Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Fischer

Пользователи
  • Публикации

    121
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Fischer


  1. Добрый вечер. Помогите пожалуйста прояснить некоторые вопросы по органике.

     

    1) В молекуле пропеналя ПП-сопряжение, но будет ли кислород давать электроны? то есть будет ли связь3-х центровая или 4-х центровая?

     

    2) Расположите в порядке увеличения электронной плотности в бензольном кольце: фенол, бензол, 4-гидрокси-4-нитробензолсульфоновая кислота.

    В данном случае +М-эффект будет превалировать над -I- индуктивным? и тогда будет бензол-фенол-бензолсульфоновая кислота?

     

    3) Какие электронные эффекты проявляют одинаковые функц группы в соединениях: пара-хлорфенол и 2-гидрокси-2-метил-1-трихлорпропан (не уверена в правильности названия).

    Просто возник вопрос будет ли индуктивный эффект превалировать над мезомерным в первом соединении (так же как и во втором) в случае хлора? (вычитала в учебнике, что галогены исключение)

    Заранее спасибо


  2. Добрый день. Вы не могли бы мне пожалуйста объяснить зависимость периода индукции последовательной реакции от отношения констант скорости к1/к2 (какая константа должна быть больше, чтобы период индукции был больше). Заранее благодарна


  3. Бензол и хлорбензол неограниченно растворимы друг в друге, их смесь подчиняется законам идеальных растворов. Построить диаграммы Рбензол, Рхлорбензол, Робщ=f(состав), tкип=f(состав) последующим данным:

     

    t кип 132 120 100 80,4

    Рхлорб 1013 724,4 390,24 -

    Рбенз - 2983,4 1787,7 1013

     

    рассчитать парциальные давления и общее давление пара при 100 градусах и молярной доле бензола, равной 0,8. Каков состав смеси, закипающей при 110 градусах под атмосферным давлением. чему равна при этом молярная доля бензола в парах?

    Помогите пожалуйста, разобраться какие нужно диаграммы рисовать а то диаграммы кипения вроде рисуются при постоянном давлении и наоборот - не могу понять как их в зависимости объединить.

    • Like 1

  4. Естественно, это масса в 250 мл амилола, то есть: 10*0,25 = 2,5 грамма.

     

     

     

    Из закона распределения она и выводится

    аа ясно, спасибо. тогда масса йода в воде = 2,5-2,46=0,04г. с(йода) в 1л воды= 0,000157М . такая разница из-за погрешностей?

  5. А причем тут формула расчета коэффициента распределения?

     

    И зачем пересчитывать массу на концентрацию? При экстракции можно пользоваться и массами веществ, чем и удобен закон распределения:

    m1 = m0*K*V1 / (K*V1 + V2)

    m1 - масса йода, которая останется в спирте, V1 - объем спирта, V2 - объем воды.

    спасибо. а К - это что? коэффициент распределения?

  6. Вычислить какая будет концентрация иода в воде при смешении 250 см3 амилового спирта C5H12O содержащего 10 г йода в 1 л, с 1 л воды. коэффициент распределения =230.

    с(йода) в исходном спирте = 0,039М, значит по формуле коэф распределения

    D=(0,039-c(aq))/c(aq)=230

    так? тогда зачем нам дан объем спирта? Помогите пожалуйста разобраться...


  7. Если давление взяли в Па, то концентрация будет моль/м3

    Но лучше перевести давление в кПа.

    А объем раствора вам и не нужен для расчета массовой доли.

    а. понятно. спасибо большое. мы можем принять объем за 1л? и по нему рассчитать...

     

    Да

     

    Только у меня почему-то 9,2 %, где-то десятку теряю (

    я приняла объем за 1л, получилось 0,92 % спасибо большое)

  8. Какова массовая доля % физиологического раствора NaCl применяемого для подкожного вливания, если этот раствор изотоничен крови П=8,1*10^5 H/m2 при 37 градусах. степень диссоциации=1 плотность раствора =1. Ответ 0,92 %

    Помогите пожалуйста. я считаю по формуле П=iCRT, концентрация получается гигантской..


  9. Определите температурный коэффициент давления насыщенного пара dP/dT над жидким толуолом при 305 К, пользуясь справочными данными.

