Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Lari17

Пользователи
  • Публикации

    17
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. Lari17

    кулонометрия

    При определении Cu в сплаве методом электрлиза взята навеска 4,2830 г ,к-ая после растворения переведена в мерную колбу вместиместью 200 мл. для электролиза взято 50 мл полученного раствора. масса катода до электролиза составляла 26,1824 г, после электролиза - 26,3110 г. вычислите массовую долю Cu в образце сплава.
  2. Lari17

    нефелометрия

    Подскажите пожалуйста как начать решать.Находить концентрацию для построения градуировочного графика в координатах Акаж- С
  3. Молярные коэффициенты поглощения 8-оксихинолятов кобальта и никеля в растворе соляная кислота -ацетон при 365 нм равны e(Co)= 3529, e(Ni)=3228. при 700 нм свет поглощается только оксихинолят кобальта e(Co)=428,9. из 10 мл исследуемого раствора получили осадки оксихинолятов кобальта и никеля ,растворили их в 25 мл смеси солняная к-та- ацетон и измерили оптическую плотность при 365 и 700 нм в кювете l= 1 см.вычислить содержание, мкг/мл, кобальта и никеля в растворе для : А(365)=0,920; А(700)=0,075.
  4. Подскажите пожалуйста,как решить эти задачи? 1) Для фотоколометрического определения фосфора в образце фосфорного удобрения приготовленный раствор должен содержать 1,5 мг/мл P2O5/ Сколько граммов фосфоритной муки , содержащей 20% P2O5, надо растворить в мерной колбе вместимостью 250,0 мл для получения такого раствора. 2) При фотометрическом определении ванадия по методу добавок навеску стали массой 0,5036 г перевели в раствор и его объем довели до 50 мл. В две мерные колбы на 50 мл отобрали аликвоты раствора по 20 мл; в одну из колб добавили стандартный раствор ванадия (0,003 г V),затем в обе колбы - пероксид водорода. Растворы в кобах довели до метки, измерили оптические плотности и получили Ах =0,20 и Ах+ст =0,48. Рассчитать массовую долю ванадия в стали.
  5. Lari17

    кондуктометрический анализ

    это задание такое сразу да,график построила и нашла точки эквивалентности.осталось посчитать концентрацию-не знаю как
  6. при тировании 50 мл хловодородной кислоты раствором NaOH получили следующие результаты Подскажите как рассчитать нормальную конц-ию HCl?
  7. Lari17

    охт

    Наведите пожалуйста на правильный путь решения задачи.Не знаю как правильно начать составлять Схему материального баланса. Составить материальный баланс получения 700 м3 SiH4. Продукт получают из 55%-ой серной кислоты и силицида магния, содержащего 90% полузного компонента, по реакции Mg2Si +2 HSO4 =2 MgSO4 +SiH4 с выходом 20 %.Рассчитать расходные коэффициенты по сырью.
  8. навеску стали массой 0,2548 г с содержанием марганца 1,09% растворили, окислили до MnO4- и оттировали 18,50 мл раствора Na2S2O3. рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора Na2S2O3 и его титр по Mn
  9. Lari17

    Методы комплексообразования

    Определить массовую долю(%) индифферентных примесей в ацетате свинца, если на титрование раствора,полученного из 0,1000 г его,израсходовали 11,68 мл 0,025 М ЭДТА.
  10. Какую массу NaBr , содержащего около 10% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование ее потребовалось 15,00 мл 0,1 н. Hg(NO32 (fэкв.=1/2)?
  11. Lari17

    Гравиметрический анализ

    я все равно не понимаю,как эту систему решить.может поможите?)точнее я не знаю какое число подставлять вместо SO4
  12. Lari17

    Гравиметрический анализ

    Из навески смеси Na2SO4 и K2SO4 массой 0,0750 г получили 0,1120 г BaSO4.вычислить массовые доли(%) Na2SO4 и K2SO4 в исходной смеси.
  13. Lari17

    Гравиметрический анализ

    Спасибо,за помощь!!
  14. Lari17

    Гравиметрический анализ

    Вычислить массовую долю(%) Со в сплаве, если из навески образца массой 0,2100 г после осаждения кобальта альфа-нитро-бета-нафтолом получили прокаленный осадок Co3O4 массой 0,1012 г.
  15. Задача: Вычислить потери PbSO4 (г и %) за счет растворимости осадка,если к 20,0 мл 0,1М Pb(NO3)2 добавлен полуторный избыток 0,1М H2SO4.
×