vikul4onok
-
Постов
17 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные vikul4onok
-
-
-
Спасибо большое! А во второй задаче правильно перевела нормальность в молярность? Как вообще это сделать? Нормальной формулы не могу найти
-
посмотрите пожалуйста, не трудно же....
-
1. Определите массу образовавшегося осадка при смешивании 26 г 8%-ного раствора нитрата олова (II) и 55 мл 0,4 н. раствора сульфида натрия.
Sn(NO3)2 + Na2S = SnS↓ + 2NaNO3
mв-ва(Sn(NO3)2) = 8% * 26 г / 100% = 2,08 г
n [/sub](Sn(NO3)2) = 2,08 г / 243 г/моль = 0,0085 моль
n (Na2S) = C * V = 0,4 * 0,055 = 0,022 моль
Sn(NO3)2 - в недостатке
n(SnS) = n(Sn(NO3)2) = 0,0085 моль
m(SnS) = 0,0085 моль * 151 г/моль = 1,28 г
2. Определите рН, степень и константу гидролиза 152 мл 6,5 н. раствора метасиликата калия.
K2SiO3 + HOH = KHSiO3 + KOH
SiO3-2 + HOH = OH- + HSiO3-
Кг = Кв/Кк = 10-14/1,3*10-10 = 0,77*10-4
вот здесь я сомневаюсь, что правильно перевела нормальную концентрацию в молярную. Если не трудно, напишите как правильно...
nz=Cн*V = 6,5*0,152 = 0,988; z=2, n=0,494 моль
См=n/V=0,494/0,152=3,25 моль/л - получилось такое же число, если б я нормальную концентрацию разделила на 2 (число эквивалентов)
h = корень из Кг/См= корень из 0,77*10-4/3,25=1,55*10-2
[OH-]=h*C=1,55*10-2 * 3,25 = 5*10-2 моль/л
pOH=-lg[OH-]=-lg5*10-2=2-0,7=1,3
pH=14-1,3=12,7
3. При обработке смеси гидрокарбоната калия и гидроксида калия избытком соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси.
1) KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O
2) KOH + HCl = KCl + H2O
n(KCl) = 59,6 г/ 75,4 г/моль = 0,8 моль
n(CO2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
Из реакции (1) следует, что n(KHCO3)=n(CO2)=0,2 моль
m(KHCO3)=0,2 моль * 100г/моль=20 г
Из реакции (2) следует, что n(KOH)=n(KCl)/2=0,4 моль
mсмеси=20+22,4=42,4 г
ω(KHCO3)=20 г * 100 %/ 42,4 г = 47%
-
Al+Bа(OH)2 = Ba[Al(OH)4]2 + H2 тут уравнять не получается, может не так что-то?
3AlBr3 + 6NaOH = 3Na2[Al(OH)3] + 4,5Br2 может так быть?
-
-
в этой задаче имеется в виду Na2B4O7 или Na2B4O7*10Н2О?
Определите массу кислоты, полученной при взаимодействии 27 г буры со 120 мл 20%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,098г/см3)
И если не трудно, напишите плиз урав-е р-ии
-
Никак.
это в этом контексте: Определите объем газа (501 С,851 мм.рт. ст) и массу металла,выделившихся на электродах при электролизе 74,1 расплава сульфита бария.
я все определила, только нужно указать какой газ
-
как будет протекать электролиз расплава сулифита бария? подскажите плз!
-
-
-
-
-
Я не вижу такого способа, описан электролиз хлорида лития в пиридине, возможно и с сульфатом такой электролиз пойдет.
-
Дальше, в одну стадию не получится
Li2SO4 + Na2CO3 = Li2CO3↓ + Na2SO4
Li2CO3 + Mg = 2Li + MgO + CO2 (500°C)
Точно не получится? Это в цепочке
Li2SO4 -> Li
-
как из гидрида лития получить сульфат лития? а из сульфата лития литий?
заранее благодарна за ответы
может быть такой гидролиз?
в Решение заданий
Опубликовано
Ca(ALO2)2 + H2O = CaOHALO2 + HAlO2