Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Hassium

Пользователи
  • Публикации

    16
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  1. Hassium

    Задача С5 по Химии из ЕГЭ.

    george123, M_GM, я Вас благодарю! И в том и другом случае, по уравнениям реакции, получается верный ответ ^_^ Спасибо!
  2. Hassium

    Задача С5 по Химии из ЕГЭ.

    H2N-CH®-C(O)-NH-CH®-C(O)-OH + HCl + H2O ---> [NH3-CH®-C(O)-NH-CH®-C(O)-OH]Cl Правильно? Не могу понять, как в общем виде записать.
  3. Hassium

    Задача С5 по Химии из ЕГЭ.

    Получается вот так: ``````````````````H ```````````````````| H2N-CH-С(O)-N-CH-C(O)-OH `````````|``````````````| ````````R`````````````R Извиняюсь, если коряво, не получается с помощью редактора... И фотку не могу загрузить :(
  4. Hassium

    Задача С5 по Химии из ЕГЭ.

    george123, помогите написать реакцию в общем виде. А дальше я сам разберусь.
  5. Для полного гидролиза 19,2 г дипептида, образованного остатками только одной аминокислоты - гомолога глицина, потребовалось 24 г 36,5 %-ной соляной кислоты. Установите формулу дипептида. Помогите, с чего начать?
  6. Всем Привет! Прошу Вашей помощи... Читал на разных сайтах, в книгах, но нигде не могу найти, как можно выислить энергию связи... Дана молекула циклогексена, надо вычислить энергию у-у связей в ней, если известно что при его сгорании выделяется 3787 кДж/моль, зная энергию у-у связей: C-C = 321,7 кДж/моль C=C = 598,8 кДж/моль Я тут думал на досуге, может надо среднее между этими числами найти, а потом теплоту сгорания поделить на полученную величину? Или я рассуждаю абсурдно...
  7. Hassium

    Задача на изотоп.

    mypucm, я сначала нашёл относительную атомную массу углерода-12. А потом вывел из формулы нахождения относительной атомной массы, массу одного атома изотопа) MacinTosh94, спасибо! Получается верно решил)
  8. Hassium

    Задача на изотоп.

    Здравствуйте! Прошу помочь в решении одной задачи. Дело в том, что я её решил, но не уверен, что правильно. Задача: Определите массу в граммах одного атома изотопа углерода-12. Укажите пожалуйста на ошибки, если я их допустил при решении. И... если задача решена верно, то есть ли возможность решить её другим способом? Заранее Всем Огромное Спасибо!) Моё решение: 1) Ar(угл.-12) = A(угл.-12) * Wдоли(угл.-12) = 12 * 0.9893 = 11,8716; 2) ma(угл.-12) = Ar(угл.-12) * [1/12]ma© = 11,8716 * 1,66*10-24 г. = 19,706856 * 10-24 г.
  9. Hassium

    Очень интересная задача С4

    Я ещё в 10 классе)) Слышал, что ЕГЭ в этом году безумно сложный был, и никто ничего за год не успел, поэтому решил подтянуть Химию за лето)
  10. Hassium

    Очень интересная задача С4

    Блин, вообще ВАМ ОГРОМНОЕ СПАСИБО, я всё понял=))
  11. Hassium

    Продукты реакций

    Тут правило одно, в кислой среде KMnO4, являясь окислителем, за счёт марганца (+7), образует две соли, причём марганец восстанавливается до +2. Так же нам дали сульфит калия - он явно восстановитель, за счёт серы(+4), значит степень окисления серы повысится до (+6), следовательно произойдёт окисление серы. В общем, сама реакция: 3H2SO4 + 2KMnO4 + 5K2SO3 = 3H2O + 6K2SO4 + 2MnSO4 Далее сехму ОВР, с помощью моих рассуждений составишь.
  12. Hassium

    Очень интересная задача С4

    Спасибо за помощь, посмотрите решение пожалуйста. Получается так: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ---I) 1) По ур-ию р-ии I: n(Na) = n(NaOH) = 5,75г : 23г/моль = 0,25 моль; а n(H2) = n(Na) : 2 = 0,25 моль: 2 = 0,125 моль; m(NaOH) = 10г.; m(H2) = 0,25г; 2) mр-ра = 150+5.75+8.1-m(H2) = 163,85 - 0,25 = 163,6г.; 3) W(NaOH) = 10г. : 163,6г *100% = 6,11%; 4) W(H2) = 0,25г : 163,6 *100% = 0,15%. ---II) 1) По ур-ию р-ии I: n(Na) = n(NaOH) = 5,75г : 23г/моль = 0,25 моль; 2) n(ZnO) = 8,1г : 81 г/моль = 0,1 моль; 3) По ур-ию р-ии II: n(NaOH):n(Zno) = 2:1 => n(Zno) = n(NaOH) :2 = 0,25 моль : 2 = 0,125 моль=> n(ZnO) - недостаток. 4) mр-ра = m(ZnO) + m(NaOH) + m(H2O) = 8,1г + 0,1 * 23 (г) + 150г = 160,4 г. 5) n(ZnO) = n(Na2[Zn(OH)4]) = 0,1 моль; => m(Na2[Zn(OH)4]) = 0,1 моль * 374 г/моль = 37,4 г. 6) W(Na2[Zn(OH)4]) = 37,4г : 160,4г * 100% = 23,3% ????? И ещё можно вопрос? Почему при рассчёте массовой доли водорода, мы вычитаем его массу из раствора? Нет, я понимаю, что он улетучивается, но при нахождении массовой доли, мы же массу части делим на массу целого, то бишь вычитать его массу из раствора не надо?
  13. Приветствую всех, Кто заинтересовался этой темой) Знаю, что задача непростая... Додуматься никак не могу... Помогите разобрать её, очень прошу! Вот само условие задачи: Определите массовую долю веществ в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 150 мл. воды 5,75г. натрия и 8,1г. оксида цинка. Заранее Благодарю!)
  14. Всем привет! Люди, помогите пожалуйста: 1. Продолжите уравнения реакций: Al + NaOH= Al + NaOH + H2O= Al2O3 + NaOH= Al2O3 + NaOH + H2O= Al(OH)3 + NaOH (в растворе)= Al(OH)3 + NaOH (при сплавлении)= Сходны ли эти реакции будут для Cr, Fe? 2. Продолжите уравнения реакций: Zn + NaOH= Zn + NaOH + H2O= ZnO + NaOH= ZnO + NaOH + H2O= Zn(OH)2 + NaOH (в растворе)= Zn(OH)2 + NaOH (при сплавлении)= Сходны ли эти реакции будут для Pb, Be, Cu? 3. Напишите кислотные формулы Al и Zn. ВСЕМ, заранее спасибо!
×