Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

NikolayKirkov

Пользователи
  • Публикации

    22
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. NikolayKirkov

    Электролиз расплавов

    Напишите схему электролиза расплава ZnI2
  2. NikolayKirkov

    Электролиз растворов

    AlCl3 = Al3+ + 3Cl- K: 2H2O +2e = H2 + 2OH- A: 2Cl- - -2e = Cl2 Al3+ + 3Cl- + H2O = H2 +2OH- + Cl2 +Al 2AlCl3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 + 3Cl2
  3. NikolayKirkov

    Электролиз растворов

    Ag++ NO3+ H2O = Ag + O2+ NO3+ 4H H2O + Al + 3Cl = Al0+ 3Cl0+ H02+ 2OH- 2Li++ SO-4= H2+ 2OH + O2+ 4H+ - что в них не так А здесь: A: 2Cl -2e = 3Cl0
  4. NikolayKirkov

    Электролиз растворов

    здесь Ag и Al
  5. Проверьте AgNO3 = Ag++ NO-3 K: Ag + e = Ag0 A: 2HO - 4e = O0+ 4H+ Ag++ NO3+ H2O = Ag + O2+ NO3+ 4H 4AgNO3+ 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2 AlCl = Al3++ 3Cl- K: 2HO + 2e = H02+ 2OH- A: 2Cl -2e = 3Cl0 H2O + Al + 3Cl = Al0+ 3Cl0+ H02+ 2OH- 2AlCl3+ 6H2O = 3H2+ 3Cl2+ 2Al(OH)3 Li2SO4= 2Li++ SO2-4 K: 2H2O + 2e = H02+ 2OH- A: 2H2O -4e = O02+ 4H+ 2Li++ SO-4= H2+ 2OH + O2+ 4H+ 2H2O = 2H2+ O2 Напишите электролиз раствора: ArCl3
  6. NikolayKirkov

    Электролиз расплавов

    CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- K: Cu2+ + 2e = Cu A: 2Cl - 2e = Cl2 Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2 2CuCl = 2Cu + Cl2 ZnI2 = Zn2+ + I2 K: Zn2+ + 2e = Zn A: I2+ - 2e = I Zn2+ + I2 = Zn + I2 ZnI2 = Zn + I2
  7. NikolayKirkov

    Электролиз расплавов

    В остальных случаях будет так: CuCl = Cu2++ Cl-2 Катод: Cu2++ 2 e = Cu Анод: Cl-2 - e = Cl2 Cu2++ Cl-2= Cu + Cl2 CuCl2= Cu + Cl2 ZnI2= Zn2++ I-2 Катод: Zn2++ e = Zn Анод: I-2-e = I2 Zn2++ I-2= Zn + I2 ZnI2= Zn + I2
  8. NikolayKirkov

    Электролиз расплавов

    А катодах и анодах?
  9. NikolayKirkov

    Электролиз расплавов

    А написать полностью хотя бы одну можете?
  10. NikolayKirkov

    Электролиз расплавов

    Напишите электролиз расплавов AgBr, CuCl2, ZnI2
  11. Проверьте: 1. AgBr = Ag++ Br - Катод: 2Ag++ 2e = 2Ag0- восстановление Анод: 2Br --2e = 2Br0- окисление Ag ++ Br -= 2Ag +2Br AgBr = 2Ag + Br 2. CuCl = Cu + Cl Катод: Сu2++ 2e = Cu0- восстановление Анод: 2Cl --2e = Cl0- окисление 2Cu2++ 2Cl -= 2Cu0+ Cl02 2CuCl = 2Cu + Cl2 3. ZnI = Zn + I Катод: 2Zn + 2e = 2Zn - восстановление Анод: 2I - 2e = 2I - окисление Zn2++ I -= 2Zn0+ 2I0 2ZnI = 2Zn + 2I
  12. NikolayKirkov

    Гидролиз

    Проверьте 1. NaCN=Na++CN - CN - +H2O=HCN+OH - CN -+ H2O + Na+= HCN + OH -+ Na+ NaCN + H2O = HCNNa + NaOH 2. Cs2CO3= 2Cs2++ CO2-3 CO2-3 + H2O = HCO-3+ OH - 2Cs2++ CO2-3 + H2O = HCO-3+ OH-+ 2Cs2+ Cs2CO3+ H2O = CsHCO3+ CsOH 3. Rb(NO3)2 - гидролизу не подвергается 4. AlCl3= Al3++ 3Cl- Al3++ H2O = AlOH2++ H+ Al3++ H2O + 3Cl-= AlOH2++ H++ 3Cl - AlCl3+ H2O = AlOHCl2+ HCl 5. (NH4)2SO3 Напишите пожалуйста, гидролиз
  13. При температуре 20 градусов некоторая реакция заканчивается за 40 мин. Вычислите, за какое время закончится эта реакция при температуре 80 градусов. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
  14. Исправьте: HCl+Zn=H2+ZnCl2; HCl+Zn(2+)=H2(+)+Zn(2+)+Cl2(-); HCl=2H(+)+2Cl(-) HCl+Zn+H2O=H2+ZnCl2+H2O HCl+Zn(2+)+H2O=H2(+)+Zn(2+)+Cl2(-)+H2O HCl=2H(+)+2Cl(-)
  15. В пробирку опустили гранулу цинка и налили 2см3 соляной кислоты. Содержимое пробирки подогрели(опустили в стакан с горячей водой). Сравните интенсивность выделения водорода с пробиркой в которою налили 2см3 соляной кислоты и добавили одну гранулу цинка.
×
×
  • Создать...