1. при обжиге известняка образуются негашеная известь (CaO) и углекислый газ. Сколько известняка, содержащего 92% карбоната кальция, потребуется для получения 112 литров углекислого газа, измеренного при температуре 127 градусов Цельсия и давлении 11 атм.??
2.выразить концентрацию раствора всеми возможными способами. концентрация р-ра=7.3 мол.% плотность 1.181г/см3 , вещество H3PO4
3.Вычислить эквивалентную массу металла, 2г которого соединяются с 1.39г серы или 6,95г брома.
4.По значению pH определить концентрацию предложенного раствора слабого электролита и выразить её всеми возможными способами. электролит C2H5ONH3OH. pH=10.9 . плотность р-ра = 1,0г/cм3
5.Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при температуре 25 градусов цельсия. электролит NH4OH. концентрация 0.5% . плотность 1,0 г/см3
заранее огромное спасибо!!