1) Какой из тепловых эффектов равен стандартной энтальпии образования оксида углерода (II):
а) C+1/2O2=CO+ΔHCO;
б) CO2+C=2CO+ΔHCO;
в) 2C+O2=2CO+ΔHCO.
И почему.
2) Вычислить тепловой эффект реакции CH4+2O2=CO2+2H2O, если известны энтальпии образования: ΔHCH4=-75 кДж/моль; ΔHCO2=-393,5 кДж/моль; ΔHH2O=-242 кДж/моль.
3) Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции: P2O5+H2O=2HPO3+129 кДж?
4) При полной нейтрализации 10 кг раствора NaOH раствором HCI выделилось 2096,25 кДж теплоты. Вычислить процентную концентрацию взятого раствора NaoH, если ΔHнейтр.=-55,9 кДж/г-экв.
5) Какие процессы протекают при работе коррозионной микрогальванопары на железе, покрытом цинком в разбавленном растворе соляной кислоты при нарушении цельности покрытия?
6) Как зависит скорость коррозии алюминия от pH среды?
7) Какие металлы будут являться проекторами при защите от коррозии никеля в морской воде?
8) Деталь, имеющая площадь поверхности 100 см2, выполненная из металла плотность 900 г/см3, при работе в кислой среде потеряла в весе 0,166 г. за 36 часов работы. Вычислить скорость коррозии в г/м2*ч и глубинный показатель коррозии.
Курсовая:
Задача №1.
Рассчитать изменение энтропии при нагревании 10 кг. C2H4O2 (уксусной кислоты) от 123 К до 423 К при p=const.
Вычислите ΔG0600 реакции: 2HI=H2+I2
определите Kр реакции при 800 К CH4+H2O=CO+3H2
Задача №2.
Определите потенциалы электродов: Zn|Zn2+ и Cu|Cu2+ при заданных концентрациях ZnSO4 и CuSO4(aZn2+=aCu2+=1;0,5;0,1;0,5;0,01 моль/л).
Задача №3.
Найдите объём водорода ( при нормальных условиях), который выделится при пропускании тока силой 3А в течение 1 ч. Через водный раствор H2SO4
задача №4.
Для раствора 0,1 М слабой кислоты HF определена концентрация ионов водорода [H+]=8,2*10-3 моль/л.
а) Вычислите концентрацию ионов F-
б) Написать выражение константы диссоциации и вычислить её значение.
Ребят, помогите пожалуйста, заранее благодарю.
