lralirina

1) найти массу(г) раствора нитрата калия, в котором следует растворить 19 нитрата калия, чтобы получить 15% раствора 2)найти Мольную концентрацию раствора, содержащего сульфат алюминия массой 8г в воде массой 25г

не поняла эту строчку.нужно только в квадрат возвести и все???....что такое s?

1)какова величина pH раствора,если а) |H+|=0,00102г/л; б) |OH+| =0?00109г/л 2)растворимость CaCO3 при 35°С равна 6,9*10^-5 моль/л.Вычислить произведение растворимости

да......я написала не так.из той формулы выражаем m(р-ра)=m(x)/w* 100%

вот отсюда я пример брала.8страница r_zadachi_modul_1.pdf

а ход решения верный????

как??? M(NaCO3) =23+12+48=83

83.посчитала неправильно

так делать первую задачу?? 1)n= m/M m=n*M=2*73=146г 2) w=m(x)/m(р-ра) *100%= 146*100.25=584г 3)m(H2O)=m(р-ра)- m(в-ва)=584-146=438г Ответ:необходимо взять 438г воды

ну в общем да,или подсказку как это вообще решать......

во всем.я без понятия как это решать.это нужно решить для сестры в институт,а я в школе учусь

1) в каком количестве воды надо растворить 2моля соды Na2CO3,чтобы получить 25%-ный раствор 2)смешали 1л 20%раствора (плотность=1,10г/см3 и 1л 12,5% раствора HCl (плотность=1,06г/см3).какова процентная концентрация полученного раствора 3)определить процентную концентрацию раствора,который получен при добавлении 2молей Na2CO3*10H2O к 500г 2% раствора этой соли 4)сколько миллилитров 0,4н HCl следует прибавить к раствору AgNO3, для получения 0,2861г AgCl 5) вычислить молярность и нормальность(при реакции полного обмена) 16% раствора сульфата меди(2) (плотность=1,18г/мл)

m =1,5199*10^7Па * 0,02м^3 * 14 г/моль / 8,314Дж/моль*К*293 = 1,7499

m= PVM / RT наоборот да...

m= RT / PVM m = 8,314Дж/моль*К * 293К / 1,5199*10^7 * 20л * 14г/моль = 5,724,10^-7 так??