Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

vikul4onok

Пользователи
  • Публикации

    17
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя vikul4onok

  1. Ca(ALO2)2 + H2O = CaOHALO2 + HAlO2
  2. Кроме уравнения реакции, там водород будет, а не вода
  3. Спасибо большое! А во второй задаче правильно перевела нормальность в молярность? Как вообще это сделать? Нормальной формулы не могу найти
  4. посмотрите пожалуйста, не трудно же....
  5. 1. Определите массу образовавшегося осадка при смешивании 26 г 8%-ного раствора нитрата олова (II) и 55 мл 0,4 н. раствора сульфида натрия. Sn(NO3)2 + Na2S = SnS↓ + 2NaNO3 mв-ва(Sn(NO3)2) = 8% * 26 г / 100% = 2,08 г n [/sub](Sn(NO3)2) = 2,08 г / 243 г/моль = 0,0085 моль n (Na2S) = C * V = 0,4 * 0,055 = 0,022 моль Sn(NO3)2 - в недостатке n(SnS) = n(Sn(NO3)2) = 0,0085 моль m(SnS) = 0,0085 моль * 151 г/моль = 1,28 г 2. Определите рН, степень и константу гидролиза 152 мл 6,5 н. раствора метасиликата калия. K2SiO3 + HOH = KHSiO3 + KOH SiO3-2 + HOH = OH- + HSiO3- Кг = Кв/Кк = 10-14/1,3*10-10 = 0,77*10-4 вот здесь я сомневаюсь, что правильно перевела нормальную концентрацию в молярную. Если не трудно, напишите как правильно... nz=Cн*V = 6,5*0,152 = 0,988; z=2, n=0,494 моль См=n/V=0,494/0,152=3,25 моль/л - получилось такое же число, если б я нормальную концентрацию разделила на 2 (число эквивалентов) h = корень из Кг/См= корень из 0,77*10-4/3,25=1,55*10-2 [OH-]=h*C=1,55*10-2 * 3,25 = 5*10-2 моль/л pOH=-lg[OH-]=-lg5*10-2=2-0,7=1,3 pH=14-1,3=12,7 3. При обработке смеси гидрокарбоната калия и гидроксида калия избытком соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси. 1) KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O 2) KOH + HCl = KCl + H2O n(KCl) = 59,6 г/ 75,4 г/моль = 0,8 моль n(CO2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль Из реакции (1) следует, что n(KHCO3)=n(CO2)=0,2 моль m(KHCO3)=0,2 моль * 100г/моль=20 г Из реакции (2) следует, что n(KOH)=n(KCl)/2=0,4 моль mсмеси=20+22,4=42,4 г ω(KHCO3)=20 г * 100 %/ 42,4 г = 47%
  6. Al+Bа(OH)2 = Ba[Al(OH)4]2 + H2 тут уравнять не получается, может не так что-то? 3AlBr3 + 6NaOH = 3Na2[Al(OH)3] + 4,5Br2 может так быть?
  7. vikul4onok

    бура

    тогда так будет? Na2B4O7*10H2O + 2HCl = 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O
  8. vikul4onok

    бура

    в этой задаче имеется в виду Na2B4O7 или Na2B4O7*10Н2О? Определите массу кислоты, полученной при взаимодействии 27 г буры со 120 мл 20%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,098г/см3) И если не трудно, напишите плиз урав-е р-ии
  9. vikul4onok

    электролиз

    это в этом контексте: Определите объем газа (501 С,851 мм.рт. ст) и массу металла,выделившихся на электродах при электролизе 74,1 расплава сульфита бария. я все определила, только нужно указать какой газ
  10. vikul4onok

    электролиз

    как будет протекать электролиз расплава сулифита бария? подскажите плз!
  11. ну а чисто теоритически?, может получится магний, оксид серы4 и фосфорная к-та?
  12. и никто из восстановителей? НСl, НВг, HJ, H2S, H2Te, H2Se, NH3, AsH3, PH3
  13. а гидрид фосфора может восстановить? MgSO4+PH3=Mg+H2SO4+P2O5 c индексами намудрила, ну вы поняли)
  14. vikul4onok

    соединения лития

    тогда получится литий, оксид серы (IV)и что еще?
  15. vikul4onok

    соединения лития

    Дальше, в одну стадию не получится Li2SO4 + Na2CO3 = Li2CO3↓ + Na2SO4 Li2CO3 + Mg = 2Li + MgO + CO2 (500°C) Точно не получится? Это в цепочке Li2SO4 -> Li
  16. vikul4onok

    соединения лития

    как из гидрида лития получить сульфат лития? а из сульфата лития литий? заранее благодарна за ответы
×
×
  • Создать...