merri09
-
Постов
8 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные merri09
-
-
1.чем объяснить,что для наблюдения спектров испускания атомарного рубидия и ионов Rb необходимо нагревать пары рубидия до различных температур?
В каком случае необходим нагрев до более высокой температуры?
2.Какие из приведенных фактов могут быть использованы для того,что заполнение электронами ns-орбиталей опережает заполнение (n-1)d-орбиталей атомов:
ns-электроны проникают в нижележащие электронные слои сильнее,чем (n-1)d-электроны;ns-электронысвязаны с ядром атома сильнее,чем (n-1)d-электроны;(n-1)d-электроны сильно экранируются плотным и симметричным s2p6 слоем?
-
-
помогите пожалуйста
-
Помогите ответь,точнее объяснить первое задание!
-
Растворение сульфата натрия в воде сопровождается выделением теплоты :
Na2SO4(т)+aq =Na2SO4(p-p) дельта Н(стандартная энтальпия образования) =-2,9 кДж
в то время как при растворении кристаллогидрата происходит поглащение теплоты:
Na2SO4*10Н2О(к)+aq=Na2SO4(p-p) дельта Н(стандартная энтальпия образования) =78,8 кДж
Обсудите различие в тепловых эффектах растворения безводной соли и кристаллогидрата.дайте подробное объяснение этому факту.
Изменится ли (если да.то как) значение константы равновесия процесса А(т)+В(г)=С(г)
а)при повышении температуры
б)при увеличении концентрации реагента А
в)при уменьшении концентрации реагента В?
Увеличится ли в случаях а-в выход продуктов?
-
Сколько мл воды надо добавить к 200 мл 6%-ного раствора гидроксида натрия (плтотность равна 1,065 г/мл)для получения 3,5%-ного раствора?
Сколько мл серной кислоты (плотностью 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора,содержащего 16 г. гидроксида натрия?
Смешаны 100 мл 8%-ного раствора азотной кислоты(плотность= 1,04 г/мл) с 500 мл 3н.раствора этой же кислоты (плотность 1,25 г/мл).Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе,ее нормальность.
Вычислить нормальность ,молярность и титр 56%-ного (по массе) раствора NaOH (плотность=1,6 г/мл)
Помогите кто может,буду очень благодарна
-
Смешаны 100 мл 8%-ного раствора азотной кислоты(плотность= 1,04 г/мл) с 500 мл 3н.раствора этой же кислоты (плотность 1,25 г/мл).Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе,ее нормальность.
Есть решение задачи
mHNO3(1)=V*p*w=0,1*1040*0,08=8,32г
фактор эквивалентности раствора азотной кислоты f=1
CM=CH*f=3M
mHNO3(2)=n*M=CM*V*M=3*0,5*63=94,5г
mHNO3=8,32+94,5=102,82г
масса раствора m=m(1)+m(2)=p(1)V(1)+p(2)V(2)=1040*0,1+1250*0,5=729г
wHNO3=mHNO3/m=102,82/729=0,141 или 14,1%
nHNO3=mHNO3/M=102,82/63=1,632моль
V=V(1)+V(2)=0,6л
CM=n/V=1,632/0,6=2,72М
СН=СМ/f=2,72н
Но мне не понятно что это значит-CM=CH*f=3Mкак это понять?что за 3М?См и Сн
ОВР метод полуреакции
в Решение заданий
Опубликовано
Помогите пожалуйста
Установить малорастворимость(т.е. где выпадает осадок). Уравнять методом полуреакции(и ионный вид писать тоже)
Если требуется написать побочные продукты(воду например)
1.H2O2+NiS+H2SO4=S+NiSO4+H2O
2.O3+NaNO3=NaNO3+O2
3.KMnO4+H2O2+H2SO4=MnSO4+K2SO4+O2+H2O
4.FeSO4+O2+H2SO4=Fe2(SO4)3 (думаю надо еще воду прибавить)
5.Sn+HNO3=Sn(NO3)2+N2O+H2O
6.CrCl3+Br2+KOH=K2CrO4+KCl+KBr+H2O
7.HNO2=HNO3+NO+H2O
8.I2+HNO3=HIO3+NO2+H2O
9.Ca(IO3)2(осаок)+CaI2+H2SO4=I2+CaSO4+H2O
10.CaOCl2(это вещество написать в структурной формуле,т.е. Са(вверх палочка-Cl,вниз палочка-OCl)+KBr+H2O=CaCl2+Br2
11.NaAsO2+I2+Na2CO3+H2O=NaH2AsO4+NaI=CO2
12.Cl2+Se+H2O=H2SO4+HCl(лично мне кажется что опечатка была....и там не Se,а S?как думаете?)
13.K2FeO4+NH3+H2O=Fe(OH)3 (осадок)+N2+KOH
14.Zn+KOH+KNO3=K2[Zn(OH)4]+NH4OH
15.CH3CH2OH+CU(OH)2 (осадок)=CH3COOH+Cu2O+H2O