Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Fischer

Пользователи
  • Публикации

    121
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Fischer

  1. Добрый вечер. Помогите пожалуйста разобраться. Осмотическое давление какого раствора будет максимальным 0,5 моль/л раствора NaNO3 или 0,5 моль\л раствора CuCl2, и почему. У меня есть одна идейка по поводу того, что чем больше образуется ионов, тем больше осмотическое давление, хотелось бы проверить.
  2. Всем добрый вечер) возникла проблема с одной задачей, очень прошу помочь Что будет результатом смешивания 100мл 0,15 моль/л раствора лития нитрата и 200 мл 0,06 моль/л раствора калий фторида. И как это доказать. Заранее спасибо
  3. Не могли бы вы мне подсказать, пойдет ли эта реакция и какие могут быть продлукты кроме оксида марганца 4, заранее спасибо. CrCl3+KMnO4+H2O =
  4. Fischer

    Окисление в различных средах.

    спасибо вам большое за помощь и интересный пример))
  5. Fischer

    Окисление в различных средах.

    ой, а почему, с чем это связано? по справочнику вроде как в кислой..
  6. Fischer

    Окисление в различных средах.

    у меня мед институт, фармацевтический факультет.
  7. Fischer

    Окисление в различных средах.

    ааа.. фух, спасибо) а то я уж собралась поражать))
  8. Fischer

    Фактор эквивалентности.

    а вот например в задаче. при сгорании 10г простого вещества, получилось 20г оксида, рассчитайте молярную массу эквивалента. Мы составляем пропорцию, 10/М экв Ме = 20/ М экв Ме + 4 у нас ведь молярная масса эквивалента иона кислорода будет равна 4, так как фактор эквивалентности равен 1/4??
  9. Fischer

    Окисление в различных средах.

    то есть написать то и другое уравнение и сравнить энергию Гиббса?
  10. В какой среде кислой или щелочной реакция окисления железа 2 сульфата водорода пероксидом протекает наиболее полно. не могли бы вы объяснить мне смысл задания.. я даже не понимаю что от меня требуют, как это можно определить и доказать, не зная наверняка? заранее спасибо)
  11. Fischer

    Фактор эквивалентности.

    просто вот в этой задаче :Какая масса маргнаца сульфата образуется при действии избытка водорода перооксида кв кислой среде на 200 мл раствора калий перманганата. С (1/х КMnO4) =о, 2 моль/л тут вроде как по закону эквивалентов, нужно найти массу сульфата: как n (эквивалента)по закону эквивалентов * M (эквивалента) а откуда высчитать молярную массу эквивалента, если фактор эквивалентности нельзя определить...
  12. в уравнение 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8H2O фактор эквивалентности MnSO4 = 1/5? а фактор эквивалентности H2O = 1/2? заранее благодарю.
  13. Fischer

    Закон эквивалентов

    а в последней тоже закон эквивалента??
  14. Fischer

    Закон эквивалентов

    аааа.... расчитать дельта Е и определить в какую сторону идет реакция). все поняла) спасибо)
  15. Fischer

    Закон эквивалентов

    иона хлора. понятно) спасибо) а вот в третьей, там нужно использовать справочные материалы.. а какие материалы то? энтальпию образования? и как её использовать для определения?
  16. Fischer

    Закон эквивалентов

    1... то есть мы учитываем фактор эквивалентности соли, а не хлора, несмотря на то, что берем составляющую? извините пожалуйста, я просто немного этого с точки зрения представления не понимаю.
  17. Fischer

    Закон эквивалентов

    ага, спасибо, значит я эту задачу правильно сделала) а валентность здесь роли не играет? и кстати почему мы делим на 35, 5, разве фактор эквивалентности не учитываем???
  18. Fischer

    Закон эквивалентов

    Ребят, помогите пожалуйста с задачами. Они все похожи... до меня кое-что не доходит. 1)Применяя закон эквивалентов вычислить молярную массу эквивалента металла, если хлорид этого металла содержит 44,8% хлора. 2) При растворение в кислоте 0,765 г металла выделилось 0,7 л диводорода ну. Найти молярную массу эквивалента металла. 3) Какой из галоген ионов Cl- или I- может быть переведен в дигалоген с помощью разбавленной азотной кислоты, молекулярное уравнение. 4)Какая масса маргнаца сульфата образуется при действии избытка водорода перооксида кв кислой среде на 200 мл раствора калий перманганата. С (1/х КMnO4) =о, 2 моль/л Заранее благодарю .
  19. Fischer

    Соль Мора

    с NO никак не уравнивается... :(
  20. Fischer

    Соль Мора

    спасибо а почему если писать уравнение просто с FeSO4, тогда выделяется NO? 6 FeSO4 + 2 HNO3 + 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3 + 2 NO + 4 H2O
  21. Fischer

    Соль Мора

    с нагреванием (прошу прощения)
  22. Fischer

    Соль Мора

    Ребята помогите пожалуйста уравнение к лабораторной составить, не получается никак. (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O + H2SO4 + HNO3 (разб) =
×
×
  • Создать...