Тиолорес

Здравствуйте, помогите пожалуйста определить протекают ли самопроизвольно в стандартных условиях при 298 К следующие реакции: а) 3Сl2(г) + О3(г)  3Сl2O(г) б) 3Сl2(г) + 4О3(г)  6СlО2(г) в) Сl2(г) + О3(г)  Сl2O(г) + О2(г) Возможно ли протекание этих реакций при повышенной температуре? Обязательно ли для ответа на этот вопрос производить количественные расчеты?

большое спасибо))

Осмотическое давление инфузионного раствора гидрокарбоната натрия 740-780 кПа. Вычислить молярную концентрацию растворов при 37оС, считая степень диссоциации соли равной 0,75. заранее спасибо

благодарю

m[CaCl2(р-р)]=V*p, т.е 100г, m[CaCl2(р.в.)]=m(р-ра)*ω/100%=100г*3%/100%=3г, n(кол-во)[CaCl2]=m/Mr=3г/75,5г/моль=0,04моль, n[CaCl2]/n[H2O]=1/6? n[H2O]=0.04*6=0.24моль, n[CaCl2*6Н2О]=0,04+0,24=0,28моль-это верно? m[CaCl2*6Н2О]=n[CaCl2*6Н2О]*Mr[CaCl2*6Н2О]=0.28моль*183.5г/моль=51,38г См=0,04моль/0,1л=0,4моль/л Сн=См*fэ, fэ[CaCl2]=2, Сн=0,4моль/л*2=0,8моль/л, титр считала по пропорции: в 100 мл растворено 3г 1 мл растворено х г х=3/100=0,03г/мл. решение верное? заранее спасибо

Как приготовить 100 мл 3%-ного раствора хлорида кальция ( = 1 г/мл)из кристаллогидрата CaCl2*6H2O? Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора.