Fischer

Добрый вечер. Помогите пожалуйста разобраться. Осмотическое давление какого раствора будет максимальным 0,5 моль/л раствора NaNO3 или 0,5 моль\л раствора CuCl2, и почему. У меня есть одна идейка по поводу того, что чем больше образуется ионов, тем больше осмотическое давление, хотелось бы проверить.

Всем добрый вечер) возникла проблема с одной задачей, очень прошу помочь Что будет результатом смешивания 100мл 0,15 моль/л раствора лития нитрата и 200 мл 0,06 моль/л раствора калий фторида. И как это доказать. Заранее спасибо

Не могли бы вы мне подсказать, пойдет ли эта реакция и какие могут быть продлукты кроме оксида марганца 4, заранее спасибо. CrCl3+KMnO4+H2O =

спасибо вам большое за помощь и интересный пример))

ой, а почему, с чем это связано? по справочнику вроде как в кислой..

у меня мед институт, фармацевтический факультет.

ааа.. фух, спасибо) а то я уж собралась поражать))

а вот например в задаче. при сгорании 10г простого вещества, получилось 20г оксида, рассчитайте молярную массу эквивалента. Мы составляем пропорцию, 10/М экв Ме = 20/ М экв Ме + 4 у нас ведь молярная масса эквивалента иона кислорода будет равна 4, так как фактор эквивалентности равен 1/4??

то есть написать то и другое уравнение и сравнить энергию Гиббса?

В какой среде кислой или щелочной реакция окисления железа 2 сульфата водорода пероксидом протекает наиболее полно. не могли бы вы объяснить мне смысл задания.. я даже не понимаю что от меня требуют, как это можно определить и доказать, не зная наверняка? заранее спасибо)

просто вот в этой задаче :Какая масса маргнаца сульфата образуется при действии избытка водорода перооксида кв кислой среде на 200 мл раствора калий перманганата. С (1/х КMnO4) =о, 2 моль/л тут вроде как по закону эквивалентов, нужно найти массу сульфата: как n (эквивалента)по закону эквивалентов * M (эквивалента) а откуда высчитать молярную массу эквивалента, если фактор эквивалентности нельзя определить...

в уравнение 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8H2O фактор эквивалентности MnSO4 = 1/5? а фактор эквивалентности H2O = 1/2? заранее благодарю.

а в последней тоже закон эквивалента??

аааа.... расчитать дельта Е и определить в какую сторону идет реакция). все поняла) спасибо)

иона хлора. понятно) спасибо) а вот в третьей, там нужно использовать справочные материалы.. а какие материалы то? энтальпию образования? и как её использовать для определения?

1... то есть мы учитываем фактор эквивалентности соли, а не хлора, несмотря на то, что берем составляющую? извините пожалуйста, я просто немного этого с точки зрения представления не понимаю.

ага, спасибо, значит я эту задачу правильно сделала) а валентность здесь роли не играет? и кстати почему мы делим на 35, 5, разве фактор эквивалентности не учитываем???

Ребят, помогите пожалуйста с задачами. Они все похожи... до меня кое-что не доходит. 1)Применяя закон эквивалентов вычислить молярную массу эквивалента металла, если хлорид этого металла содержит 44,8% хлора. 2) При растворение в кислоте 0,765 г металла выделилось 0,7 л диводорода ну. Найти молярную массу эквивалента металла. 3) Какой из галоген ионов Cl- или I- может быть переведен в дигалоген с помощью разбавленной азотной кислоты, молекулярное уравнение. 4)Какая масса маргнаца сульфата образуется при действии избытка водорода перооксида кв кислой среде на 200 мл раствора калий перманганата. С (1/х КMnO4) =о, 2 моль/л Заранее благодарю .

с NO никак не уравнивается... :(

спасибо а почему если писать уравнение просто с FeSO4, тогда выделяется NO? 6 FeSO4 + 2 HNO3 + 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3 + 2 NO + 4 H2O

с нагреванием (прошу прощения)

Ребята помогите пожалуйста уравнение к лабораторной составить, не получается никак. (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O + H2SO4 + HNO3 (разб) =