Солнышко_Елена

напишите уравнения гетерогенных равновесий и выражения Кпр для малорастворимых электролитов CaSO4 и BaSO4, после чего решите задачу к 2л раствора, содержащего 2*10(в минус2ст.)моль CaCl2 и 1*10(в минус3ст.) моль BaCl2 , добавили равный объем 0,02М раствора серной кислоты. определите образуется ли при этом осадок ,если Кпр сaso4=2*10(в минус5), Кпр baso4=1*10(в минус 10).

Какую массу КCl (М=74.5 г/моль) надо взять для приготовления 500г раствора с массовой долей ионов К (в расчете на элемент) 20 мг% ?

кто нибудь ,помогите плиз разобраться с задачкой...

да какая разница, главное что понятно что это такое))

что здесь смешного???????

даны уравнения: Сr2O7(c зарядом 2-)+2OH(заряд -) =2 СrO4(c зарядом 2-)+H2O; 2 СrO4(c зарядом 2-)+2H(с зарядом +) +H2O; записать выражение для константы равновесия и рассчитать её значение.,используя энергию Гиббса: дельтаG298(Сr2O7(c зарядом 2-)р-р=-1257кДж/моль дельтаG298(СrO4c зарядом 2-)р-р=-706кДж/моль

пожалуйста, помогите разобраться с лаборатрной работой , в частности с третьим пунктом

а что дальше? кол-во вещества СО=1,6 моль А как дальше решать???

Константа равновесия : 2HI(газ)= H2(газ)+ I2(газ) при некоторой температуре равна 0,25. Какая доля иодоводорода в % диссоциирует при этой температуре на простые вещества ,если исходная концентрация его равна 2 моль/л.

ядовитый газ фосген COCl2 образуется из CO и Cl2 . Равновесие в системе : CO(газ) + Cl2 (газ) = COl2 (газ) установилось ,когда 80% СО вступило в реакцию. Запишите выражение для константы этого равновесия и расчитайте её величину,если исходные концентрации CO, Cl2, COCl2 были соответственно равны (моль/л) : 2, 2, 0, а объем сосуда равен 1л. фосген.txt