Игорь123
-
Постов
10 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Игорь123
-
-
исправил
-
1. Даны сокращенные ионные уравнения реакций:
a)Al3++ PO43-=AlPO4
b)HCO3-+OH-=H2O+CO32-
Составьте молекулярные уравнения.
2. Осуществите превращения:
Al2O3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Na3[Al(OH)6].
Составьте уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
Закончите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной
формах:
a) FeCl3 + → Fe(NO3)3 +
d) CuSO4 + → CuS +
-
Объясните как повлияет на сдвиг равновесия в реакциях
3О2(г)<=>2O3(г)
2H2S(г)+SO2(г)<=>3S(к)+2H2O(г)
а) Выражение для скорости прямой реакции
б) Выражение для скорости обратной реакции
с) Выражение для константы химического равновесия
-
а 3тья?
-
1. В каком из следующих случаев реакции возможна при любых темпера-
турах:
а) ∆Н < О, ∆S >O;
d) ∆H < O, ∆S < O;
c) ∆H > O, ∆S < O.
2. Не производя вычислений, установите знак энтропии в следующих про-
цессах:
а) 2NH3(г)→N2(г) + 3 Н2(г)
б) HCl(г) → HCl(ж);
в) CuO(к) → Cu(к) +1/2O2(г)
3. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных
стандартных энтропий, вычислите ∆G0289
реакции, протекающей по урав-
нению:
3Fe2O3(к) + CO2(г) ↔ 2Fe3O4(к) → СО2(г)
Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?
При какой температуре наступит равновесие системы?
-
1. Сформулируйте закон Гесса.
2. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fe2O3
металлическим алюминием.
3. Вычислите энтальпию образования аммиака, исходя из реакции:
2NH3(г) + 1,5SO2(г) →N2O(г) + 3Н2О(ж) моль
0 кДж
∆Н х.р.
= −766
4. Энтальпия растворения и гидратации CuSO4 составляют соответственно:
-66,12 и 77,8 кдж/моль. Вычислите энтальпию растворения CuSO4⋅5H2O
-
1. Сформулируйте закон Гесса.
2. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fe2O3
металлическим алюминием.
3. Вычислите энтальпию образования аммиака, исходя из реакции:
2NH3(г) + 1,5SO2(г) →N2O(г) + 3Н2О(ж) моль
0 кДж
∆Н х.р.
= −766
4. Энтальпия растворения и гидратации CuSO4 составляют соответственно:
-66,12 и 77,8 кдж/моль. Вычислите энтальпию растворения CuSO4⋅5H2O
-
А можно в цифрах? я то что то я не очень понимаю, в химии вообще полный ноль.
-
1. Какова массовая доля сульфата натрия в растворе, полученном при рас-
творении 100 граммов глауберовой соли (Na2SO4·10 H2O) в 1 л воды?
2. .Сколько граммов и сколько молей нитрата натрия содержится в 500 г
10% раствора?
3. Какой объем 96% H2SO4 (ρ - 1,84 г/мл) необходим для приготовления
400 мл 5% H2SO4 (ρ = 1,03 г/мл)?
Ионные реакции
в Решение заданий
Опубликовано
Честно говоря нет