А такие делал?:В пробирку или коническую колбу с резиновой пробкой и стеклянной газоотводной трубкой поместим кусочки гранулированного цинка Zn, прильем до 1/3 объема разбавленную (1:2) серную кислоту и добавим несколько капель водного раствора сульфата меди(II) СuSO4, позволяющего ускорить выделение водорода по реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
После этого к оттянутому концу газоотводной трубки поднесем пинцетом кусочек платинированного асбеста (он более удобен в обращении, чем платиновая чернь). Одна - две минуты — и платинированный асбест раскаляется, поджигая водород, который горит бесцветным пламенем со слабым голубоватым оттенком. Платинированный асбест служит катализатором окисления водорода.
«Медную» (на самом деле — латунную) монету можно сделать «серебряной». Для этого ее надо сначала опустить с помощью пинцета в фарфоровую чашку с концентрированной азотной кислотой. Затем, ополоснув монету в чистой воде, следует перенести ее в другую чашку с раствором нитрата ртути (II). Через 1—2 минуты монету можно вынуть из раствора, промыть в воде и вытереть сухой тряпочкой: монета стала «серебряной». Но долго она такой не будет — уже через сутки ртуть испарится и монета примет прежний вид.
Процесс «серебрения» основан на образовании амальгамы меди, которая образуется после реакции меди с нитратом ртути(II):
Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg↓
Hg + Cu = (Cu,Hg)
При выполнении опыта надо помнить, что соли ртути и ртуть ядовиты.
Шаровая молния в растворе
Предварительно собирают небольшую установку. К электрической сети подключают автотрансформатор, а к нему — выпрямитель, позволяющий получить постоянный ток силой 10 А. Получится электролизер, роль которого будет играть химический стакан с электродами и раствором электролита, для контроля напряжения и силы тока подключают амперметр и вольтметр. Установку размещают в вытяжном шкафу, при чем экспериментатор должен надеть резиновые перчатки и защитные очки. Опыт проводят следующим образом.
В химический стакан на половину его емкости заливают дистиллированную воду и высыпают туда чайную ложку гидрокарбоната натрия NaHCO3 (питьевой соды), а затем погружают в раствор на расстоянии около 1 см друг от друга два железных электрода (это могут быть толстые гвозди, железные или стальные пластинки). Электрод, соединенный с положительным полюсом выпрямителя (анод), погружают почта до дна стакана, а второй электрод (катод) — на глубину 2 – 3 мм от поверхности раствора.
Включают ток и начинают плавно повышать напряжение на электродах. Через некоторое время, когда амперметр покажет 3 А, раствор электродов начнет пузыриться и над поверхностью его возникнет паровая дымка. Если напряжение поднять до 110 В, то у катода появляются искры. Раствор становится темно бурым, а во все стороны начинают лететь брызги. У катода, едва касающегося поверхности раствора, образуется устойчивое «пламя» овальной формы, слышится шипение, резкие хлопки. При напряжении 220 В пламя становится ярко-белым в центре и желтым по краям. Внешне оно будет напоминать шаровую молнию. Этот бело-желтый шарик — не что иное, как низкотемпературная плазма!
Рассмотрим химическую сторону наблюдаемого явления. У электродов протекают следующие реакции:
Катод (–): 2Н2О + 2е- = Н2↑ + 2ОН –
Анод (+): 2НСО3¯ – 2е- = 2СО2↑ + 2ОН –
Fe + 3ОН – – 3е- = FeO(OH)↓ + H2O
Образующийся метагидроксид железа FeO(OH) вызывает появление темно-бурой окраски раствора. Желтый цвет края пламени — результат попадания в него брызг раствора с катионами натрия Na+, которые всегда делают бесцветное пламя желтым (это качественная реакция на натрий).