Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

marvell2011

Пользователи
  • Публикации

    54
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя marvell2011

  1. Углерод может играть роль и восстановителя, и окислителя. С разными веществами разные свойства
  2. Да, все так как вы делаете. Не все знают, что если не стоит коэффициент, то нужно считать его за единицу. Это на внимательность, а также на знание, иногда просят указать сумму коэффициентов простых веществ, реагентов, продуктов, веществ с ковалентной связью и т.д.
  3. Для начала составляем уравнение реакции: CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O Химическое количество газов пропорционально равно их объемам, т.к. Vm=22.4 л/моль Следовательно в моли объем метана можем не переводить и можем сразу сказать, что кислорода нам потребуется в 2 раза больше по объему чем метана, т.к как коэффициент перед кислородом равен 2. Значит, нужно 200 л кислорода. Зная, что в воздухе 21% по объему кислорода, можем высчитать объем воздуха: 200:0,21=952,4 л
  4. Думал с утра разработать процесс думания, но слабо получилось. Там образуется вода, прошу прощения
  5. marvell2011

    pH раствора

    с[KOH]=0.01 моль/л. KOH = K+ + OH- Так как концентрация гидроксида равна 0.01 моль/л, то по уравнению диссоциации написанному выше можно посмотреть концентрацию гидроксид-ионов. Их концентрация тоже равна 0.01 моль/л. pH[OH-]=-lg[c(OH-)]=2 Зная pH гидроксид-ионов, можно высчитать pH: 14-2=12. pH=12
  6. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2 Х.к. магния = 8/24=0.33 моль Х.к. кислоты 146*0.2/36.5=0.8 моль По уравнению смотрим на количество вещества. 0.33/1=0.33 моль 0.8/2=0.4 моль Видно, что кислоты в избытке. Значит считать нужно по веществу, что в недостатке. Образуется 0.33 моль хлорида магния и столько же водорода. Но водород это газ и он улетит из раствора. Так как нужно рассчитать массовую долю соли в растворе, то масса этого раствора будет будет отличаться от первоначального именно на массу этого улетевшего водорода. Для решения задачи все есть, пробуйте
  7. n(алюминия)=m/M=0.27/27=0.01 моль n(кислорода)=m/M=0.32/32=0.01 моль Теперь нужно посмотреть по уравнению реакции сколько вещества требуется с учетом коэффициентов. 0.01/4=0.0025 - Al 0.01/3=0.0033 - O2 Видно, что в недостатке алюминий. По нему и считать: химическое количество оксида равно 0.005 моль. В избытке был кислород, он тоже останется в продуктах. Его химическое количество 0.01 - 3*0.0025 =0.0025 моль
  8. Окислитель понижает степень окисления в реакции, а восстановитель повышает. Расставьте степени окисления у веществ и смотрите
  9. marvell2011

    Степень окисления

    NH4NO3 состоит из двух частиц: катиона NH4+ и аниона NO3- Сумма степеней окисления в первом случае дает +1, во втором -1. X+4*1=+1 и второй случай X+(-2)*3=-1, где Х неизвестные степени окисления азота, а +1 и -2 степени окисления водорода и кислорода.
  10. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 n(Al)=m/М=0,3/27=0,01111 моль Кислоты в 1.5 раза больше по молям, итого 0,0167 моль Масса кислоты = 0,0167*98=1,6366 г Масса раствора серной кислоты 1,6366/0.1=16,366 г Плотность в задаче не указана, объем высчитать не получится. Но если смотреть по справочнику, то плотность 10% серной кислоты при 20гр.Цельсия равна 1,0661 г/см3 Теперь из формулы плотности выведем формулу объема: р=m/V V=m/p Можем считать, подставив значения: V=16,3666/1,0661=15,3518 см3
  11. marvell2011

    ОВР

    Среда щелочная, поэтому катионы водорода не могут выделятьсяSO3(2-)+OH(-)-2e=SO4(2-)+H(+) Должно быть так: SO32- + 2OH- -2e = SO42- + H2O
  12. marvell2011

    Задача по правилу Вант-Гоффа

    V2/V1=y(t2-t1)/10 Для первого условия V2/V1=45 Для второго условия V2/V1=4-5 При повышении температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 4 раза (т.к. температурный коэффициент равен 4). В задаче повышают температуру на 50 градусов в первом условии от нач. температуры, во втором уменьшают температуру на 50 тоже от начальной температуры. Значит, скорость увеличится (уменьшится) на 45 раз.
  13. Первое решается с использованием уравнения Аррениуса http://www.xumuk.ru/encyklopedia/374.html http://ru.wikipedia.org/wiki/Уравнение_Аррениуса
  14. http://ru.wikipedia.org/wiki/Правило_Вант-Гоффа Допустим V1=1, тогда V2=90 По правилу подставляем значения 90=1*3(T2-T1)/10 Итак, 3x=90 log3(90)=4.1 (T2-T1)/10=4.1 T2-T1=41
  15. Если 0.8 моль хим. количество атомов кислорода, то химическое количество вещества Ba(CH3COO)2 равно 0.8 моль / 4 = 0.2 моль 4 - это количество атомов кислорода в веществе Ba(CH3COO)2 Теперь можно считать массу порции
  16. M(Me)=Mэ*fэкв=9 г/моль * 3 = 27 г/моль. Металл - алюминий. А(металла) = Мэ(металла)*валентность Мэ(Al2O3)=1/6*M(Al2O3)=17 либо эквивалентная масса оксида алюминия равна сумме эквивалентных масс алюминия и кислорода, следовательно 9+8=17 г/моль w(O)=16*3/27*2+16*3
  17. Вы можете воспользоваться сервисом http://www.xumuk.ru/uravnivanie/index.php
  18. n(HCl)=14.6/36.5=0.4 n(NH3)=10.2/17=0.6 Так как хлороводорода в недостатке, то реакции будет проходить по стехиометрическим коэффициентам по хлороводороду. Составляем реакцию NH3+HCl=NH4Cl Таким образом получилось 0.4 моль хлорида аммония. Находим его массу: 0.4*53,5=21.4 г Масса раствора=221,4 г w(хлорида аммония)=21.4/221.4=0,0967 или 9.67%
  19. marvell2011

    химическая кинетика

    По аналогии http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=22520
  20. 2NaNH2+ N2O=NaN3+NaOH+NH3 NaNH2 + N2O => NaN3+ Н2O NaNH2 + Н2O => NaOH+ NH3 У вас видимо написана сразу вся схема получения, поэтому может и не получится составить по балансу.
  21. marvell2011

    ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

    http://www.xumuk.ru/...asov/ix-05.html
  22. 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 = 3S+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O n(H2S)=150 моль V(H2S)=150*22.4
  23. marvell2011

    ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

    Амфотерное соединение
×
×
  • Создать...