Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

NirvanA37

Пользователи
  • Публикации

    14
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. NirvanA37

    Окислительно-восстановительное титрование(Коллоквиум)

    скиньте плз теорию по данным вопросам кто что может :( :( :(
  2. 2)Пояснить почему скорость окислительно-восстановительных реакций ниже скорости реакции кислотно-основного осаждения, комплексообразования. 3)В каком случае скачок титрования будет больше и почему: а)0,1 н FeSO4 + 0.1 K2Cr2O7(pH 0) б)0,1 н FeSO4 +0,1 KMnO4(pH 0) 4)Как приготовить рабочий раствор и определить нормальную концентрацию раствора бромата калия. 5)В чем сущность иодометрического определения ионов Cu2+ в пастворе?С какой целью раствор при титровании вводят тиоцианат калия? написать уравнения реакций.
  3. NirvanA37

    Окислительно-восстановительное титрование

    H20+SO32- -2e = SO42-+2H+(f=1/2) I2 + 2e = 2I- (f=1/2) далее незнаю....(
  4. NirvanA37

    Окислительно-восстановительное титрование

    а мне кажется наоборот...до первых двух я тоже догадался...а тут незнаю как подступится(
  5. NirvanA37

    Окислительно-восстановительное титрование

    спасибо огромное за решение первых двух задач)))а с третьей не поможете,а то никак с ней разобраться не могу(
  6. NirvanA37

    Окислительно-восстановительное титрование

    нужна помощь!!! :unsure: :unsure: :unsure:
  7. 1)Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе содержащем: [MnO4]=1 моль/л; [Mn2+]=0,1 моль/л; [H+]=1*10-3 моль/л. 2)Навеску металлической меди массой 0,1530 г растворили, к раствору прибавили избыток KI и на титрование выделившегося I2 израсходовали 24,18 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать молярную концентрацию раствора титранта. 3)Из технического сульфита натрия массой 0,5600 г приготовили 200,00 мл раствора. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 16,20 мл йода, имеющего T(I2 / As2O3)=0.002473. Определить массовую долю (%) Na2SO3 в образце.
  8. 1)В растворе полученном при смешении равных объемов 0,1M AgNO3и 2M NH3,образуется комплекс Ag(NH3)+2.Рассчитать равновесные концентрации ионов Ag+и Ag(NH3)+2. 2)Для анализа сплава,содержащего 85,00 % Ag,взяли навеску массой 0,5000 г.Вычислить молярную концентрацию раствора KSCN,если на титрование потребовалось 25,00 мл. 3)Навеску цветного сплава массой 0,6034 г растворили и после отделения мешающих ионов раствор,содержащий висмут,оттитровали 19,50 мл 0,01078 М ЭДТА с пирокатехиновым фиолетовым в качестве индикатора.Вычислить массовую долю(%) висмута в сплаве.
  9. 1)При получении экстракционной фосфорной кислоты пробу реакционной массы объемом 10 мл разбавили до 500 мл.На титрование 25 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого израсходовали 20,12 мл раствора NaOH [T(NaOH/H2SO4)=0.004901],а на титрование такого же объема с фенолфталеином-32,01 мл NaOH.Вычислить концентрацию H2SO4 и H3PO4. 2)К раствору смеси аминокислот содержащему 0,1046 г глицина и 0,0848 г аланина,прибавили избыток формалина,предварительно нейтрализованного по фенолфталеину.Полученные соединения оттитровали 0,1016М раствором NaOH.Вычислить объем тиранта.
  10. NirvanA37

    Аналитическая химия

    please help me....!!! :unsure:
  11. NirvanA37

    Аналитическая химия

    Какой объем 0,1012М HCL прибавили к навеске Na3PO4 массой 0,2000 г,если на тирование полученного раствора с фенофталеином затратили 25 мл раствора NaOH [T(NaOH)=0.003400]???
  12. NirvanA37

    Аналитическая химия

    молярная масса H2SO4 98,082 г/моль
  13. NirvanA37

    Аналитическая химия

    помогите пожайлуста!!! :unsure: :unsure: :unsure:
  14. NirvanA37

    Аналитическая химия

    1)T(H2SO4)=0.02446(ТИТР) c(1/2H2SO4)-?(молярная концентрация) ответ:=0,4988 2)Навеску технического гидроксида натрия массой 0,3251 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл.На титрование 25 мл раствора с фенолфталеином израсходовали 18,40 мл 0,1000 М HCL,а с метиловым оранжевым-18,80 мл той же кислоты.Вычислить массовую долю(%)NaOH в образце. ответ:=88,58%
×