ElenaAgony

Как соотносятся между собой нормальность (н.) и молярность (М) раствора бромоводородной кислоты (HBr)?

Дорешала. Спасибо Вам.

Получается Кг = 1,0*10-14/1,8*10-5=5,56*10-10 А дальше считать по вот этой формуле: [H+]=sqrt((Kв*Кд)/с) ?

И находить ее нужно как pOH = 14 - lg[0,3]=14,53 [OH-] = 10-pOH=2,95*10-15 Кд = [OH-]2/С= 8,71*10-30/0,3=2,9*10-29 ? Я наверно не так делаю? Или правильно?

Вот тут я испытываю трудность.. КН2О=1,0*10-14 Кд - это константа диссоциации кислоты, которая находится по формуле Кд=[H+]2/(с-H+) ? Не понимаю :(

Спасибо за помощь! Вроде бы так: NH4NO3 +H2O <=> NH4OH + HNO3. А что нужно делать дальше?

Получается рН = - lg[0,01]=2 рОН = 14 - 2= 12. Верно?

Но ведь чтобы определить H+ нужно знать степень диссоциации α. H+= α*с. А как узнать чему равна степень диссоциации?

1. Каково значение pOH раствора с концентрацией ионов водорода 0,01 моль/л? 2. Чему равен pH 0,3 н. раствора нитрата аммония NH4NO3, считая что соль диссоциирует нацело?