Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Fischer

Пользователи
  • Публикации

    121
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Fischer

  1. Fischer

    Первая энергия ионизации

    аааа.. число авогадро. спасибо)
  2. Первая энергия ионизации атомов цезия равна 376 кДж/моль. Вычислите первую энергию ионизации одного атома цезия (в ки- лоджоулях и электронвольтах). Помогите пожалуйста, не понимаю где взять количество атомов. Заранее спасибо.
  3. Fischer

    Скорость реакции.

    Реакция 2HI + H2O2 = I2 + 2H2O характеризуется первым порядком по концентрации обоих компонентов. Начальные концентрации HI и H2O2 составляют по 0,008 моль/л. Во сколько раз уменьшится скорость реакции в момент, когда вступит в реакции 75% исходного водород иодида. Помогите пожалуйста. Не понимаю, как решать. Заранее спасибо.
  4. Fischer

    рН растовра

    решала так: пусть исходный объем кислоты х л, в исходном растворе КОН 0,001 моль, рН получившегося раствора щелочная, значит КОН в избытке должен быть. [OH] = [КОН] = 10^4-= 0,0001 моль/л, если в 1 л 0,0001 моль, то в (х+0,2)л (раствора после добавления) будет 0,0001х + 0,00002 0,001 - 0,0001х - 0,00002 = 0,1 х (сколько прореагировало КОН) х= 9,8 мл, но в ответах почему-то 19,6!!! что я не так делаю?
  5. Fischer

    рН растовра

    Какой объем мл раствора Hcl с=0,1моль\л следует добавить к 200 мл раствора KOH c= 0,005 моль/л, чтобы довести его рН до 10. Помогите пожалуйста, заранее спасибо.
  6. спасибо Вам большое за помощь)

  7. для ионов F- c= 0,04 моль/л Пс будет меньше ПР следовательно осадок не выпадает, ненасыщенный раствор.
  8. это это означает, что в 1л - 0,15 моль вещества, в 100мл - 0,015 моль вещества, в 300 мл - 0,015 моль вещества (прибавлено 200мл), но я не понимаю, концентрация то от этого не меняется, она как была 0,15 моль/литр, так и остается... да, я дурак... вот и получается, что на 300 мл в полученном растворе концентрация 0,05 моль/л...
  9. нее.. изначально у меня было 100мл 0,15 моль/л нитрата лития и 200мл 0,06 молль/л фторида калия. я вроде учла разбавление...
  10. то есть с(Li+) = 0,05моль/л, а с(F-) = 0,04 моль/л?
  11. почему не требуется, если надо знать концентрацию ионов осадка? мы же в этой задачи так рассчитывали... мы же для этого высчитывали количество фторида лития и концентрацию ионов, чтобы рассчитать Пс и сравнить с Кс?
  12. 0,25 моль на литр... ааа.. помоему въехала наконец) спасибо большое) кстати все равно, почему мы можем брать концентрации исходные (деленные на 2) если у нас одинаковые объемы? почему не надо высчитывать избыток и недостаток?
  13. а почему, если объемы одинаковые то мы можем перемножать и почему в два раза уменьшив?
  14. ага, понятно, спасибо. то есть в этой задаче нам тоже высчитывать количество ZnS? ZnCl2+ Na2S = ZnS (осадок) + 2NaCl были даны исходные концентрации хлорида цинка 0,02 моль/л и сульфида натрия 0,0002моль/л, одинаковые объемы растворов (объемы не даны), определить выпадет ли осадок.
  15. с= 0,012 моль/ 0,3л = 0,04 моль/л следовательно сLi = cF = 0,04 моль/л? тогда почему в другой задачи мы брали исходные концентрации реагентов?
  16. n(LiF) = 0,012 моль, а зачем нам они? просто я решала одну задачу ZnCl2+ Na2S = ZnS (осадок) + 2NaCl были даны исходные концентрации хлорида цинка и сульдида натрия, одинаковые объемы растворов... надо было определить выпадет ли осадок. Пс = с(хлорида цинка) * с(сульфида натрия),вот так высчитывалось. поэтому я сейчас запуталась.... по каким концентрациям мы высчитываем Пс и зачем нам моли фторида лития? (извините, что не врубаюсь)
  17. нет, что вы)) просто логически трудно эту тему понимаю.. 0,015 моль растворено в 100 мл.. это мы и принимаем в расчете Пс?
  18. ммм... а все равно какая разница в задаче, 0,15 моль растворенно в 100 мл... я не совсем поняла.. с(Li+) = 0,015 моль/0,1л а с(F-) = 0,012 моль/0,2л... или как
  19. а зачем нам тогда даны объемы растворов? если у нас с(Li+) = 0,15 моль/л а с(F-) = 0,06 моль/л чтобы мы могли расчитать количество и выяснить избыток и недостаток и что не прореагирует до конца?
  20. LiNO3 + KF = LiF + KNO3; LiF - малорастворим. высчитать произведение растворимости и Пс и сравнить их? высчитать выпадет ли осадок?
  21. я уже так понимаю, что уравнение изотермы здесь вообще не причем... с какого боку вообще подступить?
  22. так потому и спрашиваю, что даже не знаю с какого боку подойти. Тему уже посмотрела до этого, не поняла. если у нас сильные электролиты мы можем принять степень диссоциации за 1? тогда и изотонический коэффицент будет зависеть от количества ионов?
  23. уравнение изотермы ко второй задачи. А не подскажете как его рассчитать?
×
×
  • Создать...