koshka611

А прореагировало 0,02, значит В прореагировало 0,04, так?

получается, что В уменьшалось в 2 раза?

Помогите дорешать задачу, неправильно только в одном месте: Реакция, выражанная уравнением А(г)+2В(г)=С(г), началась при концентрациях [A]=0,03 моль/л, =0,05 моль/л. Константа скорости к=0,4. Определите начальную скорость реакции и скорость ее в момент времени, когда [A] уменьшилось на 0,01 моль/л. Ход решения: скор.нач.=к* [A] * ()^2=0,4*0,03*0,05^2=0,00003 моль/л. Скорость реакции при уменьшении [A]=к*([А]-[А0]) * ()^2=0,4*(0,03-0,01)*0,05^2=0,00002 - в этих расчетах ошибка, преподаватель написал, что значение В тоже уменьшилась, но чему оно будет равно в таком случае? Заранее спасибо.

В каком из обратимых процессов с 1 молем идеального газа изменение энтропии будет наибольшим: а) при изобарическом нагреве от 300 до 400 К; б) при изохорическом нагреве от 300 до 400 К; в) при изотермическом расширени от 300 до 400 м3?

Приведите схему электролиза раствора электролита для получения H2 и O2. Какое количество электричества необходимо пропустить, чтобы получить 112 л H2 (н.у.), если ? Какой объем О т В 70% = 2 выделится (н.у.)? Какое вещест- во подвергается разложению в электролите и какова его масса? Запишите урав- нения анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза. Вот анодно-катодные процессы: А:2H2О - 4e → О2+ 4H+ К: 2H+ + 2e → H2 Подскажите, пожалуйста, каким будет суммарное уравнение электролиза, какое вещество подвергается разложению в электролите, а также как составить схему электроиза?