Дорогие форумчане!Накипевший вопрос..Сегодня делала задачу по определению катионов в растворе.Проводя кучу качественных реакций я обнаружила,что у меня в растворе есть 3 катиона-это Ba2+,Ca2+ и Pb 2+. Но преподавательница сказала,что я не права и катиона у меня только 2.Как выяснилось это кальций и свинец.У меня возник немой вопрос,почему не подходит Ba 2+. Вообщем для того,чтобы обнаружить катион бария в растворе надо было его подкислить Na2CO3 и CH3COOH.К нескольким каплям подкисленного уксуснокислого р-ра добавляют несколько капель р-ра CH3COONa и р-р K2Cr2O7.В присутствии Ba2+ выпадает жёлтый осадок,нерастворимый в CH3COOH.
Так вот в чём дилемма. Так всё и произошло.Выпал ярко жёлтый осадок.Р-р вернее стал мутный ярко-жёлтого цвета.Не подтверждение ли это,что в р-ре всё-таки присутствуют катионы Ba2+.Так как занятие подходило к концу я не успела докапаться к преподавателю с этим вопросом.Она только что-то сказала про то,что катион бария трудно выявить и для этого нужно изъять из р-ра катион свинца.Но тогда опять-таки какого фига реакция пошла как должна была??
Объясните пожалуйста,если кто может,на какой ещё катион в р-ре может идти такая же реакция или это всё-таки был барий? и какую ещё можно провести кач.р-цию на нахождения бария в р-ре.
Заранее благодарю!
