I)Используя значения константы диссоциации (К), определите, какая из солей в большей степени подвергается гидролизу:
MgCl2 или AlCl3
K(MgOH+)=2,5*10-3 K(AlOH2+) = 1,4*10-9
II)
составьте молекулярные и ионные уравнения, определите характер среды:
1)Na3Po4+H2O
2)Na2SO4+H2O
3)AlCl3+H20
III)
Определите концентрацию ионов H+ в 1 М HCL
IV)
Используя значение произведения растворимости малорастворимых соединений , определите направление смещения равновесия.
Запишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.
BaCrO4↓ + Na2SO4 ↔ BaSO4↓ + Na2CrO4
ПР(BaCrO4↓)=2,4*10-10
ПР(BaSO4↓)=1,1*10-10
V)
Используя значение произведения растворимости малорастворимых соединений , определите направление смещения равновесия.
Запишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.
BaCrO4↓ + Na2SO4 ↔ BaSO4↓ + Na2CrO4
ПР(BaCrO4↓)=2,4*10-10
ПР(BaSO4↓)=1,1*10-10
VI)
Как изменится скорость химической реакции при увеличении давления в гетерогенной системе в 2 раза?
2Al(т)+3Cl2(г)=2AlCl3(т)