Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

BondPk

Пользователи
  • Постов

    16
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент BondPk

  1. закончите уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах: а)FeCl3 + ... → Fe(NO3)3 + ... б)CuSO4 + ... → CuS + ...
  2. Осушествите превращение. Al2O3 -> Al(NO2)3 -> Al(OH)3 -> Na3[Al(OH)6] Составьте уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
  3. 1. любая растворимая соль алюминия + фосфат натрия или калия гидрокарбонат натрия или калия + гидроксид натрия или калия
  4. Обясните как повлияет на сдвиг равновесия реакциях 1 и 2 1.3O2(г) ↔ 2O3(г) Δ H>0 2.2H2S(г)+ SO2(г)↔ 3S(к)+ 2H2O(г) Δ H<0 а)понижение температуры б)повышение давления в)увеличение концентрации продуктов реакции
  5. Для приведенных ниже уравнений реакции 1.3O2(г) ↔ 2O3(г) Δ H>0 2.2H2S(г)+ SO2(г)↔ 3S(к)+ 2H2O(г) Δ H<0 Напишите согласну закону действия масс: а)выражение для скорости прямой реакции б)выражение для скорости обратной реакции с)выажение для константы химического равновесия
  6. Как изменяется скорость реакции в системе: 2NO(г)+ O2(г)→2NO2(г) если: а)увеличить NO в 2 раза? б) уменьшить концентрацию газовой смеси в 3 раза?
  7. 3Fe2O3(к)+CO(г)↔ 2Fe3O4(к)+ CO2(г) Возможна ли данная реакция при стандартных условиях? При какой температуре наступит равновесие системы?
  8. 1)2NH3(г)→ N2(г)+3H2(г) 2)HCl(г)→HCl(ж) 3)CuO(k)→Cu(k)+1/2 O2(г) И если можно оъясните)
  9. На фотографии написаны задания .
  10. 1.В каком из случаев реакци возможна при любых температурах: а) ΔН<0,ΔS>0; в)ΔH<0,ΔS<0; c)ΔH>0,ΔS<0 2.Не производя вычислений,установите знак энтропии в следующих процессах: a)2NH3(г)→ N2(г)+3H2(г) б)HCl(г)→HCl(ж) в)CuO(k)→Cu(k)+1/2 O2(г) 3.Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии,вычислите ΔG реакции,протекающей по уравнению:3Fe2O3(к)+CO(г)↔ 2Fe3O4(к)+ CO2(г) Возможна ли данная реакция при стандартных условиях? При какой температуре наступит равновесие системы?
×
×
  • Создать...