NikolayKirkov

Напишите схему электролиза расплава ZnI2

AlCl3 = Al3+ + 3Cl- K: 2H2O +2e = H2 + 2OH- A: 2Cl- - -2e = Cl2 Al3+ + 3Cl- + H2O = H2 +2OH- + Cl2 +Al 2AlCl3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 + 3Cl2

Ag++ NO3+ H2O = Ag + O2+ NO3+ 4H H2O + Al + 3Cl = Al0+ 3Cl0+ H02+ 2OH- 2Li++ SO-4= H2+ 2OH + O2+ 4H+ - что в них не так А здесь: A: 2Cl -2e = 3Cl0

здесь Ag и Al

Проверьте AgNO3 = Ag++ NO-3 K: Ag + e = Ag0 A: 2HO - 4e = O0+ 4H+ Ag++ NO3+ H2O = Ag + O2+ NO3+ 4H 4AgNO3+ 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2 AlCl = Al3++ 3Cl- K: 2HO + 2e = H02+ 2OH- A: 2Cl -2e = 3Cl0 H2O + Al + 3Cl = Al0+ 3Cl0+ H02+ 2OH- 2AlCl3+ 6H2O = 3H2+ 3Cl2+ 2Al(OH)3 Li2SO4= 2Li++ SO2-4 K: 2H2O + 2e = H02+ 2OH- A: 2H2O -4e = O02+ 4H+ 2Li++ SO-4= H2+ 2OH + O2+ 4H+ 2H2O = 2H2+ O2 Напишите электролиз раствора: ArCl3

CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- K: Cu2+ + 2e = Cu A: 2Cl - 2e = Cl2 Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2 2CuCl = 2Cu + Cl2 ZnI2 = Zn2+ + I2 K: Zn2+ + 2e = Zn A: I2+ - 2e = I Zn2+ + I2 = Zn + I2 ZnI2 = Zn + I2

В остальных случаях будет так: CuCl = Cu2++ Cl-2 Катод: Cu2++ 2 e = Cu Анод: Cl-2 - e = Cl2 Cu2++ Cl-2= Cu + Cl2 CuCl2= Cu + Cl2 ZnI2= Zn2++ I-2 Катод: Zn2++ e = Zn Анод: I-2-e = I2 Zn2++ I-2= Zn + I2 ZnI2= Zn + I2

А катодах и анодах?

А написать полностью хотя бы одну можете?

Напишите электролиз расплавов AgBr, CuCl2, ZnI2

Проверьте: 1. AgBr = Ag++ Br - Катод: 2Ag++ 2e = 2Ag0- восстановление Анод: 2Br --2e = 2Br0- окисление Ag ++ Br -= 2Ag +2Br AgBr = 2Ag + Br 2. CuCl = Cu + Cl Катод: Сu2++ 2e = Cu0- восстановление Анод: 2Cl --2e = Cl0- окисление 2Cu2++ 2Cl -= 2Cu0+ Cl02 2CuCl = 2Cu + Cl2 3. ZnI = Zn + I Катод: 2Zn + 2e = 2Zn - восстановление Анод: 2I - 2e = 2I - окисление Zn2++ I -= 2Zn0+ 2I0 2ZnI = 2Zn + 2I

Проверьте 1. NaCN=Na++CN - CN - +H2O=HCN+OH - CN -+ H2O + Na+= HCN + OH -+ Na+ NaCN + H2O = HCNNa + NaOH 2. Cs2CO3= 2Cs2++ CO2-3 CO2-3 + H2O = HCO-3+ OH - 2Cs2++ CO2-3 + H2O = HCO-3+ OH-+ 2Cs2+ Cs2CO3+ H2O = CsHCO3+ CsOH 3. Rb(NO3)2 - гидролизу не подвергается 4. AlCl3= Al3++ 3Cl- Al3++ H2O = AlOH2++ H+ Al3++ H2O + 3Cl-= AlOH2++ H++ 3Cl - AlCl3+ H2O = AlOHCl2+ HCl 5. (NH4)2SO3 Напишите пожалуйста, гидролиз

