Neo_Onix

спасибо.

Доброго времени суток. Подскажите пожалуйста открываемый минимум фосфат-анионов фотоколориметрированием при реакции с аскорбиновой кислотой и молибденовой жидкостью. Плюс нелбходим источник, откуда была взята информация. Заранее спасибо

Смотрим как изменились степени окислений. В данном случае: Fe2+ -1e = Fe3+| 3 восстановитель Cl2+ +3e = Cl- | 1 окислитель После коэф. за черточкой подставляем в уравнение и получаем: 6 FeSO4 + KClO3 + 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3 + KCl + 3 H2O

ну это все что могу предложить и могу придумать.

Я точно ответить не могу. Проще глянуть по справочникам.

А ту зелень не хотите разложить? Вот что может быть тогда, хотя я очень сомневаюсь: При разложении основного карбоната меди (минерала малахита) Cu2CO3(OH2) образуются три оксида. Оксид двухвалентной меди, вода и углекислый газ. Доказать, что то углекислый газ можно лишь так: прожаривать в закрытой емкости с отводом газа. Этот газ вызывает помутнение известной воды (Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O). После прожаривания останется черный осадок - оксид меди и вода. Но это если малахит...

к задаче №1: откуда там оксид появится?

Скорее всего соль борной к-ты, хотя не уверена. К сожалению, не могу по справочникам найти цвета этого соединения.

Хлорид меди (II) CuCl2. 2H2O. Образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. Очень концентрированные растворы хлорида меди (II) имеют зеленый цвет. К слову о зеленом цвете. В растворе - смесь продуктов скорее всего. А с уксусом откуда газ... С медью никакой газ не идет, это не активный металл.

А использован был раствор, который продается в аптеках или просто раствор H3BO3?

А когда я упоминала о взаимодействии оксида с воздухом? Я, чесно говоря, не встретила в доступной мне л-ре, чтоб Cu2O со временем зеленел. Да и в Вашем условии ничего не сказано про взаимодействия с воздухом. Просто об осадке после электролиза в р-ре. Но оксид получится из гидроксида, который может получится вследствии электролиза. Так же могла присодить реакция с хлором, который выделялся. Это CuCl или CuCl2. CuCl - малорастворим, желтый, CuCl2 - растворим и осадком быть не может. Зеленый цвет может появится из-за примеси 2-х валентной меди. CuCl получается растворением меди или оксида меди (I) в хлороводородной кислоте или действием хлора на медь.

№3 CaCl2 + 2 NaF = CaF2 + 2 NaCl v(NaF)= 0,7956/42 = 0,0189 моль v(CaCl2) = 1/2v(NaF) = 0,00945 моль mв-ва(CaCl2)= 0,00945 моль x 111 г/моль = 1,04895 г mр-ра= mв-ва/W = 1,04895 г /0,05 = 20,979 мл

Рассмотрим электролиз, который проходил: катод 2 H20 + 2e = H2 + 2 OH- анод 2 Cl- - 2e = Cl20 поскольку при элетролизе Вы использовали медные элетроды, которые являются растворимыми, то протекал ещё один процесс: анод Cu0 - 2e = Cu2+ или Cu0 - 1e = Cu- (так как меди свойственны 2 степени окисления) В Вашем случае, осадок скорее всего - Cu2O, так как степени окисления +1 соответствует оксид Cu2O красно-оранжевого цвета. Соответсвующий гидроксид CuOH не получен, так как немедленно дегидратируется с образованием оксида. Гидроксид носит основный характер. Могу немного с уравнениями намудрить, но вполне сходится.

Посоветуйте пожалуйста учебник по хроматографии. Мне необходимо в ней разобраться, чтоб решить задачу.

Извините за столь быстрый ответ. Золотов у меня есть, смотрела уже в нем хроматографию - ничего не нашла. Мне нужно решить задачу по распределительной хроматографии, а учебников по такой теме найти не могу. По ЯМР буду признательна за помощь) Ещё раз извняюсь за такое опоздание

Мне нужно выучить ЯМР-спектры, ИК-спектрографию и хроматографию. Будьте добры, посоветуйте литературу для самостоятельного изучения даных тем. Достаточно компактное и толковое пособие) Заранее благодарна)

спасибо Вам большое)

возможно, это мой не правильный перевод с украинского... Процитирую задачу на укр. языке: "У формаліні на 11 протонів припадає 9 нейтронів" Возможно, это соотношение какое-то. Но сколько пересмотрела своих сборников ничего не нашла подобного...

Впервые встретила подобную задачу и не могу никак ее решить: Формальдегид(н.у.) представляет собой газ с резким запахом, растворим в воде. Его используют в виде водного раствора, который называют формалином. В формалине на 11 протонов припадает 9 нейтронов. Рассчитайте массовую долю формальдегида в растворе.

Это фрагмент одной задачи Числовых данных я не помню, помню лишь процессы, о которых перелистала всю доступную себе литературу и ничего не нашла. Искренне прошу Вашей помощи. При термическом разложении некой соли выделился газ с плотностью по водороду 22. В атмосфере этого газа был сожжен магний, в результате одержали порошок белого цвета. Этот порошок провзаимодействовал с хлоридной кислотой. Также известно, что в растворе, который был получен в результате последней реакции находились ионы аммония. Вопрос - какие вещества реагировали? Цифрами пока не владею, мне б сам химизм. Мои размышления: если у газа плотность по водороду 22, то следует, что молекулярная масса - 44 г/моль. Это не углекислый газ аж никак, тк в конечном результате должны появится ионы аммония... Оксид одновалентного азота... Я сомневаюсь, тк N2O не солеобразующий оксид, да и нитрид магния, на сколько хватает моей дырявой памяти, желтый. Или я ошибаюсь? Очень надеюсь на вашу помощь для успокоения нервов.

Очень нужна практика решения разнообразных задач по ЯМР-спектрографии и органической химии. Не очень высокого уровня сложности, так как только начинаю углубленно изучать. Примерный уровень - обласные олимпиады 10 - 11 класс(что касается оргхимии). Заранее благодарна.

Итак, пройдет такая реакция: СоСl2 + 6 Н2о = СoCl2*6H2O Отсюда, v(СoCl2*6H2O)= v(СoCl2)= 0.03 моль можем найти массу СoCl2. mв(СoCl2)= v x M = 0.03 x 130 = 3.9 г Масса раствора СoCl2 равна массе воды и массе СoCl2*6H2O. Отсюда, m(Н2О)= 4 х 18 = 112 г; m(СoCl2*6H2O) = 0,03 х 238 = 7,14 г; mр-ра= m(Н2О) + m(СoCl2*6H2O) = 112 г + 7, 14 г = 119,14 г. W(CoCl2) = mв(СoCl2) / mр-ра х 100% = 3,9 г/ 119,14 г х 100% = 3,27% Как-то так. Я не уверенна на 100% в результате, но скорее всего правильно.