[химические свойства металлов]

Определить массу алюминия необходимую для получения 1,56г хрома из оксида хрома (III) методом алюмотермии. Написать уравнение протекающей реакции.

Составляем уравнение Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

m(Al)=(m(Cr)*M(Al))/M(Cr)=(1.56*27)/52=0.81

Так должно быть?

[Химические свойства металлов]

А как бы вы их написали?

не совсем понимаю данную здачу

[Химические свойства металлов]

В чугуне содержится 4% мас. углерода, 1% мас. кремния и 1% мас. марганца. Вычислить объем кислорода (и.у), требуемый на окисление указаных элементов содержащихся в 100кг чугуна. Составить уравнения протекающих реакций, если марганец окисляется до MnO, а углерод - до CO.

Помогите особенно с уравнениями.

[Электролиз]

Ну если Вам будет легче то представьте что анод инертный, суть дело то не меняет...

Pb(NO3)2=Pb2+ + NO3

K(-)

Pb2+ + 2e=Pb

2H2O+2e=H2+2OH-

 

A(+)иненртный

NO3

2H2O-4e=O2+4H

на катоде выделилось H2, на аноде выделилось О2

[Электролиз]

Электроды значит не уходят в раствор...в чем загвоздка то

Просто обычно написаноАнод инертный, а тут инертные электроды как решать? подскажите?

[Электролиз]

составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов серной кислоты и нитрата свинца(//) с инертными электродами.

Что значит с инертными электродами?

[Электролиз. проверьте.]

 m = m(в) *100% / BT=2,77 * 100%/89=3,11

 

 Мэк(в)=(m*F)/(I*t)=(3,11*96500)/(5*10*60)=100

 

Т.к металл двухвалентен М(Ме) = 100*2 =200 - ртуть

спасибо помогли

[Электролиз. проверьте.]

За 10 мин из раствора нитрата двухвалентного металла при силе тока 5 А на катоде выделилось 2,77 г вещества . Выход по току 89%. Определить, какой это металл. Составить схему электролиза и написать урнения электродных процессов. Анод инертный.

Решение.

1) m = (BT/100%)*m(в)=8,9*2,77=24,653

2) Мэк(в)=(m*F)/(I*t)=(2.77*26,8)/(5*10/60)=89.0832

3) Металл - Скандий

Если так, то как составит схему и т.д...

[физико-химические свойства растворов]

Определите давление насыщенного пара над 0,5%-м водным раствором гидроксида калия при 50°С. Давление насыщенного ара над водой при этой температуре равно 12334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87%.

[корость реакции]

Разложение оксида азота протекает по уравнению 2N2O =2N2 + O2

Константа скорости данной реакции 5*10-4, начальная концентрация N2O = 3.3 моль/л

Определите скорость реакции в начальный момент и при разложении 25 % N2O

 

 

Скорость прямой реакции V = k *[N2O]2

V = 5*10-4*3.3*3.3= 0.05445

при разложении 25 % (3.3*3.3*0,25=2.7225 моль/л) V = 5*10-4*2.7225 = 0.0136125

 

правильно?

[скорость химической реакции]

1.Разложение N2O на поверхности золота при высоких тепературах протекает по уравнению 2N2O=2N2+O2. Константа скорости данной реакции равна 5*10 в - 4 степени. Начальная концентрация N2O 3,3 моль/л. Определите скорость реакции при заданной температуре в начальный момент и в тот момент, когда разложится 25% N2O.

[Химическое равновесие.]

найти температуру, при которой константа равновесия реакции 4HCl+O2↔2H2O+2Cl2 равна еденице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.

[Скорость химической реакции. Химическое равновесие.]

1.Разложение N2O на поверхности золота при высоких тепературах протекает по уравнению 2N2O=2N2+O2. Константа скорости данной реакции равна 5*10 в - 4 степени. Начальная концентрация N2O 3,3 моль/л. Определите скорость реакции при заданной температуре в начальный момент и в тот момент, когда разложится 25% N2O.

 

2.найти температуру, при которой константа равновесия реакции 4HCl+O2↔2H2O+2Cl2 равна еденице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.