Введение в неорганическую химию.
1) Привести список наиболее распространенных на Земле химических элементов и список элементов, которых в природе нет. Почему нет в природе многих химических элементов и каким образом они стали известны?
2) Объяснить, как и почему с увеличением порядкового номера химических элементов изменяются свойства их гидридов; ответ иллюстрировать примерами и уравнениями реакций.
3)Закончить уравнения основно-кислотных реакций, назвать продукты:
1. Na20+Al2O3=
2. Al2O3+SO3=
3. ZnO+H2SO4=
4. ZnO+NaOH=
5. MgF2+PF5=
6. PbO+PbO2=
4) Известно число, в широком смысле, - это число частиц (атомов, ионов, лигандов), присоединенных к данному атому (иону) в молекуле, кристалле, комплексном соединении. Записать координационные числа простых веществ, образуемых элементами одного периода ( например второго ) и одной подгруппы p-элементов (например пятой. Изменяется ли эта характеристика согласно периодическому закону или нет ?
Взаимодействие простых веществ с водой, кислотами, щелочами.
1) Объяснить почему с водой могут реагировать лишь такие металлы, электродный потенциал которых отвечает условию: электродный потенциал < -0,41 B ?
2) От взаимодействия с водой алюминий предохраняет пленка оксида на его поверхности, а от взаимодействия со щелочью - не предохраняет. Объяснить этот факт, написать уравнения реакции.
3) Объяснить, почему при взаимодействии простых веществ с концентрированной серной к-ой одновременно образуется сера, водород сернистый ангидрид и сероводород. Написать возможные схемы реакций цинка с концентрированной серной к-ой и выбрать их них темродинамически наиболее вероятную.
4) Наиболее вероятную реакцию вопроса 3 уровнять (методом полу-реакции).
5) Алюминий в холодной азотной к-те пассивируется,а с горячей HNO3 реагирует. Какова причина пассивации алюминия и других металлов? Написать уравнение реакции алюминия с горячей азотной к-ой.
Водород и галогены
1) Какие их реакций, схемы которых приведены ниже, лежат в основе промышленных методов получения водорода:
1. CH4 -> C+H2
2. H2O -> H2+O2
3. Ca+H2O -> Ca(OH)2+H2
4. Fe+H2O -> Fe3O4+H2 ?
2) Закончить реакции с участием свободных галогенов:
1. F2+I2=
2. F2+I2+H2O=
3. Cl2+NaBr=
4. Br2+Ba(OH)2=
5. I2+Na3PO3+NaOH=
6. I2+HNO3=
3) Сколько граммов NaBr и MnO2 и какой объём 12%-ой H2SO4 (Плотность= 1,08) затрачивается на получение 200г. брома при выходе реакции 80%?
4) Закончить реакции с участием соединений галогенов:
1. NaBrO3=
2. NaCl+NaClO4+H2SO4=
3. SO2+KClO+H2O=
Третью реакцию уравнять методом полуреакции.
5) Объяснить, почему фтор, в отличии от других галогенов, не проявляет валентности более 1 и не образует соединений в положительных степенях окисления.
6) Какой состав имеет хлорная вода? Какие молекулы и ионы содержатся в ней, записать их в порядке уменьшения концентрации ?
