dm12

А почему не перейдёт? В справочниках пишут что при взаимодействии с не концентрированной азотной кислотой олово образует нитрат олова два.

Сегодня утром попробовал растворить 25г опилок Гарта в 30г азотки 65%. Реакция на удивление пошла очень бурно, до этого растворял свинец в азотке так процесс шол очень медленно а тут всё за несколько минут прореагировало и остался серый мелкодисперсный осадок, подозреваю что сурьма.

А может растворить этот Гарт в 65% азотной кислоте? Свинец и олово перейдут в растворимый нитрат а сурьма останется.

А вот это уже серьёзно. Как бы это проверить, пропустить хлор через небольшое количество свинца и посмотреть что будет? На вроде того, наношу переходной слой на титановый анод.

А я надеялся перегонкой разделить смесь тетрахлорида олова и трихлорида сурьмы, разве так не получится? Один перегрняется при 112-114 градусов другой при 218-220 градусов. Примесь тетрахлорида олова мне не помешает мне их потом так и так смешивать вместе. А оксида сурьмы нет в наличии, есть в наличии готовый трихлорида сурьмы но цена 6700 за кг. я не готов к такой цене.

Я этого не знаю, но по косвенным признакам (долго объяснять) сурьмы там достаточно много. Может пропустить ток хлора через порошок, а потом нагреть и отделить расплавленный хлорид сурмы и олова. Вот толко не знаю вступит ли свинец с хлором в реакцию с образованием хлорида свинца.

Нужно получить SbCl3, сурьму смог найти только в виде типографского сплава "Гарт", там её около 20% остальное свинец и немного олова. Можно ли из Гарта как-то получить сабж?

Хочу использовать для выпаривания химический стакан на 5 литров марки ТС. Можно ли его ставить на газ или электро плиту не боясь что он лопнет?

Что-то я запутался в двух соснах. Сколько граммов азотной кислоты в 100 граммах 56%-ой азотной кислоте? Я так полагал что 56 грамм, однако нашол таблицу там указано для 55% кислоты содержание азотки 738г/литр,вот теперь сижу и не знаю сколько граммов 56%-ой надо взять чтоб в ней было 457г HNO3.

Слишком много для сурьмы.

В нержавеющей кастрюле смешал 2 кг. нитрата аммония и 2.5 кг. отрицательных пластин и долго грел пока масса не стала почти сухой. Гемморное занятие надо сказать мешать эту бяку, надышался аммиака хоть и на улице делал. Растворил всё это в воде нагрел и профильтровал на воронке бюхнера. Короче после всех промывак чистого карбоната свинца я получил 980г. это примерно 25% от теоретического выхода. Очень много осталось в осадке серой однородной массы, непонятно что это, на сульфат не похоже на свинец тоже с кислотами не реагирует в присутствии перекиси тоже. В следующий раз надо попробовать не пластины а чистый свинец взять может это масса из ячеек пластин в осадке. В общем этот оставшийся остаток большая загадка, что это непонятно.

Мне нужны карбонат и нитрат свинца, ищу дешёвые способы их получения. Скорее всего серая масса это губчатый свинец, несмотря на то что аккум убитый отрицательные пластины сохранились отлично и не превратились в сульфат. Провёл опыт, в расплав нитрата аммония положил кусок отрицательной пластины свинцовую сетку с губчатым свинцом в ячейках. Прореагировало всё полностью, растворил получившийся нитрат свинца водой и прилил соды, выпал белый осадок карбоната свинца. Буду пробовать в более крупном масштабе получить таким образом нитрат свинца и очистить его перекристализацией. Аммиаком воняет очень сильно, на даче буду делать.

Попробовал с щёлочью, тоже не идёт. Что же там за серый порошок.

Как выглядит карбонат свинца я очень хорошо знаю. Реакция не идёт и я не знаю почему, толи там не сульфат свинца толи она вообще не должна идти. А зачем постоянно менять содовый раствор?

Вот тут описан метод выплавки свинца из аккумулятора http://www.g151.ru/index.php?option=com_content&task=view&id=79&Itemid=31 Там говорится что прокипятив отрицательные пластины свинцового аккумулятора в насыщенном растворе кальцинированной соды пройдёт такая реакция PbSO4 + Na2CO3 = PbCO3 + Na2SO4. Кипячу уже полтора часа и ничего не происходит, серый порошок в решотках пластин как был так и остался. Эта реакция вообще возможна?