berestovitskaya

ok, spasibo bol'shoe

ny tak 0,07M poly4aetsia? syt'-to dage ne v etom, vopros v tom, bydet li [bH+] = [HCl] ?

iz dannih zada4i nado 0,07M brat'?

pKa=8,07 B + H+ = BH+ (plus naverhy, kak zariad) tris iz HCl pH= pKa + log /[bH+] vot tyt vopros. bydet li koncentraciya [bH+] = [HCl] = 1,0M? esli da, to podstavliaem vse zna4eniya, nahodim , s4itaem moli, s4itaem massy

ok, poniala v posledney zada4e y menia otvet po4ti 78g no menia eto smyshaet, mnogova-to kagetsia est' misli, kak reshat'? iasno, no koncentracii dage ne obiazatel'no s4itat', t.k. ob'emi vse ravno sokrashautsia, t.e. mogno tol'ko moli ispol'zovat', verno?

ia v USA nahogys', amerikanskie zada4i)) ia poniala, kak reshat', no po4emy koli4estvo mol' po 0,05? po-moemy po 0,15 kol-vo mol' = moliarnost' * ob'em = 1,0M * 0,15L = 0,15 mol' razve ne tak?

pomogite reshit' zada4i 1. rass4itat' pH byfernogo rastvora, poly4ennogo pytem smesheniya 100mL 1,0M HC2H3O2 ( Ka=1,75*10^(-5) ) s 50 mL 1,0M NaOH 2. rass4itat' izmenenie pH, kotoroe proishodit pri dobavlenii 10mL 1,0M NaOH k 500mL byfernogo rastvora, sodergashego 0,10M HC2H3O2 i 0.10M NaC2H3O2. Ka=1,75*10^(-5) dlia HC2H3O2 3.Skol'ko gramm trisa (HOCH2)3CNH2 (moliarnaya massa 121,14 g/mol) nado dobavit' k 200mL 1,0M HCl, 4tob poly4it' 3,0 litra byfernogo rastvora s pH=7.40?