gooodman

спасибо А почему по первой ступени лучше?

А это как? Я понимаю, что есть в учебниках, но все же объясните вкратце и доходчиво. Пожалуйста.

Na2S+2H2O=2NaOH+H2S 2Al + 2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ верно?

Что же эта за реакция такая, объясните пожалуйста? Это, сначала Na2S+H2O , а сера куда делась?

Что же, простите, но условия такие вот и есть: Укажите причину разрушения металла в водном растворе соли. Запишите соответствующую реакцию: алюминий в Na2S

Это конечно замечательно Но алюминий в водном растворе Na2S это же коррозия и все такое.

Премного благодарен, можете еще помочь с реакцией алюминия в Na2S

Запишите реакции перевода металла в окисленное состояние по схеме: Cd→Cd(NO3)2→Cd(OH)2→[Cd(NH3)6](OH)2→CdSO4

спасибо

Для каждой из реакций составьте электронный баланс. KMnO4+K2S+H2SO4→MnSO4+s+K2SO4+H2O Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O

Преподаватель говорил, что в гетерогенных реакциях концентрация твердых ве-в в выражении для константы равновесия не записывается, а в интернете кое-где пишут, что и для жидких тоже, кое-где только про твердые, можете уточнить, что верно?

I)Используя значения константы диссоциации (К), определите, какая из солей в большей степени подвергается гидролизу: MgCl2 или AlCl3 K(MgOH+)=2,5*10-3 K(AlOH2+) = 1,4*10-9 II) составьте молекулярные и ионные уравнения, определите характер среды: 1)Na3Po4+H2O 2)Na2SO4+H2O 3)AlCl3+H20 III) Определите концентрацию ионов H+ в 1 М HCL IV) Используя значение произведения растворимости малорастворимых соединений , определите направление смещения равновесия. Запишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме. BaCrO4↓ + Na2SO4 ↔ BaSO4↓ + Na2CrO4 ПР(BaCrO4↓)=2,4*10-10 ПР(BaSO4↓)=1,1*10-10 V) Используя значение произведения растворимости малорастворимых соединений , определите направление смещения равновесия. Запишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме. BaCrO4↓ + Na2SO4 ↔ BaSO4↓ + Na2CrO4 ПР(BaCrO4↓)=2,4*10-10 ПР(BaSO4↓)=1,1*10-10 VI) Как изменится скорость химической реакции при увеличении давления в гетерогенной системе в 2 раза? 2Al(т)+3Cl2(г)=2AlCl3(т)

1) BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3(осадок) 2)CuSO4+Na2CO3+H2O=Na2SO4+CO2(газ)+Cu(OH)2(осадок) подскажите, так правильно?

спасибо

thanx

Составьте формулу комплексного соединения, имеющего состав Na+, Zn+2, OH- координационное число = 4

Назовите составные части комплексного соединения, определите заряд комплексного иона, степень окисления комплексообразователя, координационное число: H2[siF6] Напишите уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости комплексного соединения.

Какие продукты образуются при сливании растворов? Запишите уравнения реакций. BaCl2 и Na2CO3 CuSO4 и Na2CO3

Используя значения константы диссоциации (К), определите, какая из солей в большей степени подвергается гидролизу: MgCl2 или AlCl3 K(MgOH+)=2,5*10-3 K(AlOH2+) = 1,4*10-9

составьте молекулярные и ионные уравнения, определите характер среды: 1)Na3Po4+H2O 2)Na2SO4+H2O 3)AlCl3+H20

Определите концентрацию ионов H+ в 1 М HCL

Используя значение произведения растворимости малорастворимых соединений , определите направление смещения равновесия. Запишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме. BaCrO4↓ + Na2SO4 ↔ BaSO4↓ + Na2CrO4 ПР(BaCrO4↓)=2,4*10-10 ПР(BaSO4↓)=1,1*10-10

1)Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между соединениями: a)Mg(No3)2 + NaOH б) Zn(OH)2+KOH 2)Составьте молекулярные уравнения к приведенным ионным или молекулярно-ионным уравнениям а)2H++S2-=H2S б)Al(OH)3+OH-=ALO2-+2H2O 3)Какая из реакций пойдет до конца? Составьте молекулярные и ионные уравнения: а)MgCl2+HCL б)Pb(NO3)2+HCL

Как изменится скорость химической реакции при увеличении давления в гетерогенной системе в 2 раза? 2Al(т)+3Cl2(г)=2AlCl3(т)

Задача: Для каждой из двух систем: 1)гомогенная система: 2SO2+O2=2SO3; ΔH<0 2)гетерогенная система: 2Al(т)+3Cl2(г)=2AlCl3(т); ΔH<0 1)Напишите выражения для константы равновесия для процессов, описываемых реакциями. 2)Вправо или влево сместится равновесие в химических реакциях, при: а)уменьшении концентрации первого вещества химической реакции. б)увеличении концентрации второго вещества химической реакции. в)увеличении концентрации первого из продуктов реакции. г)уменьшении концентрации второго из продуктов реакции. 3)Вправо или влево сместится равновесие в системе, описываемой уравнениями реакций, при: а)Уменьшении температуры б)увеличении температуры в)увеличении давления в системе г)уменьшения давления в системе