mulevan

Помогите изобразить орбитальные диаграммы молекул H2 и BF3

Энергии ионизации возрастает в периоде по мере увеличения порядкового номера элемента?

Почему им?

Что никто не знает?

Я просто хотел уточнить все спасибо большое.

О спасибо так и написать в овтете без расчетов?

Температуры кипения HF , HCL, HBr , HY соответственно равны 293 , 188 , 206 , 238. Дать объяснение немонотонному изменению температуры кипения при монотонном изменении полярности молекул в указанном ряду соединений.

Помогите пожалуйста как объяснить увеличение значения первой энергии ионизации (в эВ) Au - 9,2 по сравнению с Ag - 7,6 ?

Спасибо все поулчилось только я хочу уточнить количество вещества FeCL3 равно 3?

Так mВ= 162,2/3=486,6 и как найти массу растора? m(р)=m(в) + в(расстворителя)? где найми массу растовритлея тоесть воды как я понял?

wВ = mB / m(р) V(р): сВ = nВ / V(р) так?

Я не знаю с чего начать

Никто не поможет?

Что никто не знает? :(

Помогите мне пожалуйста решить Выедите формулу для пересчета массовой доли растворенного вещ. (в %) в молярную концентрацию [ω(В) → c(В)] при известной плотности раствор (ρ). Рассчитайте молярную концентрацию раствора FeCL3 с ω(FeCL3)=8% и плотностью ρ=1,067 г/мл.

Помогите пожалуйста рещить. Какой объем 2 M раствора HCL необходимо взять, чтобы при взаимодействии его с карбонатом кальция получить 7 л CO2 при н.у.? Какая масса CaCO3 требуется для реакции?

Значит M(P)=31 и число атомов 2. Спасибо.

Определите число атомов в молекуле белого фосфора, если плотность его пара по водороду равна 62. Знаю что ответ 2, но не знаю как расписать решение.

Понятно.

Это как вы определили?

Спасибо большое! x=20,09

Виноват.. Оксида, а не гидроксида.

Помогите пожалуйста рещить. В реакцию с 5,61 г оксида некоторого металла вступило 7,29 г HCL. Вычислите молярные массы эквивалентов гидроксида и металла. Установите металл.