Zo0m4er
-
Постов
16 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Zo0m4er
-
-
помогите пожалуйста... я первую уже смог решить... хотя бы третью помогите
-
1) Какая масса растворенного вещества содержится в указанном объеме растворов: 50мл 1М H2SO4
2) Дана CH3COOH молярная концентрация = 4,4, плотность раствора — 1,0326. Нужно найти — моляльную, нормальную, процентную концентрацию и титр.
3) Сколько миллилитров воды надо добавить к 500мл 0,524М р-ра BaCl2, чтобы получить 0,25М раствор.
помогите пожалуйста решить... очень прошу
-
Подскажите хоть что ткое водяной газ и как с ним задачи решать?
-
Помогите решить задачу про сжигание водяного газа... Я вобще не знаю что это такое водяной газ, обнаружил только что это CO+H2 знал бы что это может и попробовал решить
Найдите количество теплоты выделяющееся При сжигании 22л водяного газа(один объем водорода и один объем CO), взятого при температуре 20 градусов цельсия и давлении 98 кПа.
-
-
Определите формулу вещества, состоящего из C, H, O, зная, что при сжигании 0,145*10-3кг его получено 0,33*10-3кг CO2 и 0,135*10-3 кг H2O. Относительная плотность пара этого вещества равна 29.
Мое решение:
Мrвещества=1*29=29г/моль
n( C )=n(CO2)=0,33*10-3/44=0,0075*10-3 моль
m( C )=12*0,0075*10-3=0,09*10-3
также для H n(H)=0,0075*10-3
m(H) = 1*0,0075*10-3=0,0075*10-3
подскажите что мне дальше делать?
-
ну пожалуйста...
-
нужно вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента основания в реакции:
Pb(OH)2+HCl=PbOHCl+H20
f=1 так как гидроксогруппа изменилась только одна? а значит молярная масса будет равна молекулярной? то есть 241.2?
я прав или нет, подскажите
-
я думал вы поможете(( а оказывается...
-
уже облазил весь инет блин и не могу составить графические формулы.... из 7 соединений 4 сделал остались тока B2O3, KHCr2O7 и Mg(HSO4)2. Помогите составить для них графические формулы, пожалуйста.
-
Опыт 10. Взаимодействие солей. К раствору BaCl2 прилить равные по объему раствор K2S04. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.
Опыт 11
Взаимодействие кислоты и соли. К раствору нитрата
свинца (II) прибавить разбавленную соляную кислоту. Что наблюдается? Проделать аналогичный опыт, смешав растворы соли бария и разбавленной серной кислоты.
Опыт 13. Действие щелочей на растворимые соли. К раствору соли кобальта прилить немного щелочи. Выпадет синий осадок основной соли. Содержимое пробирки нагреть. Основная соль превратится в гид-роксид Со(ОН)2 розового цвета. Составить уравнения реакций.
-
вот черт... только что узнал. что там оказывается не 4 опыта а 14...
Опыт 5. Взаимодействие ангидрида с водой, в пробирку с водой прилить синий лакмус и пропустить С02 из аппарата Киппа. Отметить изменение окраски индикатора. Написать уравнения реакции получения
Опыт 6. Горение серы на воздухе и гидратация сернистого газа, в
химический стакан вместимостью 700-1000 мл налить около 50 мл дистиллированной воды. В железной ложечке для сжигания веществ нагреть небольшое количество серы до ее воспламенения, затем внести горящую серу в стакан, не касаясь стенок и воды, и накрыть стакан бумажным фильтром. После прекращения горения серы ложечку убрать и, быстро закрыв стакан бумагой, взболтать содержимое. Прибавить в раствор 2-3 капли индикатора - синего лакмуса. Что наблюдается? Написать уравнение реакции и сделать выводы.
Опыт 7. Взаимодействие солей с кислотами, а. Положить в пробирку немного кристаллического ацетата натрия и прилить разбавленной серной кислоты. Отметить запах образующегося продукта, написать уравнение реакции.
б. Как в предыдущем опыте, провести опыт с сульфитом натрия.
в. К нескольким кристалликам хлорида натрия прилить 2-3 капли концентрированной серной кислоты и нагреть пробирку. К отверстию пробирки поднести смоченную водой синюю лакмусовую бумажку. Написать уравнение реакций.
г. К 1-2 мл раствора силиката натрия прилить по каплям 12%-ную соляную кислоту. Встряхнуть пробирку. Что выпадает в осадок?
Опыт 8. Взаимодействие кислот с металлами. В отдельные пробирки с кислотами положить небольшие количества металлов (цинка, железа, меди). Для опытов взять разбавленные и концентрированные растворы серной, соляной и азотной кислот. Написать уравнения реакций.
-
Препод сказал что в сумме уравнений должно получится более 30 штук... неужели правда?
-
опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.
Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.
Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.
пыт 4. Получение амфотерных гидроксидов и изучение их свойств. В три пробирки налить по 2-3 мл раствора солей ZnCl2, AlCl3, СгСl3 и прибавить в каждую по каплям раствор гидроксида аммония до образования амфотерных осадков. Содержимое каждой пробирки разлить в две пробирки, в одну из них прибавить разбавленную кислоту, а в другую - раствор гидроксида натрия. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.
-
Уважаемые химики, у меня завтра состоится лабораторная работа в универе по химии, хотя учусь на программиста) И прошу у вас помощи в составлении уравнений реакции для опытов. задания в прилогаемом скриншоте.. пожалуйста помогите.
Задачки на концентрацию
в Решение заданий
Опубликовано
никто не знает?