Необходима помощь в решении заданий, глупые вопросы по решению задавать буду поэтому не ругайтесь сразу))
1) Возможен ли процесс восстановления марганца из его оксида
MnO2 (к)=2C(графит)= Mn(k)+2CО(г)
при 298 К и при 1000 К?
2) Какой фактор энтальпийный или энтропийный определяет направление протекания приведенного выше процесса при указанных температурах?
3)Какое количество тепла выделится по реакции
3Mn3O4 (k)+8 Al(k)=9Mn(k) + 4 Al 2O3(k)
ΔΗ°298=-2519 кДж в расчете на 1 моль Al?
4) Будет ли оксид марганца (7) термодинамически устойчив к разложению по реакции
Mn2O7(k)=2Mn2 (k)+ 3/2O2 (г)
ΔG°298= -388 Дж?
Способствует ли повышение температуры протеканию этого процесса?
5) Какая из приведенных реакций разложения KNO3 наиболее вероятна:
a)KNO3 (k)= K(k)+NO2 (г)+0,5 О2 (г)
б)2KNO3 (k)= K2О(k)+2NO2 (г)+О2 (г)
В)KNO3 (k)= KNO2(k)++0,5 О2 (г)