Pal4oniki

Вот я решал, как ее..а что делать дальше не знаю, и не получается как то баланс

Составить материальный баланс производства 1500 кг/ч аммиачной селитры влажностью 3% массовых долей, получаемой нейтрализацией аммиачной воды, содержащей 25% массовых долей аммиака, азотной кислотой, содержащей 58% массовых долей HNO3 при температуре 105 °С. Водный раствор аммиачной селитры подают на вакуум-выпарной аппарат для удаления воды, а плав селитры после выпарки - на грануляцию. Степень превращения по азотной кислоте и аммиаку равна 100%. Потери аммиака в производстве селитры составляют 3% массовых долей.

Составить материальный баланс производства 1500 кг/ч аммиачной селитры влажностью 3% массовых долей, получаемой нейтрализацией аммиачной воды, содержащей 25% массовых долей аммиака, азотной кислотой, содержащей 58% массовых долей HNO3 при температуре 105 °С. Водный раствор аммиачной селитры подают на вакуум-выпарной аппарат для удаления воды, а плав селитры после выпарки - на грануляцию. Степень превращения по азотной кислоте и аммиаку равна 100%. Потери аммиака в производстве селитры составляют 3% массовых долей.

a ражве так не будет?

Определить расход воздуха для дожигания 100 м отходящих газов, состоящих, объемные доли, %: СО C02 02 N2 5,2 11,3 1,5 остальное Коэфициент избытка воздуха-1,2 Степень конверсии СО-0,95 Рассчитать состав газовой смеси после дожигания: 2С0 + O2 = 2СО2 Решение: считаем, что молярный объём газа 22.4 дм3\моль=0,0224м3\моль n=V\V(mol) n(CO)= 5,2/0,0224=232 n(CO2)=504,5 n(O2)=67 по уравнению реакции 2моль СО использует 1 моль О2 и получается 2 моль СО2 рассчитаем, сколько надо кислорода на то,чтобы сжечь 232 моль СО, но у нас тут степень конверсии 0.95, значит,что из всего количества СО, реагирует только 95%, т.е вместо 232 моль будет 232*0.95=220,4 опять же пропорция 2моль СО- 1 моль О2 220,4моль СО- х моль О2 ну собсна х=110,2моль Значица чтобы сжечь столько молей СО нам надо 110,2моль кислорода в смеси газа у нас уже имеется (см.выше) 67 моль О2 значица из воздуха нужно ещё взять 110,2-67=43,2 моль кислорода Это значит 43,2*0,0224=0,968м3 кислорда кислорода в воздухе 21%, значит воздуха(в котором кислород) нужно взять 0,968\0,21=4,6м3 степень избытка воздуха,значит нам воздуханадо взять в 1.2 раза больше,т.е 4,6*1.2=5,5м3 в смеси было 232моль СО, прореагировало 220,4, осталось 232-220,4=11,6 моль СО стало по уравнению реакции из 220,4 мольСО 220,4 мольСО2(они там в пропорции 1:1) кислород весь прореагировал...азот в реакцию не вступал... Вобщем СО в смеси 11,6*0,0224=0,26м3 СО2=220,4*0,0224=4,9м3 а как найти О2 и N2 ?

Как мне узнать какой обьем газов в смеси?

Рассчитать расход колчедана, содержащего 40% S на 1 т H2SO4, если потери S и сернистого ангидрида в производстве серной кислоты составляют 3%, а степень абсорбции – 99%.

а с составом газовой смеси после дожигания так же все делаем, с4итаем по реакции? а со степенью конверсии, 4то делаем?

Ну обьем мы наидем, это не так сложно, надо мольную долю унможить на обьем...реакции запишем, а потом 4то делаем, когда это все найдено?

Определить расход воздуха для дожигания 100 м отходящих газов, состоящих, объемные доли, %: СО C02 02 N2 5,2 11,3 1,5 остальное Коэфициент избытка воздуха-1,2 Степень конверсии СО-0,95 Рассчитать состав газовой смеси после дожигания: 2С0 + O2 = 2СО2

Все данные написаны верно, брал с задачника. Ошибки быть не можеть проверял.

не правильно немного написал 2Са5F(Р04)з + 7H2SO4 = ЗСа(Н2Р04)2 + 7CaS04 + 2HF.

Рассчитать необходимый объем 68%-ной H2SO4 для разложения 100 г апатитового концентрата, содержащего 39% Р2О5. Плотность H2SO4 (68%) составляет 1,5874 г/см. Реакция разложения 2Са5Р(Р04)з + 7H2SO4 = ЗСа(Н2Р04)2 + 7CaS04 + 2HF. Нужна помощь по решению, жду ваши предложения