Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

qwegsd

Пользователи
  • Публикации

    25
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

О qwegsd

  • День рождения 20.04.1997

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  1. Из навески монацита m=2,0980 г, после отделения мешающих элементов, торий был осажден в виде окcалата тория Th(C2O4)2, К промытому осадку прибавлено 25мл Ce(SO4)2 c титром по церию T=0.01216 г/мл. Избыток сульфата церия был оттитрован 12.5 мл 0.1015 н раствора сульфата железа. как я понял последовательность следущая: монацит→ThO2→Th(C2O4)2+Ce(SO4)2изб→Ce(SO4)2+FeSO4 это обратное титрование, т.к. оксалат тория малорастворим в воде значит масса Th(C2O4)2 равна: m=n(Ce(SO4)2)-n(FeSO4))*M(Th(C2O4)2)/1000 поэтому n(Th(C2O4)2)=n(ThO2) так? так а Титр куда тогда? значит масса Th(C2O4)2 равна: m=n(Ce(SO4)2)-n(FeSO4))*M(Th(C2O4)2)/1000
  2. qwegsd

    Расчеты в методе нейтрализации

    А вот как тогда перейти с объему? Ведь в растворе и масса и объем изменяются.
  3. Сколько миллилитров азотной кислоты с молярной концентрацией 0.3 моль/л надо добавить к 600мл азотной кислоты с молярной концентрацией 0.05 моль/л, чтобы получить раствор с массовой концентрацией азотной кислоты (титром) Т=0.0063 г/мл? Ну можно узнать конечную концентрацию через отношение титров. Титр 0.05 М кислоты Т2= 0.00315. Значит Т1/Т2=2/1. В формуле Т=Сэ*Mэ/1000 изменяется только концентрация, Значит C=0.1 M. Правильно мыслю?
  4. qwegsd

    Аналитическая химия

    вобщем насыщенный р-р это ПК=ПР=3*10-5 [La]2[sO4]3=3*10-5 [La]5=3*10-5=ПК => [La]=0.124M Cисх=0.124 [OH]=6.6*10-8=>ПК=6.6*10-8*0.124>ПР- Осадок выпадет 2)V1=V2 CNH4OH=1.25M CLa2(SO4)3=1.215*10-23M И как вот узнать концентрацию (NH4)2SO4? А дальше составляем уравнение и находим lg([NH4OH]/[(NH4)2SO4])?
  5. qwegsd

    Аналитическая химия

    Ну вот то, что я нарешал. Знаю, что не правильно, но все же. Мне бы просто ход решения понять. 1)La2(SO4)3 V1=V2 CNH3=2.5 M. pHр-ра=? рНп.ос.=? 1)Рассчитаем рН полного соаждения: СостLa=10-6 M [OH]п.ос=(ПР/СостLa )1/3=3*10-6 рН=14+Lg(3*10-6)=8.5 2)Рассчитаем рН полученного раствора т.к смешиваем равные объемы, то концентрации уменьшаются в 2 раза СNH4OH=1.25 M CLa2(SO4)3=?/2 {и вот тут я не знаю как найти начальную концентрацию ионов La} La(OH)3 -> [La3+] [OH-]3
  6. qwegsd

    Аналитическая химия

    1)Выпадет ли осадок гидроксида лантана, если в насыщенный раствор сульфата лантана (III) прибавить равный объем 2,5 М раствора аммиака? Рассчитать рН полученного раствора. Рассчитать рН полного осаждения гидроксида лантана 2)Сколько миллилитров 25%-ного раствора NH3 нужно добавить к 150 см промывной жидкости, чтобы при промывании осадка MgNH4PO4 потери за счет растворимости составили не более 1*10-4 г MgO? 3)При каком значении рН не будет выпадать осадок карбоната свинца PbCO3 из раствора, содержащего 5*10-3 М нитрата свинца и 0,1М карбоната аммония?
  7. В общем, не могу составить полуреакцию с карбидом марганца (Mn3C). Выглядит пока примерно так: Mn3C + HNO3 = /Mn2+,NO/ NO3-+4H++3e=NO+2H2O ---и тут должна быть вторая полуреакция--- Вообще, карбиды марганца реагируют с кислотами и водой. Так что реакция вроде должна пойти
  8. Сколько килограммов раствора азотной кислоты можно получить из 1м3 газообразного аммиака (при н.у) при отсутствии потерь азота? Ну, как я думаю, 1 моль газа при н.у. Занимает 22.4л, значит количество моль аммиака 44.6, а это где-то 758 грамм. 1) 4NH3+5O2-->4NO+6H2O 2)2NO+O2---->2NO2 3)4NO+O2+H2O---->4HNO3 Как-то так, но что то не понимаю. По пропорциям решить что-ли?
  9. qwegsd

