Nikunay

Определить массу алюминия необходимую для получения 1,56г хрома из оксида хрома (III) методом алюмотермии. Написать уравнение протекающей реакции. Составляем уравнение Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr m(Al)=(m(Cr)*M(Al))/M(Cr)=(1.56*27)/52=0.81 Так должно быть?

не совсем понимаю данную здачу

В чугуне содержится 4% мас. углерода, 1% мас. кремния и 1% мас. марганца. Вычислить объем кислорода (и.у), требуемый на окисление указаных элементов содержащихся в 100кг чугуна. Составить уравнения протекающих реакций, если марганец окисляется до MnO, а углерод - до CO. Помогите особенно с уравнениями.

Pb(NO3)2=Pb2+ + NO3 K(-) Pb2+ + 2e=Pb 2H2O+2e=H2+2OH- A(+)иненртный NO3 2H2O-4e=O2+4H на катоде выделилось H2, на аноде выделилось О2

Просто обычно написаноАнод инертный, а тут инертные электроды как решать? подскажите?

составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов серной кислоты и нитрата свинца(//) с инертными электродами. Что значит с инертными электродами?

спасибо помогли

За 10 мин из раствора нитрата двухвалентного металла при силе тока 5 А на катоде выделилось 2,77 г вещества . Выход по току 89%. Определить, какой это металл. Составить схему электролиза и написать урнения электродных процессов. Анод инертный. Решение. 1) m = (BT/100%)*m(в)=8,9*2,77=24,653 2) Мэк(в)=(m*F)/(I*t)=(2.77*26,8)/(5*10/60)=89.0832 3) Металл - Скандий Если так, то как составит схему и т.д...

Определите давление насыщенного пара над 0,5%-м водным раствором гидроксида калия при 50°С. Давление насыщенного ара над водой при этой температуре равно 12334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87%.

Разложение оксида азота протекает по уравнению 2N2O =2N2 + O2 Константа скорости данной реакции 5*10-4, начальная концентрация N2O = 3.3 моль/л Определите скорость реакции в начальный момент и при разложении 25 % N2O Скорость прямой реакции V = k *[N2O]2 V = 5*10-4*3.3*3.3= 0.05445 при разложении 25 % (3.3*3.3*0,25=2.7225 моль/л) V = 5*10-4*2.7225 = 0.0136125 правильно?

1.Разложение N2O на поверхности золота при высоких тепературах протекает по уравнению 2N2O=2N2+O2. Константа скорости данной реакции равна 5*10 в - 4 степени. Начальная концентрация N2O 3,3 моль/л. Определите скорость реакции при заданной температуре в начальный момент и в тот момент, когда разложится 25% N2O.

найти температуру, при которой константа равновесия реакции 4HCl+O2↔2H2O+2Cl2 равна еденице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.

1.Разложение N2O на поверхности золота при высоких тепературах протекает по уравнению 2N2O=2N2+O2. Константа скорости данной реакции равна 5*10 в - 4 степени. Начальная концентрация N2O 3,3 моль/л. Определите скорость реакции при заданной температуре в начальный момент и в тот момент, когда разложится 25% N2O. 2.найти температуру, при которой константа равновесия реакции 4HCl+O2↔2H2O+2Cl2 равна еденице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.