Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Ludmila1240886

Пользователи
  • Публикации

    37
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

О Ludmila1240886

  • День рождения 14.09.1996

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  • Город
    Рязань
  1. Mкислоты=ρ*V*ω=1,22*75*0,3=27,45г Mg+H2SO4=MgSO4+H2 n(Mg)=7.2/24=0.3moll n(H2SO4)=27.45/98=0.28moll Серная кислота в недостатке, то V(H2)=0.28*22.4=6.272л останется 0,02моль магния, массой 0,48гр не так ?
  2. Какой объём водорода при нормальных условиях, можно получить, если 7,2 грамма Mg растворить в серной кислоте объёмом 75мл. с массовой долей 0,3 и плотностью 1,22 г/мл.? Какое из исходных веществ останется не израсходованным и какое его количество.
  3. M(AgNO3)=170 г/моль M(KCl)=74,5 г/моль n(AgNO3)=m/M n(AgNO3)=25,5/170 n(AgNO3)=0,15моль n(KCl)=11,92/74,5 n(KCl)=0,16моль С уравнения реакции видно, что n(AgNO3):n(KCl)=1:1 значит KCl находится в избытке, а AgNO3 в недостаке по AgNO3 ведём расчёт. n(AgNO3)=n(AgCl)=0,15моль M(AgCl)=143,5 m(AgCl)=M*n m(AgCl)=143,5*0,15 m(AgCl)=21,525 грамм. Количество вещества KCl, которое вступит в реакцию с AgNO3 должно быть 0,15 моль. Находим массу KCl, которая вступила в реакцию. 0,15моль=m/74,5 m=11,175 11,92-11,175=0,745 грамм Ответ: масса образовавшегося осадка - 21,525 грамм. В избытке хлорид калия на 0,745 грамм больше, чем надо. ???
  4. масса AgCl = 143,321гр ν = m/M; ν (KCl)=11.92/74,5=0.1604 ν (AgNO3)=25.5/169.868=0.15012 так ?
  5. к раствору содержащему 25,5 грамм нитрата серебра, прибавили раствор, содержащий 11,92 грамма хлорида калия. Определите массу образовавшегося осадка. Что,в избытке и сколько по массе?
  6. Какой объём водорода при нормальных условиях, можно получить, если 7.2 грамма Mg растворить в серной кислоте объёмом 75 мл. с массовой долей 0.3 и плотностью 1.22 г/мл? Какое из исходных веществ останется неизрасходованным и какое его количество.
  7. к раствору содержащему 25,5 грамм нитрата серебра, прибавили раствор, содержащий 11,92 грамма хлорида калия. Определите массу образовавшегося осадка. Что,в избытке и сколько по массе?
  8. Ludmila1240886

    Количество вещества

    NaOH + HCl = NaCl + H2O n(NaOH) = 45г/40 = 1,125 моль n(HCl) = 45г/36,5 = 1,233 моль n(HCl) >n(NaOH), ⇒ рассчет NaOH; n(HCl) - n(NaOH) = 0,108 n(NaCl) = n(NaOH) = 1.125 моль m(NaCl) = 1.125 моль * 58,5 = 65,8125 г так?
  9. Какое количество вещества соли образуется при взаимодействии 45 грамм NaOH и 45 грамм HCl? Какое количество вещества будет в избытке? NaOH+HCl=NaCl+H2O
  10. Ludmila1240886

    Определить объём

    HNO3+NH3*H2O=NH4NO3+H2O
  11. Вычислите количество теплоты,которая выделится при сжигании каменного угля массой 1 т,содержащего 16% примесей. С(т)+O2(г)=СO2(Г)+393,5 КДж
  12. Ludmila1240886

    Определить объём

    Определите объём аммиака,необходимого для нейтрализации 150 грамм раствора с массовой долей азотной кислоты 63%
  13. Ludmila1240886

    Определить объём

    Определите объём аммиака,необходимого для нейтрализации 150 грамм раствора с массовой долей азотной кислоты 63%
  14. Определите объём аммиака,необходимого для нейтрализации 150 грамм раствора с массовой долей азотной кислоты 63%
×
×
  • Создать...