merri09

Помогите пожалуйста Установить малорастворимость(т.е. где выпадает осадок). Уравнять методом полуреакции(и ионный вид писать тоже) Если требуется написать побочные продукты(воду например) 1.H2O2+NiS+H2SO4=S+NiSO4+H2O 2.O3+NaNO3=NaNO3+O2 3.KMnO4+H2O2+H2SO4=MnSO4+K2SO4+O2+H2O 4.FeSO4+O2+H2SO4=Fe2(SO4)3 (думаю надо еще воду прибавить) 5.Sn+HNO3=Sn(NO3)2+N2O+H2O 6.CrCl3+Br2+KOH=K2CrO4+KCl+KBr+H2O 7.HNO2=HNO3+NO+H2O 8.I2+HNO3=HIO3+NO2+H2O 9.Ca(IO3)2(осаок)+CaI2+H2SO4=I2+CaSO4+H2O 10.CaOCl2(это вещество написать в структурной формуле,т.е. Са(вверх палочка-Cl,вниз палочка-OCl)+KBr+H2O=CaCl2+Br2 11.NaAsO2+I2+Na2CO3+H2O=NaH2AsO4+NaI=CO2 12.Cl2+Se+H2O=H2SO4+HCl(лично мне кажется что опечатка была....и там не Se,а S?как думаете?) 13.K2FeO4+NH3+H2O=Fe(OH)3 (осадок)+N2+KOH 14.Zn+KOH+KNO3=K2[Zn(OH)4]+NH4OH 15.CH3CH2OH+CU(OH)2 (осадок)=CH3COOH+Cu2O+H2O

1.чем объяснить,что для наблюдения спектров испускания атомарного рубидия и ионов Rb необходимо нагревать пары рубидия до различных температур? В каком случае необходим нагрев до более высокой температуры? 2.Какие из приведенных фактов могут быть использованы для того,что заполнение электронами ns-орбиталей опережает заполнение (n-1)d-орбиталей атомов: ns-электроны проникают в нижележащие электронные слои сильнее,чем (n-1)d-электроны;ns-электронысвязаны с ядром атома сильнее,чем (n-1)d-электроны;(n-1)d-электроны сильно экранируются плотным и симметричным s2p6 слоем?

чем объяснить,что для наблюдения спектров испускания атомарного рубидия и ионов Rb необходимо нагревать пары рубидия до различных температур? В каком случае необходим нагрев до более высокой температуры?

помогите пожалуйста

Помогите ответь,точнее объяснить первое задание!

Растворение сульфата натрия в воде сопровождается выделением теплоты : Na2SO4(т)+aq =Na2SO4(p-p) дельта Н(стандартная энтальпия образования) =-2,9 кДж в то время как при растворении кристаллогидрата происходит поглащение теплоты: Na2SO4*10Н2О(к)+aq=Na2SO4(p-p) дельта Н(стандартная энтальпия образования) =78,8 кДж Обсудите различие в тепловых эффектах растворения безводной соли и кристаллогидрата.дайте подробное объяснение этому факту. Изменится ли (если да.то как) значение константы равновесия процесса А(т)+В(г)=С(г) а)при повышении температуры б)при увеличении концентрации реагента А в)при уменьшении концентрации реагента В? Увеличится ли в случаях а-в выход продуктов?

Сколько мл воды надо добавить к 200 мл 6%-ного раствора гидроксида натрия (плтотность равна 1,065 г/мл)для получения 3,5%-ного раствора? Сколько мл серной кислоты (плотностью 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора,содержащего 16 г. гидроксида натрия? Смешаны 100 мл 8%-ного раствора азотной кислоты(плотность= 1,04 г/мл) с 500 мл 3н.раствора этой же кислоты (плотность 1,25 г/мл).Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе,ее нормальность. Вычислить нормальность ,молярность и титр 56%-ного (по массе) раствора NaOH (плотность=1,6 г/мл) Помогите кто может,буду очень благодарна

Смешаны 100 мл 8%-ного раствора азотной кислоты(плотность= 1,04 г/мл) с 500 мл 3н.раствора этой же кислоты (плотность 1,25 г/мл).Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе,ее нормальность. Есть решение задачи mHNO3(1)=V*p*w=0,1*1040*0,08=8,32г фактор эквивалентности раствора азотной кислоты f=1 CM=CH*f=3M mHNO3(2)=n*M=CM*V*M=3*0,5*63=94,5г mHNO3=8,32+94,5=102,82г масса раствора m=m(1)+m(2)=p(1)V(1)+p(2)V(2)=1040*0,1+1250*0,5=729г wHNO3=mHNO3/m=102,82/729=0,141 или 14,1% nHNO3=mHNO3/M=102,82/63=1,632моль V=V(1)+V(2)=0,6л CM=n/V=1,632/0,6=2,72М СН=СМ/f=2,72н Но мне не понятно что это значит-CM=CH*f=3Mкак это понять?что за 3М?См и Сн