Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Afu-Ra

Пользователи
  • Публикации

    69
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Afu-Ra

  1. Afu-Ra

    Окислительно-восстановительные процессы

    As - 5e + 4H2O = H3AsO4 + 5H(+) |*8 ClO4(-) + 8H(+) + 8e = Cl(-) + 4H2O |*5 8As + 5ClO4(-) + 12H2O = 8H3AsO4 + 5Cl(-) 8As + 5HClO4 + 12H2O = 8H3AsO4 + 5HCl Вот так?
  2. 1. HClO4 + As = /AsO4(3-),.../ Решение: AsO2(-) - 2e + 4OH(-) = AsO4(3-) + 2H2O |*4 ClO7(-) + 8H(+) + 8e = Cl(-) + 4H2O |*1 4AsO2(-) + 16OH(-) + ClO4(-) + 8H(+) = 4AsO4(3-) + 8H2O + Cl(-) + 4H2O HClO7 + 4AsO2(-) + 16OH(-) + 7H(+) = 4AsO4(3-) + Cl(-) + 12H20. Проверьте решение пожалуйста.
  3. Afu-Ra

    Окислительно-восстановительные процессы

    As - 5e + 4H2O = H3SO4 + 5H(+) |*8 ClO4(-) + 8H(+) + 8e = Cl(-) + 4H2O |*5 8As + 5ClO4(-) + 12H2O = 8H3SO4 + 5Cl(-) 8As + 5HClO4 + 12H2O = 8H3SO4 + 5HCl Вот так?
  4. Afu-Ra

    Окислительно-восстановительные процессы

    HAsO2(р) - 2e +2H2O = H3AsO4(р) + 2H(+)
  5. Afu-Ra

    Окислительно-восстановительные процессы

    как будет подскажите пожалуйста. Я у себя в методичке не нашел реакцию, чтобы As переходил в AsO4(3-). Есть только реакция As - 3e + 2H2O = HAsO2(р) + 3H(+).
  6. Afu-Ra

    Окислительно-восстановительные процессы

    У меня правильно или нет? Подскажите как надо.
  7. Afu-Ra

    Окислительно-восстановительные процессы

    AsO2(-) - 2e + 4OH(-) = AsO4(3-) + 2H2O |*4 ClO4(-) + 8H(+) + 8e = Cl(-) + 4H2O |*1 4AsO2(-) + 16OH(-) + ClO4(-) + 8H(+) = 4AsO4(3-) + 8H2O + Cl(-) + 4H2O HClO7 + 4AsO2(-) + 16OH(-) + 7H(+) = 4AsO4(3-) + Cl(-) + 12H20. Я опечатался
  8. Afu-Ra

    Уравнения реакций

    Помогите пожалуйста дописать уравнения Al(NO3)3 + NH3*H2O = Al(OH)3 + ... Ni(NO3)2 + NH3*H2O = Ni(OH)2 + ... [Cu(NH3)4] + Na2S = CuS + ... [Cu(NH3)4] + (NH4)2C2O4 = ... Fe(OH)3 + NH3*H2O = ...
  9. Afu-Ra

    Растворы

    Помогите пожалуйста с задачкой 1. Температура кипения ацетона 56,1 С (градусов цельсия), а его эбулиоскопическая константа равна 1,73. Вычислить температуру кипения раствора глицерина C3H8O3 в ацетоне с массовой долей 8%. Ткип.=Кэ*Сm Cm=Tкип./Кэ Подскажите как дальше делать.
  10. Afu-Ra

    Растворы

    Помогите пожалуйста
  11. Afu-Ra

    ОВР

    Помогите пожалуйста.
  12. Afu-Ra

    ОВР

    Здравствуйте, помогите пожалуйста с задачей Написать ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции и выяснить, какой коэффицент стоит перед молекулой H2O HCLO + Br2 = /HBrO3/ Подскажите пожалуйста, хотя бы идею или киньте ссылку, где разобраны подобные задачи.
  13. Afu-Ra