    Составить уравнения реакций

    Память очень сложная штука, никогда не знаешь когда она тебя подведет
  10. Есть реакция PuO22++Cl-+H+↔Pu4++Cl2 Записать уравнение возможной реакции и в каком направлении она протекает самопроизвольно? Пользуясь справочником со значениями ОВ потенциалов, я установил, что E°(Cl2/2Cl-)=+1.358 В, а E°(PuO22+/Pu4+)=+1.04 В Реакция, вроде, протекает справа налево. а уравнение PuO22++2Cl-+4H+←Pu4++Cl2+2H2O (так, или я чушь написал?)
  11. qwegsd

    Составить уравнения реакций

    Объясните пожалуйста, по какому принципу протекают реакции? А то я не могу понять.
  12. N2H4+FeCl3= I2+Na2SO3= Mg+H2SO4= И еще вопрос, у меня в двух пробирках имеется растворы двух солей: NA2SO4 и Na2S. Нужно с помощью одного реагента действуя на оба р-ра определить, какая соль в какой пробирке содержится. Я думаю, если добавить AgNO3 в эти пробирки, то можно определить. В случае с Сульфидом натрия будет черный осадок, тк ПР 7,2*10-50, а Na2SO4 хорошо растворимая (ПР>10-7) Правильно думаю?
  13. Для восстановления 80 мл 0.02 М раствора перманганата калия оказалось достаточным пропустить через раствор 17.9 л гала (н.у), содержащего SO2 и не содержащих других восстановителей. Вычислить содержание SO2 в газе в процентах. Не могу определится с формулой, т.к не совсем понимаю какой газ может быть с содержанием двуокиси серы. Но думаю, что формула примерно такая: 2KMnO4+5H2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5H2SO4+3H2O Нам нужно восстановить V=80 ml 0.02M, то есть n=0.08*0.02=0.0016 А т.к. мы пропускаем 17.9 л газа, то по закону Авогадро, я предполагаю, что прореагировало 0.78 моль этого газа, с содержанием SO2
  14. qwegsd

    Комплексные соединения

    1)CKOH=0.01M [in(Ac)4]-+3OH=In(OH)3+4Ac ПР(In(OH)3)=1.3*10-37 Чтобы к.с. разрушился нужно иметь ПК>=ПР ПК=[in3+]*COH->=ПР x=[in3+]=1.06*10-6 COH-=ПР/[in+3]=1.3*10-37/1.06*10-6=1.23*10-31 вот с этим я больше всего не уверен: K[in(Ac-)4]+3KOH=In(OH)3+4KAc [in(Ac-)4]-+3OH-=In(OH)3+4Ac- При избытке Лигандов: С(NaAc)=0.1M [in3+]=? K=3.5*10-27=(0.1)4*х/0.1 x=[in3+]=3.5*10-27/0.001=3.5*10-24 Нет, тк Равновесные концентрации [Ag+] не равны. Поправьте, если накосячил.
  15. qwegsd

    Комплексные соединения

    K+[in3+(Ac-)4]- -- так чтоле? Ну, похоже очепятка. А общая константа нестойкости тогда: Kн1-4= Kн1*Kн2*Kн3*Kн4= 8.3*10-10*1.12*10-8*1.2*10-6*3.16*10-4=3.5*10-27 ну и х тогда равен примерно 0.000001М Да, ошибся в расчетах. [in3+]=1.06*10-6 и [CH3COOH]=4x=4.24*10-6
×