Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Игорь123

Пользователи
  • Публикации

    10
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Игорь123


  1. 1. Даны сокращенные ионные уравнения реакций:

    a)Al3++ PO43-=AlPO4

    b)HCO3-+OH-=H2O+CO32-

     

    Составьте молекулярные уравнения.

    2. Осуществите превращения:

    Al2O3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Na3[Al(OH)6].

    Составьте уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

    Закончите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной

    формах:

    a) FeCl3 + → Fe(NO3)3 +

    d) CuSO4 + → CuS +


  2. Объясните как повлияет на сдвиг равновесия в реакциях

    2(г)<=>2O3(г)

    2H2S(г)+SO2(г)<=>3S(к)+2H2O(г)

     

    а) Выражение для скорости прямой реакции

    б) Выражение для скорости обратной реакции

    с) Выражение для константы химического равновесия


  3. 1. В каком из следующих случаев реакции возможна при любых темпера-

    турах:

    а) ∆Н < О, ∆S >O;

    d) ∆H < O, ∆S < O;

    c) ∆H > O, ∆S < O.

    2. Не производя вычислений, установите знак энтропии в следующих про-

    цессах:

    а) 2NH3(г)→N2(г) + 3 Н2(г)

    б) HCl(г) → HCl(ж);

    в) CuO(к) → Cu(к) +1/2O2(г)

     

     

    3. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных

    стандартных энтропий, вычислите ∆G0289

    реакции, протекающей по урав-

    нению:

    3Fe2O3(к) + CO2(г) ↔ 2Fe3O4(к) → СО2(г)

    Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?

    При какой температуре наступит равновесие системы?


  4. 1. Сформулируйте закон Гесса.

    2. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fe2O3

    металлическим алюминием.

    3. Вычислите энтальпию образования аммиака, исходя из реакции:

    2NH3(г) + 1,5SO2(г) →N2O(г) + 3Н2О(ж) моль

    0 кДж

    ∆Н х.р.

    = −766

    4. Энтальпия растворения и гидратации CuSO4 составляют соответственно:

    -66,12 и 77,8 кдж/моль. Вычислите энтальпию растворения CuSO4⋅5H2O


  5. 1. Сформулируйте закон Гесса.

    2. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fe2O3

    металлическим алюминием.

    3. Вычислите энтальпию образования аммиака, исходя из реакции:

    2NH3(г) + 1,5SO2(г) →N2O(г) + 3Н2О(ж) моль

    0 кДж

    ∆Н х.р.

    = −766

    4. Энтальпия растворения и гидратации CuSO4 составляют соответственно:

    -66,12 и 77,8 кдж/моль. Вычислите энтальпию растворения CuSO4⋅5H2O


  6. 1. Какова массовая доля сульфата натрия в растворе, полученном при рас-

    творении 100 граммов глауберовой соли (Na2SO4·10 H2O) в 1 л воды?

    2. .Сколько граммов и сколько молей нитрата натрия содержится в 500 г

    10% раствора?

    3. Какой объем 96% H2SO4 (ρ - 1,84 г/мл) необходим для приготовления

    400 мл 5% H2SO4 (ρ = 1,03 г/мл)?

×
×
  • Создать...