    ОВР

    Вот ссылка на пример, который мы на практике решали.
  14. Afu-Ra

    Получение труднорастворимых гидроксидов

    Подскажите пожалуйста
  15. Здравствуйте, помогите с лабораторной FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 (осадок белого цвета) Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2 Fe(OH)2 + H2SO4(р) = Fe(OH)2 + NaOH = Растворились ли осадки? Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения протекающих реакций, отметить цвета осадков и растворов. Указать характер гидроксидов. Fe(OH)2 + H2SO4(р) = FeSO4 + 2H2O Какой будет цвет раствора? Fe(OH)2 + NaOH = реакция не идет. Fe(OH)2 - основный гидроксид. Проверьте пожалуйста. Помогите еще вывод написать.
  16. Afu-Ra

    Получение труднорастворимых гидроксидов

    Понятно. Надо для осадка записать выражение для ПР и, используя его справочное значение, рассчитать концентрацию ионов Me (моль/л) в насыщенном растворе этого осадка. ПР(Fe(OH)2)=[Fe(2+)][OH(-)]^2=7.9*10^(-16) Как мне рассчитать [Fe(2+)], я ведь незнаю [OH(-)]?
  17. Afu-Ra

    Получение труднорастворимых гидроксидов

    Fe(OH)2 + NaOH = Na2[Fe(OH)4] Получается реакция идет. В нэте так написано. Все-таки как правильно то? Реакция идет или нет?
  18. Afu-Ra

    Получение труднорастворимых гидроксидов

    Посмотрите пожалуйста
  19. Afu-Ra

    Получение труднорастворимых гидроксидов

    Спасибо за помощь. А вот еще одно задание тут же. Надо для осадка записать выражение для ПР и, используя его справочное значение, рассчитать концентрацию ионов Me (моль/л) в насыщенном растворе этого осадка. ПР(Fe(OH)2)=[Fe(2+)][OH(-)]^2=7.9*10^(-16) Как мне рассчитать [Fe(2+)], я ведь незнаю [OH(-)]?
  20. Afu-Ra

    Получение труднорастворимых гидроксидов

    Цвет раствора будет бледно зеленый или светло зеленый? Я на каком-то сайте нашел реакцию FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 и там написано было, что выпадает осадок белого цвета.
  21. Afu-Ra

    Получение труднорастворимых гидроксидов

    Fe(OH)2 — амфотерный гидроксид с преобладением основных свойств. Fe(OH)2 + H2SO4(р) = FeSO4 + 2H2O Какой будет цвет раствора? Fe(OH)2 + NaOH = реакция не идет. Это правильно? Помогите еще вывод написать.
  22. Afu-Ra

    Свойства солей

    Да, я наверно так и напишу вывод Вывод:При взаимодействии солей 2-, 3-, 4-валентных металлов с сильными основаниями образуются гидроксиды металлов, о чём свидетельствует образование осадка.При взаимодействии гидроксида меди(II) с аммиаком в водном растворе образуется комплексный аммиакат меди, о чём свидетельствует растворение осадка гидроксида меди(II) с образованием фиолетового раствора.При взаимодействии солей бария с солями серной кислоты образуется белый осадок сульфата бария. Спасибо большое за помощь.
  23. Afu-Ra

    Свойства солей

    Помогите пожалуйста написать вывод, я сообразить не могу Cu(OH)2 + NH3*H2O = [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2 (фиолетовый раствор) Вывод: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроксиды Me, ... Я написал так: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроксиды Me, о чем свидедельствует изменение цвета. Мне написали, что это неправильно.
  24. Afu-Ra

    Свойства солей

    При взаимодействии солей с основаниями образуются Гидроксиды Me, если они нерастворимы и выпадают в осадок. Может так. А во 2) реакции основание с чем взаимодейсвует, скажите пожалуйста.
  25. Afu-Ra

    Свойства солей

    Я написал так: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроксиды Me, о чем свидедельствует изменение цвета. Мне написали, что это неправильно, и подчеркнули изменение цвета. Я незнаю, у меня были написаны эти 3 реакции и вывод. В 1) же реакции там соль взаимодейсвует с основанием. Я напишу тогда такой вывод: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроокиси. Может так пойдет.
×