Тося

Ребятушки, в общем, тема такая. Теплообменники еще не проектировала, только колонны. Методика расчета в принципе ясна, вот только вопрос есть интересный: обычно стандартно задаются граничной поверхностью теплопередачи, откуда уже высчитывают и проверяют остальные параметры. А могу ли я задаться числом труб, и уже оттуда высчитывать все остальное? Просто теплообменник реальный, функция у него именно просто теплообмена, не конденсатор, не испаритель. Теплом обмениваются газы. Могу ли я задаться теоретическим числом Рейнольдса, зная наперед количество труб, и оттуда все высчитывать? Заранее огромное всем спасибо))

Так проблема в том, что уже посчитали по этим коэффициентам, погрешность большая. Решили, что это из-за высоких давлений..

Ребята, может, кто-то знает какие-нибудь конкретные уравнения для теплоемкости реальных газов? Причем при высоких давлениях. В источниках приводится лишь фраза "учитывать поправки" и т.д., но нигде не приведено примера хоть одного уравнения. Или это вообще нереально найти? Большое спасибо за любую помощь.

Добрый вечер, очень нужна помощь, пожалуйста, пара вопросов: 1) не могу уравнять HBrO3+H2S=HBr+H2SO4 2) Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, если раствор SnCl2 а) недотитрован на 0,2%, б) оттитрован на 100%, в) перетитрован на 0,2%; титрант – дихромат калия 3, [H+] = 1 моль/л. С а) понятно, значит в растворе 99,8 процентов образовавшегося и 0,2 начального вещества. А вот что со 100% и перетитрованным раствором? Не могу понять, как там уравнение Нернста выводить.

Нужна очень помощь, не понимаю как это делать( дана реакция: 4HCl+O2=2H2O+Cl2, степень превращения HCl 0,76. Начальный состав- 4,9 моль HCl и 5,1 моль O2. Не могу определить равновесный состав. В исходном составе 4,9 и 5,1. В равновесном для кислоты,я так понимаю, будет 4,9*(1-0,76), далее не знаю(((

Огромное спасибо!

Да, альдегидная

Срочно нужна помощь, пожалуйста. Задание: осуществить превращение Ch3-Ch2-CO-CH2-CH2-CH2-COH , что это за соединение? ИЗ него получить Ch3-Ch2-C(=СH2)-CH2-CH2-CH2-COH И как провести эту реакцию? Спасибо большое за помощь!

Хочется удостовериться, правильно ли я решаю задачу, просто тему не совсем поняла... Сколько грамм HClO2 содержится в 100 мл раствора с рН =1.15? Решение такое: через формулу рН=1/2(рК-lgСк) находим концентрацию кислоты, затем по формуле С=(m*1000)/(M*V) ищем массу, верно ли это?

Срочно нужна информация по применению закона, хоть какое-то практическое применение

Как рассчитать титр и молярную концентрацию ионов в растворе? Например, дана соль NaCl, которую используют для стандартизации AgNO3 или нитрата ртути, дана ее молярная концентрация, но надо найти концентрацию ионов Cl- в растворе.

Точно, спасибо огромное, ступила.

Так а что делать вообще... Понятия не имею, как ее решать тогда.

Так была мысль посчитать нормальность, найти объем 92% щелочи, который следует взять для приготовления раствора 5л, а через объем найти массу.

Нужна помощь с задачей... Сколько граммов щелочи, содержащей 8% индифферентных примесей следует взять для приготовления 5 л раствора с Т(NaOH)=0,01122 г/мл? Вроде и несложно, я так понимаю, по закону эквиваленов (Cн*V)1=(Сн*V)2, но где взять плотность для щелочи...МОжет, я неправильно решаю?