    теплоту испарения можно по справочнику посчитать = 37990 Дж/моль. ответ 290 Па/K

    объем не дан, поэтому наверное пользуемся формулой dlnP/dT=дельта H/RT^2

    но давление нам же тоже не дано, поэтому как перейти на dP/dT? помогите пожалуйста.


  10. Рассчитать изменение внутренней энергии при испарении 2 моль метанола при давлении 101,3 кПа и Т=50 градусов. Ср=Ср298

    Не могу понять какое уравнение использовать для нахождения теплоты... дельта Н= nCp* дельта Т? но у нас нету изменения температуры...

    или уравнение Кирхгова - то есть как фазовый переход...Меня смущает постоянная температура. Помогите пожалуйста решить. Запуталась.

     

    Удалите пожалуйста одну из тем - небольшой глюк.


  11. Рассчитать изменение внутренней энергии при испарении 2 моль метанола при давлении 101,3 кПа и Т=50 градусов. Ср=Ср298

    Не могу понять какое уравнение использовать для нахождения теплоты... дельта Н= nCp* дельта Т? но у нас нету изменения температуры...

    или уравнение Кирхгова - то есть как фазовый переход.. Или просто через теплоту парообразования? Она нам просто не дана..Меня смущает постоянная температура. Помогите пожалуйста решить. Запуталась.


  12. 1) Константа равновесия CO+H2O=CO2+H2 970К равна 1. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса, если введены след количества 0,5 CO, H2O-0,05, CO2-0,2, H2-0,25.

    делала по изотерме дельта G=RTlnПр/Кр

    Пр= 0,2*0,25/0,5*0,05=2

    дельтаG больше 0 = процесс не протекает самопроизвольно в прямом направлении.

     

    2)Для реакции N2O4=2NO2 при 55 град Кр=1,38*10^5 Н/м2 (Па) сколько моль N2O4 следует поместить в емкость 10л чтобы концентрация NO2 была 0,1М

    n(NO2) = 1 моль

    Кр= 1^2/х=1,38*10^5

    х=7,3*10-6 моль

    Проверьте пожалуйста задачи. А то я сильно сомневаюсь.


  13. В результате расширения 20 кг водорода при 300К, объем газа увеличился в 1000 раз. вычислить изменение энергии гиббса, считая водород - идеальным газом.

    я решала и у меня получилось, что энергия гиббса равна 0, что очень наврятли. дельта G=дельта H-Т*дельтаS

    я не могу понять каким образом выразить энтальпию. H=U+pV, но ведь при Т постоянное - дельта U=0, тогда получается, что вся теплота идет на совершение работы... тогда как найти V1 при 300К? или надо считать как для изотермического процесса через натуральный логарифм? вообщем запуталась, помогите пожалуйста


  14. Рассчитайте изменение энтропии при смешении 5 кг воды при 80 оС с 10 кг воды при 20 оС. Удельную теплоемкость воды принять равной: Cp(H2O) = 4.184 Дж/(г. К). получилось в итоге 2250 дж/К. Не сходится с ответом помогите пожалуйста.

    Исходила из того, что 5 кг воды охлаждаются до средней Т=323К. а 10 кг воды нагревались до 323К.


  15. Добрый вечер. не могли бы вы мне объяснить, почему происходит возникновение разности потенциалов на границе металл-металл и в каком случае разность потенциалов цепи из металлов будет равна нулю. в интернете и в учебнике все шиворот-навыворот. Заранее спасибо


  16. Еще раз добрый вечер. В методички разобрана задача. и всё казалось бы превосходно. Но мне смущает одно но. реакция

    2Fe2+ + AsO43- +2H+= 2Fe3+ + AsO33- + H2O но в схеме гальванического элемента катодом оказалось железо, а анодом арсенат (хотя по реакции с точностью наоборот).

    даны стандартные потенциалы для обоих полуреакций 0,77 для железа и 0,63 для мышьяка.

    Найти ЭДС и Е Гиббса не сложно, и я начала считать как по реакции - получила отрицательную ЭДС и положительную Е Гиббса, то есть реакция идет в обратном направлении. Но в решении написано, что всё наоборот, чтобы ЭДС получилась положительная. Меня интересует как определить когда нужно записывать схему элемента по прямой, а когда по обратной реакции...

    Надеюсь нормально объяснила)

×
×
  • Создать...