Assisten

C=mZnCl2/Vp-paMZnCl2

pH=14-pOH pOH=-lgCOH- COH-=α*CBa(OH)2*nOH-=1*5*10-5*2=10-4 pOH=-lg10-4=4 pH=14-4=10

в) pH=-lgCH H2SO4=2H++SO42- CH=a*CH2SO4*n=0,2*1*2=0,4 pH=-lg0,4=0,39

а) pH=14-pOH pOH=-lgCOH COH=a*C*n=1*0,0025*1=25*10-4 pOH=-lg25*10-4=2,60 pH=14-2,60=11,40 б) pH=-lgCH CH=a*Cк-ты*n. a=кореньKк-ты/Cк-ты

Смесь оксидов меди (2) и железа(3) масой 95.5 г восстановили водородом. При действии на продукты реакции хлороводородной кислотой выделилось 4.48 л водорода(н.у.). Определить массу меди , полученной при востановлении. Сроставить уравнения протекаюих реакций.

1316 кг → 13,2 т

Руда содержит 0,94*2000кг = 1880кг Fe2O3 Молярная масса Fe2O3 равна 56*2+16*3 = 112+48=160г/моль Содержание железа в Fe2O3 составляет 112/160 = 0,7 Масса получаемого железа равна 0,7*1880=1316кг

Первая решена! Смотри выше.

Помогите!!!

1) m=n*M(K2CrO4)=0.3*194=58.2 г

Составить схему получения металлического кадмия из смеси оксидов кадмия и цинка гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать серную кислоту, а в качестве восстановителя - оксид углерода (II). Написать уравнения протекающих реакций.

AgNO3→Ag++NO-3 K(-)---------------------------A(+) Ag++e=Ag----------------NO-3 H2O---------------------2H2O-4e=O2+4H+ mAg=43.2 г nэквAg=nэквO2 mAg/MэквAg=V(O2)/VэкO2 V(O2)=43.2*5.6/108=2,24 л mAg/MэквAg= mHNO3/MэквHNO3 m(HNO3)=43,2*63/108=25,2 г

pH=-lgCH+ CH+=α*CНОВг*n HOBr=H++OBr- n=1 CНОВг=mНОВг/MНОВг*Vp-pa Vp-pa=mp-pa/p=100/1 = 100 cм3 -lg(α*n*mНОВг/MНОВr*Vp-pa)=pH -lg(α*1*2,425/97*0,1)=2 10-2=α*1*2,425/97*0,1 α=0,4 или 40%

Ag2SO4+2H2O=2AgOH+H2SO4 AgOH+H2SO4=Ag2SO4 AgOH - слабое основание H2SO4 - сильная кислота Ag++H+OH-=AgOH+H+ SO4-----------------------SO4

Тебе надо методом электронного баланса?