При температуре 20 градусов некоторая реакция заканчивается за 40 мин. Вычислите, за какое время закончится эта реакция при температуре 80 градусов. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Исправьте: HCl+Zn=H2+ZnCl2; HCl+Zn(2+)=H2(+)+Zn(2+)+Cl2(-); HCl=2H(+)+2Cl(-) HCl+Zn+H2O=H2+ZnCl2+H2O HCl+Zn(2+)+H2O=H2(+)+Zn(2+)+Cl2(-)+H2O HCl=2H(+)+2Cl(-)

В пробирку опустили гранулу цинка и налили 2см3 соляной кислоты. Содержимое пробирки подогрели(опустили в стакан с горячей водой). Сравните интенсивность выделения водорода с пробиркой в которою налили 2см3 соляной кислоты и добавили одну гранулу цинка.

В пробирку опустили гранулу цинка и налили 2см3 соляной кислоты. Содержимое пробирки подогрели(опустили в стакан с горячей водой). Сравните интенсивность выделения водорода с пробиркой в которою налили 2см3 соляной кислоты и добавили одну гранулу цинка.

Проверьте и исправьте уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде: 1.HCl+Zn=H2+ZnCl2; HCl+Zn(2+)=H2(+)+Zn(2+)+Cl2(-); HCl=2H(+)+2Cl(-) 2. HCl+Zn+H2O=H2+ZnCl2+H2O HCl+Zn(2+)+H2O=H2(+)+Zn(2+)+Cl2(-)+H2O HCl=2H(+)+2Cl(-) 3. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg(2+)+2HCl=Mg(2+)+2Cl(-)+2H(+)↑ 2HCl=2Cl(-)+2H(+)↑ 4. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al(3+)+6HCl=2Al(3+)+6Cl(-)+6H(+) 6HCl=6Cl(-)+6H(+) 5. 2Fe+6HCl=3H2+2FeCl3 2Fe(3+)+6HCl=6H(+)+2Fe(2+)+6Cl(-) 6HCl=6H(+)+6Cl(-)

В две пробирки налили по 2см3 соляной кислоты и опустили в одну пробирку стружку магния, в другую - железа. Что наблюдается? Объясните результаты опыта. Проверьте: Mg+2HCl=MgCl2+H2; 2Fe+6HCl=3H2+2FeCl3 Наблюдается выделение чистого водорода в виде газа, ответьте почему?

Проверьте правильно:Первая пробирка - H2O2+MnO2= MnO+H2O+O2 ; Вторая - H2O2+FeCl3 = 2 FeCl2+2HCl+O2. И еще ответьте: Сравните интенсивность выделения газа в этих двух пробирках со скоростью его выделения в третьей пробирке. Убедитесь с помощью тлеющей лучины, что выделяющийся газ - кислород.

В три пробирки налили по 2 см3 3%-ного раствора пероксида водорода. В первую пробирку добавили несколько крупинок оксида марганца(IV), во вторую - 5-6 капель раствора хлорида железа(III). Сравните интенсивность выделения газа в этих двух пробирках со скоростью его выделения в третьей пробирке. Убедитесь с помощью тлеющей лучины, что выделяющийся газ - кислород.

В пробирку внесли порошок цинка примерно такой же массы, как гранула, и налили 2см3 соляной кислоты.Сравните интенсивность выделения водорода с пробиркой в которою налили 2см3 соляной кислоты и добавили одну гранулу цинка. Укажите, какие факторы влияют на скорость реакции. Проверьте: Zn+HCl=ZnCl2+H2. Интенсивность взаимодействия будет зависеть от площади поверхности реакции, чем больше, тем интенсивнее. В первой пробирке реакция пойдет интенсивнее так, да? И еще у меня вопрос, какие факторы влияют на скорость реакции?

1.В две пробирки налили по 2см3 соляной кислоты и опустили в одну пробирку стружку магния, в другую - железа. Что наблюдается? Объясните результаты опыта. И напишите уравнение в молекулярном виде 2. В одну пробирку налили 2 см3 соляной кислоты, в другую - 1см3 соляной кислоты и 1 см3 воды. Опустили в каждую пробирку по одной грануле цинка.Сравните интенсивность выделения водорода. И напишите уравнение в молекулярном виде.