 500 мл. р-ра. 3. Вычислите процентную и молярную концентрацию раствора, полученного при растворении 10 г. NaCl в 100 г. воды, если плотность полученного раствора равна 1,2г/см3

каков температурный коэффициент скорости реакции (гамма), если при повышении температуры на 20 градусов скорость реакции возросла в 16 раз

видимо никто(((

требуется вычислить скорость реакции, если известны константа скорости реакции и концентрации реагирующих веществ: 2SO3=2SO2+O2; k=0.05Л(в квадрате)х моль(в -2)х с(-1); [sO3]=0,25моль(в-2)х с(в-1) может кто нибудь помочь?

не могу разобратся. найти обьем газа азота (н.у.) если при его реакции с водородом с образованием аммиака выделилось 8,45 кДж теплоты. вроде бы должно решатся по формуле PV/T=P1V1/T1. только по ней что то не получается

похожая проблема Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях и ее тепловой эффект. Запишите термохимическое уравнение для данной реакчии. Не используя справочные данные найдите изменение энтропии реакции. Восстанвление оксида марганца (II) графитом может кто нибудь помочь? я в химии к сожалению не силен марина, может вы поможете?

Сколько грамм металла, эквивалентная масса которого равна 100,5 г/моль, можно получить востановив 23,4 г оксида этого металла

м да. видимо никто не знает(((

Найти обьем азота (н.у.), если при его реакции с водородом с образованием аммиака выделилось 8,45 кДж теплоты