Fischer
-
Постов
121 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Fischer
-
-
-
Реакция 2HI + H2O2 = I2 + 2H2O характеризуется первым порядком по концентрации обоих компонентов. Начальные концентрации HI и H2O2 составляют по 0,008 моль/л. Во сколько раз уменьшится скорость реакции в момент, когда вступит в реакции 75% исходного водород иодида.
Помогите пожалуйста. Не понимаю, как решать. Заранее спасибо.
-
решала так: пусть исходный объем кислоты х л, в исходном растворе КОН 0,001 моль, рН получившегося раствора щелочная, значит КОН в избытке должен быть.
[OH] = [КОН] = 10^4-= 0,0001 моль/л, если в 1 л 0,0001 моль, то в (х+0,2)л (раствора после добавления) будет 0,0001х + 0,00002
0,001 - 0,0001х - 0,00002 = 0,1 х (сколько прореагировало КОН)
х= 9,8 мл, но в ответах почему-то 19,6!!! что я не так делаю?
-
-
Все.
ураа! спасибо))
-
Получается. Теперь тоже самое для ионов F-.
А затем считайте ПК.
для ионов F- c= 0,04 моль/л Пс будет меньше ПР следовательно осадок не выпадает, ненасыщенный раствор.
-
это это означает, что в 1л - 0,15 моль вещества, в 100мл - 0,015 моль вещества, в 300 мл - 0,015 моль вещества (прибавлено 200мл), но я не понимаю, концентрация то от этого не меняется, она как была 0,15 моль/литр, так и остается... да, я дурак... вот и получается, что на 300 мл в полученном растворе концентрация 0,05 моль/л...
-
нее.. изначально у меня было 100мл 0,15 моль/л нитрата лития и 200мл 0,06 молль/л фторида калия. я вроде учла разбавление...
-
Так, стоп. Это уже я намудрил. Прочел так, что требуется найти еще и количество осадка.
Тогда не нужно искать избыток - недостаток, а просто найти молярные концентрации ионов F- и Li+ в получившемся растворе.
то есть с(Li+) = 0,05моль/л, а с(F-) = 0,04 моль/л?
-
А зачем? Для расчета ПК этого не требуется.
А в данной задаче спрашивалось о количестве LiF.
почему не требуется, если надо знать концентрацию ионов осадка? мы же в этой задачи так рассчитывали... мы же для этого высчитывали количество фторида лития и концентрацию ионов, чтобы рассчитать Пс и сравнить с Кс?
-
Так концентрации ионов у вас уменьшатся в 2 раза. Было 0,5 моль в литре, добавили еще литр, что получится?
0,25 моль на литр... ааа.. помоему въехала наконец) спасибо большое) кстати все равно, почему мы можем брать концентрации исходные (деленные на 2) если у нас одинаковые объемы? почему не надо высчитывать избыток и недостаток?
-
Тут у вас объемы растворов одинаковые. Поэтому вы и перемножаете концентрации ионов, предварительно уменьшив их в 2 раза.
а почему, если объемы одинаковые то мы можем перемножать и почему в два раза уменьшив?
-
Теперь считайте ПК и сравнивайте с ПР.
А я откуда могу знать где и что, да и с кем вы брали? Иван Грозный Казань брал, так, что?, мне за него отвечать?
ага, понятно, спасибо.
то есть в этой задаче нам тоже высчитывать количество ZnS? ZnCl2+ Na2S = ZnS (осадок) + 2NaCl были даны исходные концентрации хлорида цинка 0,02 моль/л и сульфида натрия 0,0002моль/л, одинаковые объемы растворов (объемы не даны), определить выпадет ли осадок.
-
Интересно, а как вы узнаете количество LiF без этих данных?
Теперь находите молярную концентрацию LiF в образовавшемся растворе.
с= 0,012 моль/ 0,3л = 0,04 моль/л следовательно сLi = cF = 0,04 моль/л? тогда почему в другой задачи мы брали исходные концентрации реагентов?
-
Это вам необходимо для расчета избытка-недостатка, и расчета числа моль LiF. А расчет ПК (или Пс по вашему) ведется уже по молярным концентрациям.
n(LiF) = 0,012 моль, а зачем нам они? просто я решала одну задачу ZnCl2+ Na2S = ZnS (осадок) + 2NaCl были даны исходные концентрации хлорида цинка и сульдида натрия, одинаковые объемы растворов... надо было определить выпадет ли осадок. Пс = с(хлорида цинка) * с(сульфида натрия),вот так высчитывалось. поэтому я сейчас запуталась.... по каким концентрациям мы высчитываем Пс и зачем нам моли фторида лития? (извините, что не врубаюсь)
-
нет, что вы)) просто логически трудно эту тему понимаю.. 0,015 моль растворено в 100 мл.. это мы и принимаем в расчете Пс?
-
Неужели? А что такое молярность? Или вам без разницы в 1 литре 0,06 моль или в 1015 литрах 0,06 моль. Все одно, так?
ммм... а все равно какая разница в задаче, 0,15 моль растворенно в 100 мл... я не совсем поняла.. с(Li+) = 0,015 моль/0,1л а с(F-) = 0,012 моль/0,2л... или как
-
-
Для начала составить уравнение возможной реакции. А затем посмотреть в справочнике растворимости образующихся веществ.
LiNO3 + KF = LiF + KNO3; LiF - малорастворим. высчитать произведение растворимости и Пс и сравнить их? высчитать выпадет ли осадок?
-
я уже так понимаю, что уравнение изотермы здесь вообще не причем... с какого боку вообще подступить?
-
Можем. Ссылку я вам дал. Что там непонятного? Естественно i зависит от числа ионов.
ясно, спасибо.
-
Бред.
так потому и спрашиваю, что даже не знаю с какого боку подойти.
Тему уже посмотрела до этого, не поняла. если у нас сильные электролиты мы можем принять степень диссоциации за 1? тогда и изотонический коэффицент будет зависеть от количества ионов?
-
А причем тут уравнение изотермы?
рассчитайте изотонический коэффициент каждого раствора.
уравнение изотермы ко второй задачи. А не подскажете как его рассчитать?
-
Добрый вечер. Помогите пожалуйста разобраться. Осмотическое давление какого раствора будет максимальным 0,5 моль/л раствора NaNO3 или 0,5 моль\л раствора CuCl2, и почему. У меня есть одна идейка по поводу того, что чем больше образуется ионов, тем больше осмотическое давление, хотелось бы проверить.
Первая энергия ионизации
в Решение заданий
Опубликовано
аааа.. число авогадро. спасибо)