Не получается решить следующую задачу: При электролизе расплава NaCl на аноде выделилось 280 см^3 хлора, измеренного при нормальных условиях. Какое количество натрия выделится в это время на катоде? (Помогите с решением плизз!!)
То есть, если я правильно понял, я не взял количество хрома с обратным знаком, поэтому и получилось отрицательное значение, ( Значит, сделай я вот так Q=-1676-(-1141)*269/(-52/2)=556,4 кДж,) всё было бы верно?
Верно ли , то что я сделал(сомневаюсь я что-то)) )???
Теплоты образования: {(Cr2O3)= -1141кДж (Al2O3)=-1676 кДж} табличные значения
n(Cr)=(m/M)=52 г/моль
Q=-1676-(-1141)*269/52/2=(-556,4 кДж)